Skirtumas tarp Lewis rūgšties ir bazės

„Lewis Acid vs Base“

Rūgštys ir bazės labai skiriasi viena nuo kitos. Yra skirtingos rūgščių ir bazių apibrėžtys, tačiau Lewis rūgštis konkrečiai nurodo rūgšties apibrėžimą, kurį 1923 m. Paskelbė Gilbert N. Lewis. Apskritai, Lewiso rūgštis laikoma elektronų porų akceptore, tuo tarpu Lewiso bazė laikoma elektronų porų donore..

Luiso rūgštis

Lewiso rūgštis yra rūgštinė medžiaga, kuri priima pavienes arba atskiras elektronų poras iš kitos molekulės, kad sudarytų savo stabilios grupės atomą. Pavyzdžiui, H + gali priimti elektronų poras, kad sudarytų stabilią grupę, taigi tai yra Lewiso rūgštis, nes H + reikia 2 elektronų.

Kitas IUPAC patvirtintas Lewis rūgšties apibrėžimo būdas yra pripažinti, kad Lewis rūgštis yra molekulinis darinys, kuris priima elektronų poras ir tokiu būdu reaguoja su Lewis baze, kad susidarytų Lewis adduktas. Tarp Lewis rūgšties ir Lewis bazės vykstanti reakcija yra tai, kad rūgštys priima elektronų poras, o Lewis bazė jas dovanoja. Pagrindiniai reakcijos kriterijai yra „adukto“ pagaminimas, o ne poslinkio reakcija.

Klasikiškai Levio rūgštis ribojama toms rūšims, kurių p orbitalė tuščia, ir vadinamos trigonalinėmis plokštumomis, pavyzdžiui, BR3. Čia R gali būti halogenidas arba organinis pakaitalas.

Lewiso bazė

Lewiso bazę galima apibrėžti kaip rūšį arba kaip pagrindinę medžiagą, kuri paaukoja pavienę elektronų porą Lewiso rūgštims, kad susidarytų Lewiso adduktas. Pažiūrėkime NH3 ir OH- pavyzdį. Jie abu yra Lewiso bazės, nes jie gali paaukoti elektronų porą Lewiso rūgštims.

NH3 cheminės reakcijos metu suteikia Me3B vienišų elektronų porą ir sudaro Me3BNH3, kuris yra Lewiso adduktas. Me3B yra Lewiso rūgštis, kuri priima elektronų porą iš NH3.

Yra keletas junginių, kurie veikia ir kaip Luiso rūgštys, ir kaip Luiso bazės. Šios rūšys turi savybę priimti elektronų poras arba paaukoti elektronų poras. Kai jie priima elektronų porą arba vienišas elektronų poras, jie veikia kaip Luiso rūgštis. Dovanodami vienišą elektronų porą, jie veikia kaip Lewiso bazė; pavyzdžiui, vanduo ir H2O. Šie junginiai veikia kaip Lewis rūgštis arba kaip Lewis bazė, priklausomai nuo vykstančios cheminės reakcijos.

Santrauka

1. Lewiso rūgštis yra rūgštinė medžiaga, kuri priima pavienes arba atskiras elektronų poras iš kitos molekulės, kad sudarytų savo stabilią atomų grupę (pavyzdžiui, H +). Klasikiškai Levio rūgštis ribojama bet kurioms rūšims, kurių p orbitalė yra tuščia ir vadinamos trigonalinėmis plokštumomis. Lewiso bazę galima apibrėžti kaip rūšį ar pagrindinę medžiagą, kuri paaukoja pavienę elektronų porą Lewiso rūgštims, kad susidarytų Lewiso adduktas..