Skirtumas tarp laikotarpių ir grupių

Laikotarpiai ir grupės yra dvi svarbios klasifikacijos, kuriomis senovės chemikai naudojo ikoninę periodinę lentelę suskirstydami į stulpelius ir eiles. Laikotarpiai yra horizontalios eilutės, o grupės, dar vadinamos šeimomis, yra vertikalios kolonos. Elementai buvo suskirstyti į grupes ir periodus, remiantis tam tikromis charakteristikomis, tokiomis kaip grupių cheminės / fizikinės savybės ir periodų elektronų konfigūracija. Straipsnyje išryškinami tolesni laikotarpių ir grupių skirtumai.

Kas yra laikotarpiai?

Skaičiuojant nuo periodinės lentelės iš kairės į dešinę, tai yra laikotarpis. Paprastai periodinėje lentelėje yra 7 periodai ir kiekvienas laikotarpis žymi naują energijos apvalkalą. Nuo vandenilio iki francio 7-ajame periode elementai padidėja atominėse orbitose. Tai reiškia, kad elemento elektronai bus pavaizduoti tam tikru energijos kiekių skaičiumi pagal periodinę etiketę. 

Pvz., Ličio (Li) lęšiai turi du energijos lukštus, nes yra 2 periode, o kalio (K) turi keturis energijos lukštus, nes yra 4 periode. Ši tendencija galioja visiems kitiems elementams. Per tam tikrą laiką elementai dalijasi išoriniais apvalkalo (valentiniais) elektronais. Pavyzdžiui, vandenilis ir helis yra toje pačioje grupėje ir išoriniame apvalkale turi vieną elektroną. Atminkite, kad pirmąjį periodą sudaro tik du elementai. Antrasis ir trečiasis laikotarpiai turi po 8 elementus.  

4 ir 5 laikotarpius sudaro 18 elementų. Periodinėje lentelėje iš viso yra 18 grupių pagal IUPAC pavadinimų sistemą. 6 ir 7 laikotarpiai yra išimtys, nes iš viso juose yra 32 elementai. Tai paaiškina, kodėl periodinė lentelė yra sutrumpinta, pašalinant dalį 6 ir 7 periodų ir pateikiant dešinėje po periodinės lentelės. Periodiškai būtų daug, jei aktinidai ir lantanidai nebūtų pašalinti. Šie atskirti elementai yra vidiniai pereinamieji metalai ir užpildo f-bloką atominėse orbitose. Lantanidai apima elementus nuo 58 iki 71, o aktinidai apima elementus nuo 89 iki 103.

Kita savybė, kuria elementai dalijasi tam tikru laikotarpiu, yra jonizacijos energijos padidėjimas. Atomų skaičius per tą laiką padidėja, nes vis daugiau pridedama protonų. Tai padidina patrauklumą branduolyje ir bus palyginti sunku pašalinti elektroną. Branduolinio kuro padidėjimas periodinėje lentelėje. Taip pat padidėja elektronegatyvumas, kai per visą laikotarpį judate iš kairės į dešinę. Elektronų afinitetas taip pat padidėja, kai pridedama daugiau elektronų, taip padidinant stiprią traukos jėgą branduolyje.

Kas yra grupės?

Kai skaičiuojate stulpelius iš viršaus į apačią, skaičiuojate grupes. Europinis įvardijimo stilius ꟷ, dabar priimtas kaip IUPAC įvardijimo stilius, naudojamas grupėms nuo 1 iki 18 pavadinti. JAV stilius naudoja As ir B. 

Kiekviena iš 18 grupių turi savo vardą. Pavyzdžiui, pirmoji grupė yra žinoma kaip ličio šeima (šarminiai metalai), 2 grupė - berilio šeima (šarminių žemių metalai, 3 grupė - skandžio šeima, 4 grupė - titano šeima, 5 grupė - vanadžio šeima, 6 grupė - chromo šeima). , 7 grupė mangano šeima, 8 grupė geležies šeima, 9 grupė kobalto šeima, 10 grupė nikelio šeima, 11 grupė vario šeima (monetų kaltiniai metalai), 12 grupė cinko šeima (lakieji metalai), 13 grupė boro šeima (icoaagens), 14 grupės anglies šeima (krištologenai, tereliai), 15 grupės azoto šeima (penteliai), 16 grupė deguonies šeima (chalkogenai), 17 grupė - fluoro šeima (halogenai) ir 18 grupė - helio arba neono šeima ( tauriosios dujos).  

Grupės elementai pasižymi cheminėmis ar fizinėmis savybėmis. Pavyzdžiui, 18 grupė yra vadinama taurosiomis dujomis. Jie nereaguoja su jokiais kitais elementais. Okteto taisyklė, kad išoriniame apvalkale yra 8 elektronai, puikiai taikoma taurosioms dujoms. Visi kiti elementai siekia okteto taisyklės. Vandenilis neatitinka okteto taisyklių, taip pat ir helio, nors jis yra stabilus ir yra tauriųjų dujų dalis. 

Periodinėje lentelėje yra metalų, nemetalų ir metaloidų (pusmetalių) mišinys. Yra tam tikri grupavimo elementai pagal jų panašias savybes, ir jie apima šarminius metalus, šarminius žemės metalus, pereinamuosius metalus (lantanidus, retųjų žemių metalus ir aktinidus), nemetalus, metaloidus, taurąsias dujas, halogenus ir pagrindinius metalus.. 

Taip pat pastebima savybių didėjimo tendencija, kai jūs einate žemyn ar aukščiau grupės. Jums pakilus padidėja elektronų afinitetas (9elektronai). Kai jūs einate žemyn grupei, didėja energijos lukštai ir tokiu būdu mažėja potraukis branduoliui, taigi, elektronų afinitetas mažėja. Elektronegatyvumas taip pat mažėja, kai jūs einate žemyn grupės, nes padidėja energijos lygis žemyn grupėje. Išoriniame apvalkale esantys elektronai linkę būti toli nuo branduolio, todėl baseinas mažėja.

Pagrindiniai laikotarpių ir grupių skirtumai

Vieta ant periodinės lentelės

Laikotarpiai yra horizontalios eilutės, o grupės - vertikalios periodinės lentelės stulpeliai. Yra 7 periodai ir 18 grupių. 6 ir 7 periodai turi 32 elementus, nes yra pridėta aktinidų ir lantanidų.

Apibūdinimas

Grupės elementai turi panašias chemines ar fizikines savybes. Jie turi tą patį valentinių elektronų skaičių. Kita vertus, to paties laikotarpio elementai turi tą pačią elektronų konfigūraciją. 

Elektronegatyvumas

Elektronegatyvas mažėja mažėjant grupei ir didėja didėjant padidėjusiam branduolio traukimui dėl mažesnio energijos lygio. Elektronegatyvumas didėja, kai einate iš kairės į dešinę per visą laikotarpį ir pridedate daugiau protonų, nes padidėja atominis skaičius. 

Laikotarpiai vs. Grupės: lentelės forma

Laikotarpių suvestinė vs. Grupės

• Periodinė lentelė yra suskirstyta į laikotarpius ir grupes
• Grupės yra vertikalios kolonos, o punktai - horizontalios eilutės
• Grupės elementams būdingos cheminės ar fizikinės savybės, tuo tarpu laikotarpio elementai turi tas pačias elektronų konfigūracijas
• Periodinėje lentelėje yra 7 laikotarpiai ir 18 grupių
• Elektronegatyvumas padidėja iš kairės į dešinę per laikotarpį ir iš apačios į viršų grupėje