Differkinome

Skirtumas tarp silpnos ir stiprios bazės

Chemija
Share

Šiuolaikinėje chemijoje naudojami keli bazės apibrėžimai:

  • Arrhenijaus bazė - medžiaga, padidinanti hidroksido anijonų koncentraciją ištirpus vandenyje;
  • Brønstedo-Lowry bazė - medžiaga, kuri, reaguodama su rūgštimi, užima protoną;
  • Lewiso bazė - medžiaga, kuri, reaguodama su rūgštimi, sukuria kitos medžiagos elektronų porą.

Plačiausiai naudojamas Brøndstedo-Lowry apibrėžimas.

Bazes plačiąja prasme sudaro trys medžiagų grupės:

  • Vandenyje tirpūs metalų hidroksidai: NaOH, Ca (OH)2, ir tt;
  • Vandenyje netirpūs oksidai arba hidroksidai, galintys reaguoti su rūgštimi: FeO, Al (OH)3, ir tt;
  • Kiti junginiai, kurie, ištirpę vandenyje, sąveikauja su juo ir išskiria hidroksido jonus: NH3, CH3NH2, ir tt.

Kai kurios bendrosios bazių savybės yra:

  • Muilas ar lieknas prisilietimas;
  • Kartus skonis;
  • Elektros laidumas;
  • Arši reakcija su redukuojamomis ar rūgščiomis medžiagomis; kaustinės ant organinių medžiagų;
  • Pasukite raudoną lakmuso popierių mėlynai.

Kas yra silpna bazė?

Silpnos bazės tik iš dalies atsiskiria, kad tirpale susidarytų jonai.

Kai bazė jonizuoja, ji palieka OH- jonų, pasiimdamas vandenilio joną iš vandens. Silpnų bazių tirpalai turi aukštesnį H+ koncentracija nei stipriose bazėse.

Vandeninio tirpalo baziškumą nurodo pH.

pH = -log10 [H+]

Bazių pH yra didesnis nei 7,3. Silpnai laikomos bazėmis, kurių pH yra mažesnis nei 10.

Kadangi bazės yra protonų akceptoriai, bazė gauna OH- jonai iš vandens. Silpnos bazės yra mažiau protoniškos nei stipresnės bazės, todėl turi didesnį H+ koncentracija tirpale. Aukštojo H+ dėl koncentracijos sumažėja pH.

Vandens tirpale bazės egzistuoja cheminėje pusiausvyroje. Pusiausvyros padėtis kinta priklausomai nuo pagrindo stiprumo. Kuo silpnesnė bazė, tuo toliau į kairę pasislenka pusiausvyra.

Pusiausvyros padėtis matuojama pusiausvyros konstanta (Kb). Kuo daugiau pusiausvyros yra kairėje, tuo mažesnė yra konstantos vertė. Taigi silpnesnės bazės turi mažesnes pusiausvyros konstantas.

Silpnos bazės yra silpni elektrolitai.

Tirpalo gebėjimas vykdyti elektrą priklauso nuo jonų koncentracijos. Silpnos bazės tirpale yra mažiau jonų nei stipriosios tirpale, todėl jos elektrinis laidumas yra mažesnis.

Silpnų bazių pavyzdžiai:

  • Alaninas (C3H5O2NH2);
  • Etilaminas (C2H5NH2);
  • Dimetilaminas ((CH3)2NH);
  • Metilaminas (CH3NH2);
  • Glicinas (C2H3O2NH2);
  • Trimetilaminas ((CH3)3N);
  • Hidrazinas (N2H4).

Kas yra tvirta bazė?

Tvirtos bazės visiškai atsiskiria, kad tirpale susidarytų jonai. Jų pH yra nuo 10 iki 14.

Stiprūs pagrindai yra toksiški gyviems audiniams ir gali sukelti rimtą poveikį. Įprasti stiprių bazių pavyzdžiai yra šarminių ir šarminių žemės metalų hidroksidai.

Labai stiprios bazės gali deprotonuoti silpnas rūgščias C-H grupes, net trūkstant vandens.

Stiprių bazių pusiausvyros konstanta yra didesnė, palyginti su silpnesnėmis.

Tvirtos bazės yra labai reaktyvios. Jie yra geri elektrolitai.

Tirpalo gebėjimas vykdyti elektrą priklauso nuo jonų koncentracijos. Tvirtoje bazėje tirpale yra daugiau jonų nei silpnojoje, todėl jos elektrinis laidumas yra didesnis.

Tvirtų pagrindų pavyzdžiai:

  • Stroncio hidroksidas (Sr (OH)2);
  • Bario hidroksidas (Ba (OH))2);
  • Kalcio hidroksidas (Ca (OH))2);
  • Natrio hidroksidas (NaOH);
  • Cezio hidroksidas (CsOH);
  • Kalio hidroksidas (KOH).

Skirtumas tarp silpnos ir stiprios bazės

  1. Apibrėžimas

Silpna bazė: Silpna bazė yra ta, kuri tik iš dalies disocijuojasi ir gauna jonus tirpale.

Tvirta bazė: Tvirtas pagrindas yra tas, kuris visiškai išsisklaido ir gauna jonus tirpale.

  1. Disociacija

Silpna bazė: Silpnos bazės tirpale išsiskiria tik iš dalies.

Tvirta bazė: Tvirtos bazės visiškai atsiskiria tirpale.

  1. pH vertė

Silpna bazė: Silpnų bazių pH yra 7,3 - 10.

Tvirta bazė: Stiprių bazių pH yra 10 - 14.

  1. Kb vertė

Silpna bazė: Silpnos bazės turi mažesnes pusiausvyros konstantas, palyginti su stipriomis.

Tvirta bazė: Stipriųjų bazių pusiausvyros konstanta yra didesnė, palyginti su silpnųjų.

  1. Reaktyvumas

Silpna bazė: Silpnos bazės yra mažiau reaktyvios nei stipriosios.

Tvirta bazė: Tvirtos bazės yra labai reaktyvios.

  1. Elektrinis laidumas

Silpna bazė: Silpnos bazės tirpalo elektrinis laidumas yra mažesnis nei stiprios bazės.

Tvirta bazė: Stipraus pagrindo tirpalo elektrinis laidumas yra didesnis nei silpno pagrindo.

  1. Pavyzdžiai

Silpna bazė: Silpnų bazių pavyzdžiai yra metilaminas (CH3NH2), glicinas (C2H3O2NH2), trimetilaminas ((CH3)3N), hidrazinas (N2H4) ir kt.

Tvirta bazė: Tvirtų bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas (NaOH), cezio hidroksidas (CsOH), kalio hidroksidas (KOH), bario hidroksidas (Ba (OH)).2) ir kt.

Silpnas vs. Tvirta bazė: palyginimo diagrama

Silpnų versijų santrauka Tvirta bazė

  • Pagal Brønsted-Lowry apibrėžimą, bazė yra medžiaga, kuri reaguodama su rūgštimi užima protoną.
  • Bazės turi muiluotą ar liekną prisilietimą ir kartaus skonio. Jie žaibiškai reaguoja su redukuojamomis ar rūgščiomis medžiagomis ir yra ėsdūs organinėms medžiagoms.
  • Silpna bazė yra ta, kuri tik iš dalies disocijuojasi ir gauna jonus tirpale.
  • Tvirtas pagrindas yra tas, kuris visiškai išsisklaido ir gauna jonus tirpale.
  • Silpnos bazės tirpale tirpsta tik iš dalies, tuo tarpu stipriosios bazės tirpale visiškai atsiskiria.
  • Silpnų bazių pH yra 7,3–10, stiprių - 10–14.
  • Silpnų bazių pusiausvyros konstanta yra žemesnė, o stiprių bazių - aukštesnė pusiausvyros konstanta.
  • Stiprios bazės yra labai reaktyvios, tuo tarpu silpnos bazės yra mažiau reaktyvios.
  • Silpnos bazės tirpalo elektrinis laidumas yra mažesnis nei stiprios bazės.
  • Silpnų bazių pavyzdžiai yra metilaminas (CH3NH2), glicinas (C2H3O2NH2), trimetilaminas ((CH3)3N), hidrazinas (N2H4Tvirtų bazių pavyzdžiai yra natrio hidroksidas (NaOH), bario hidroksidas (Ba (OH)).2), cezio hidroksidas (CsOH), kalio hidroksidas (KOH) ir kt.
Chemija
×