Masės skaičiaus ir atominės masės skirtumai

Atomai iš esmės yra tai, iš ko pagamintas kiekvienas gyvas daiktas. Remiantis mokslu, atomas yra mažiausia medžiaga, egzistuojanti šiame pasaulyje. Viename milimetre yra 7 milijonai atomų; taigi jų dydis yra kelios dešimtosios nanometro dalys. Atomai yra materijos medžiaga, tai, ką mes galime konkrečiai laikyti ir valgyti, o kiekvienas atomas yra apsuptas elektronų debesies.

Atomai turi vienodą elektronų ir protonų kiekį. Tai yra dalelės, turinčios neigiamą krūvį (elektronus) ir teigiamą krūvį (protonus). Neutronai yra neutraliai įkrautos dalelės, kurių nė vienas krūvis nėra per didelis.

Dėl atomų, kurie paprastai būna, ir kaip jie vadinami, visada buvo tam tikros sumaišties. Terminai atominė masė ir masės skaičius dažnai yra keičiami arba suvokiami kaip sinonimai. Tačiau šie terminai iš tikrųjų skiriasi priklausomai nuo to, iš ko susideda atomai.

Atominė masė yra visos dalelės masė. Tai yra visų atomų izotopų vidurkis. Jis pagrįstas tam tikro atomo izotopo gausa. Todėl tai yra bendras protonų ir neutronų svoris atome.

Masės skaičius, kita vertus, yra protonų skaičius to tam tikro atomo ar elemento branduolyje. Tai yra konkretus ir konkretus skaičius, pavyzdžiui, 2 arba 3, o atominės masės vienetai paprastai nėra sveikieji skaičiai.

Norėdami paaiškinti toliau, pateikiame pavyzdį. Jūs buvote pasirinkta kaip kandidatė atstovauti visoms moterims visame pasaulyje. Jei esate vidutinio dydžio 300 moterų, jūs dažniausiai atstovaujate, o tai yra jūsų masinis skaičius, palyginti su viso pasaulio moterimis, tik apie 0,15%. Taip yra todėl, kad tiek akivaizdu, kiek tai gali būti, visame pasaulyje yra daugiau nei 300 moterų. Taigi atominis skaičius žymi tik sveiką ir konkretų protonų ir neutronų skaičių tam tikrame elemente, o masių skaičius žymi visus izotopus arba elemento turinį..

Turėtumėte suprasti, kad izotopai turi įvairių elementų variantų. Kiekvienas izotopas kiekviename cheminiame elemente turi skirtingą protonų ir neutronų skaičių. Taigi šie izotopai turi tą patį modelį, kurio mes mokomės chemijos pamokose, tačiau skiriasi, kada sustoti. Izotopų „modelis“ sustoja su masės skaičiumi. Tarkime, pavyzdžiui, anglies masės skaičius yra 12, 13 ir 14. Anglies atominis skaičius rodo, kad ji apskritai turi 6 protonus. Todėl šių izotopų neutronų skaičius gali būti išskaičiuojamas atimant masės skaičių iš protonų skaičiaus, kuris lemia 6,7 ​​ir 8 neutronus kiekviename izotope.

Mokslas iš tiesų yra sudėtingas dalykas, kurį reikia studijuoti. Tačiau turėdami tinkamą mokytoją ir atkakliai žinodami suprantate, kad tai taip pat smagu ir įdomu.

Atomai ir iš esmės viskas, kas paminėta šiame straipsnyje, yra tik keli iš daugelio gyvų dalykų, padarančių mus žmones. Ar ne nuostabu, kaip mes esame sukurti veikti nuo galvos iki kojų? Kai paruošiate savo įrankius, moksle yra daugiau nei tai, ką iš tikrųjų galite įsivaizduoti!

Santrauka:

1. Atominė masė iš tikrųjų yra visos dalelės masė. Tai yra visų atomų izotopų vidurkis. Jis pagrįstas tam tikro atomo izotopo gausa. Todėl tai yra tarsi atomų protonų ir neutronų bendras svoris.

1. Nors masės skaičius, kita vertus, yra protonų skaičius to tam tikro atomo branduolyje. Pavyzdžiui, pasakykite protonų skaičių tam tikrame elemente. Betono ir konkretus skaičius, pvz., 2 ar 3 ar kas kita, tuo tarpu atominės masės vienetai paprastai nėra sveikieji skaičiai.