Skirtumas tarp 18 elektronų ir EAN taisyklių

pagrindinis skirtumas tarp 18 elektronų ir EAN taisyklių yra tai, kad 18 elektronų taisyklė tai rodo koordinavimo kompleksuose aplink metalą turi būti 18 valentinių elektronų, kad būtų stabilus EAN taisyklė apibūdina, kad metalo atomas turi gauti tame pačiame laikotarpyje esančių tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad taptų stabilus.

Ir 18 elektronų taisyklė, ir EAN taisyklė rodo, kad gaunant tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją metalo atomas tampa stabilus. Pagal 18 elektronų taisyklę turime atsižvelgti į metalo atomo valentinius elektronus, o pagal EAN taisyklę turime atsižvelgti į visą metalo atomo elektronų kiekį. Tačiau abu šie terminai daugiausia aptariami metalo organiniuose junginiuose, kur galime rasti koordinavimo kompleksus, kurių centre yra pereinamasis metalo atomas, apsuptas ligandų. Šie terminai yra taikomi centriniam metalo atomui, norint pamatyti, ar šie kompleksai yra stabilūs, ar ne.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra 18 elektronų taisyklė 
3. Kas yra EAN taisyklė
4. Šalutinis palyginimas - 18 elektronų ir EAN taisyklių lentelių pavidalu
5. Santrauka

Kas yra 18 elektronų taisyklė?

18 elektronų taisyklė yra chemijos sąvoka, kurią mes naudojame metalo atomo stabilumui metalo organiniame junginyje nustatyti, nustatant, ar jis turi 18 valentinių elektronų. Tai supaprastinta EAN taisyklės versija. EAN taisyklėje turime atsižvelgti į bendrą atomo elektronų skaičių, tačiau čia atsižvelgiama tik į valentinių elektronų skaičių. Pereinamojo metalo valentinis apvalkalas gali būti pateiktas tokia forma:

nd (n + 1) s (n + 1) p

Metalo elektronų konfigūracija gali išlaikyti daugiausia 18 elektronų. Todėl tauriųjų dujų elektronų konfigūracija turi visus 18 elektronų pluoštų, užpildytų elektronų. Būtent todėl mes šią sąvoką vadiname 18 elektronų taisykle.

Kas yra EAN taisyklė?

EAN taisyklė yra chemijos sąvoka, teigianti, kad jei metalo organiniame junginyje esantis centrinis metalo atomas turi tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją tuo pačiu laikotarpiu kaip ir metalas, tada kompleksas yra stabilus. Terminas EAN reiškia efektyvųjį atominį skaičių. Šioje koncepcijoje atsižvelgiama į bendrą elektronų, esančių metalo atome, skaičių. Tai panaši į 18 elektronų taisyklę, nes taip pat teigiama, kad turint tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją metalo kompleksas tampa stabilus.

Pavyzdžiui, apsvarstykime metalo kompleksą, kurio centre yra Fe2 + jonas. Atominis geležies skaičius yra 26. Kadangi šio jono įkrova yra +2, bendras elektronų skaičius bus 24. Taigi, jei ligandai, kurie jungiasi su šiuo metalo atomu, metalų jonui paaukoja 12 elektronų, kad geležies elektronų konfigūracija užbaigia (norint gauti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją = 36 tuo laikotarpiu, kai yra geležis), tada metalo kompleksas tampa stabilus.

Kuo skiriasi 18 elektronų ir EAN taisyklių??

Ir 18 elektronų taisyklė, ir EAN taisyklė rodo, kad gaunant tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, jie tampa stabilūs. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp 18 elektronų ir EAN taisyklių yra tas, kad 18 elektronų taisyklė rodo, kad, norint tapti stabiliais, koordinavimo kompleksuose aplink metalą turi būti 18 valentinių elektronų, tuo tarpu EAN taisyklė apibūdina, kad metalo atomas turi gauti elektroną. tame pačiame laikotarpyje esančių tauriųjų dujų konfigūracija tampa stabili.

Žemiau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp 18 elektronų ir EAN taisyklių.

Santrauka - 18 elektronų ir EAN taisyklių

Ir 18 elektronų taisyklė, ir EAN taisyklė rodo, kad gaunant tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, jie tampa stabilūs. Esminis skirtumas tarp 18 elektronų ir EAN taisyklių yra tas, kad 18 elektronų taisyklė rodo, kad aplink metalą turi būti 18 valentinių elektronų, kad jie taptų stabilūs, o EAN taisyklė teigia, kad metalo atomas turi gauti elektroną. tame pačiame laikotarpyje esančių tauriųjų dujų konfigūracija, kad jos taptų stabilios.

Nuoroda:

1. „24.3: 18 elektronų taisyklė“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 5 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „18 elektronų taisyklės pavyzdys“, autorius Derrekli - Savas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“