Skirtumas tarp 1s ir 2s Orbitalis

Pagrindinis skirtumas - 1 s ir 2 s orbita
 

Atomas yra mažiausias materijos vienetas. Kitaip tariant, visa materija yra sudaryta iš atomų. Atomą sudaro subatominės dalelės, daugiausia protonai, elektronai ir neutronai. Protonai ir elektronai sudaro branduolį, esantį atomo centre. Bet elektronai yra išdėstyti orbitose (arba energijos lygiuose), esančiuose už atomo branduolio. Taip pat svarbu pažymėti, kad orbitalės yra hipotetinės sąvokos, kurios naudojamos paaiškinti labiausiai tikėtiną atomo vietą. Branduolį supa įvairios orbitos. Taip pat yra suborbitalių, tokių kaip s, p, d, f ir tt. Sub-orbitalė yra rutulio formos, kai laikoma 3D struktūra. S orbitalė turi didžiausią tikimybę rasti elektroną aplink branduolį. Sub-orbitalė vėl yra sunumeruojama kaip 1s, 2s, 3s ir tt atsižvelgiant į energijos lygį. Pagrindinis skirtumas tarp 1s ir 2s orbitalės yra kiekvienos orbitos energija. 1s orbitalės energija yra mažesnė nei 2s orbitalės.

TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra 1s orbita
3. Kas yra 2s orbita
4. Lyginimas iš šono - 1s ir 2s Orbital
5. Santrauka

Kas yra 1s orbitalė?

1s orbitalė yra orbita, esanti arčiausiai branduolio. Jis turi mažiausią energiją tarp kitų orbitų. Tai taip pat mažiausia sferinė forma. Todėl s orbitos spindulys yra mažas. S orbitoje gali būti tik 2 elektronai. Elektronų konfigūracija gali būti parašyta kaip 1s¹, jei s orbitoje yra tik vienas elektronas. Bet jei yra elektronų pora, ji gali būti parašyta kaip 1s². Tada du elektronai, esantys s orbitoje, juda priešingomis kryptimis dėl atstūmimo, kuris atsiranda dėl tų pačių dviejų elektronų elektrinių krūvių. Kai yra nesuporuotas elektronas, jis vadinamas paramagnetiniu. Taip yra todėl, kad jį gali patraukti magnetas. Bet jei orbitalė yra užpildyta ir yra elektronų pora, elektronų negalima pritraukti magnetu; tai vadinama diamagnetika.

Kas yra 2s orbitalė?

2s orbitalė yra didesnė nei 1s orbitalė. Taigi jo spindulys yra didesnis nei 1s orbitalės spindulys. Tai yra kita branduolio orbita po 1 s orbitos. Jo energija yra didesnė nei 1 s orbitos, bet mažesnė nei kitų atomo orbitų. 2s orbitalę taip pat galima užpildyti tik vienu ar dviem elektronais. Bet 2s orbitale elektronai užpildomi tik pasibaigus 1s orbitalai. Tai vadinama Aufbau principu, kuris nurodo elektronų užpildymo į suborbitalius tvarką.

01 pav. 1s ir 2s orbita

Kuo skiriasi 1s ir 2s Orbital?

1s vs 2s Orbitalis
1s orbitalė yra artimiausia branduolio orbita.	2s orbitalė yra antra artimiausia branduolio orbita.
Energijos lygis
1s orbitalos energija yra mažesnė nei 2s orbitalės energija.	2s energija yra palyginti didesnė.
Orbitos spindulys
1s spindulio orbitalės spindulys yra mažesnis.	2s orbitos spindulys yra palyginti didelis.
Orbitalio dydis
1s orbitalė turi mažiausią sferinę formą.	2s orbitalė yra didesnė už 1s orbitalę.
Elektronų užpildymas
Pirmiausia elektronai užpildomi 1s orbitalėje.	2s orbitalė užpildoma tik pasibaigus elektronams 1s orbitalėje.

Santrauka - 1s vs 2s Orbital

Atomas yra 3D struktūra, kurios centre yra branduolys, apsuptas įvairių formų, skirtingo energijos lygio orbitų. Šie orbitaliai vėl skirstomi į suborbitalius pagal nedidelius energijos skirtumus. Šiuose energijos lygiuose yra elektronai, kurie yra pagrindinė atomo subatominė dalelė. 1s ir 2s suborbitalės yra arčiausiai branduolio. Pagrindinis skirtumas tarp 1s ir 2s orbitų yra jų energijos lygio skirtumas, tai yra, 2s orbita yra didesnis energijos lygis nei 1s orbitalė.

Nuoroda:
1. Libretekstai. „Atominiai orbitaliai“. Chemija „LibreTexts“. „Libretexts“, 2015 m. Lapkričio 3 d. Žiniatinklis. 2017 m. Gegužės 26 d. .
2. Atomai, elektronai ir orbitalės. N.p., n.d. Žiniatinklis. 2017 m. Gegužės 26 d. .

Vaizdo mandagumas:
1. „S orbitalės“ (apkarpytos) „CK-12 Foundation“ - Byla: „High School Chemistry.pdf“, 265 psl. (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“