Skirtumas tarp absorbcijos spektro ir emisijos spektro

Sugerties spektras vs emisijos spektras
 

Rūšių absorbcijos ir emisijos spektrai padeda atpažinti tas rūšis ir suteikia daug informacijos apie jas. Sudėjus rūšies absorbcijos ir emisijos spektrus, jie sudaro ištisinį spektrą.

Kas yra absorbcijos spektras?

Sugerties spektras yra grafikas, brėžiamas tarp sugerties ir bangos ilgio. Kartais vietoj bangos ilgio x ašyje taip pat gali būti naudojamas dažnis arba bangos skaičius. Kai kuriais atvejais y ašiai naudojama ir rąsto sugerties vertė arba perdavimo vertė. Sugerties spektras būdingas tam tikrai molekulinei ar atomai. Todėl jis gali būti naudojamas nustatant ar patvirtinant tam tikros rūšies tapatumą. Spalvotas junginys yra matomas mūsų akims būtent ta spalva, nes jis sugeria šviesą iš matomo diapazono. Tiesą sakant, jis sugeria papildomą spalvos spalvą, kurią mes matome. Pavyzdžiui, mes matome objektą kaip žalią, nes jis sugeria purpurinę šviesą iš matomo diapazono. Taigi violetinė yra papildoma žalia spalva. Atomai ar molekulės taip pat sugeria tam tikrus elektromagnetinės spinduliuotės bangų ilgius (šie bangos ilgiai nebūtinai turi būti matomame diapazone). Kai elektromagnetinės spinduliuotės pluoštas praeina pro pavyzdį, kuriame yra dujiniai atomai, atomai sugeria tik kai kuriuos bangos ilgius. Taigi, kai spektras yra įrašomas, jį sudaro daugybė labai siaurų absorbcijos linijų. Tai yra žinoma kaip atominis spektras ir būdinga tam tikram atomo tipui. Sugerta energija naudojama žemės elektronams sužadinti iki viršutinių atomo lygių. Tai vadinama elektroniniu perėjimu. Energijos skirtumą tarp dviejų lygių teikia elektromagnetinės spinduliuotės fotonai. Kadangi energijos skirtumas yra diskretus ir pastovus, tos pačios rūšies atomai visuomet sugers tuos pačius bangos ilgius iš duotosios spinduliuotės. Kai molekulės sužadinamos ultravioletiniu, matomu ir IR spinduliuote, jos pereina tris skirtingus perėjimų tipus: elektroninius, vibracinius ir besisukančius. Dėl šios priežasties molekulinės absorbcijos spektruose vietoj siaurų linijų atsiranda absorbcijos juostos.

Kas yra emisijos spektras?

Atomai, jonai ir molekulės gali sužadinti aukštesnį energijos lygį suteikdami energiją. Susijaudinusios būsenos laikas paprastai yra trumpas. Todėl šios sužadintos rūšys turi išlaisvinti absorbuotą energiją ir grįžti į pradinę būseną. Tai vadinama atsipalaidavimu. Energija gali būti išleidžiama kaip elektromagnetinė spinduliuotė, šiluma arba kaip abu tipai. Išleistos energijos, palyginti su bangos ilgiu, diagrama yra žinoma kaip emisijos spektras. Kiekvienas elementas turi unikalų emisijos spektrą, kaip ir unikalus absorbcijos spektras. Taigi radiacija iš šaltinio gali būti apibūdinta emisijos spektrais. Linijų spektrai atsiranda, kai spinduliuojančios rūšys yra atskiros atominės dalelės, gerai atskirtos dujose. Juostų spektrai atsiranda dėl molekulių radiacijos.