Rūgščių-šarmų titravimo ir redokso titravimo skirtumas

Pagrindinis skirtumas - rūgšties-bazės titravimas palyginti su redokso titravimu
 

Paprastai titravimas naudojamas nežinomo tirpalo (analitės) koncentracijai nustatyti. Dažniausiai naudojami du titrimetriniai metodai yra rūgšties ir šarmo titravimas ir redokso titravimas. pagrindinis skirtumas tarp titravimo rūgšties-bazės ir redokso titravimų yra reakcijos, vykstančios tarp titranto ir analitės, pobūdis titravime. Titruojant rūgšties-bazės, vyksta neutralizacijos reakcija, o titruojant redoksą - vyksta redokso reakcija (oksiduojanti ir redukuojanti reakcija). Indikatorių naudojimas yra dažniausiai naudojamas būdas nustatyti reakcijos baigtį.

Kas yra rūgšties-bazės titravimas?

Titruojant rūgšties-bazės titrantu naudojama rūgštis (titruojant rūgštį) arba bazė (pagrindinė). Rūgščių titravimui naudojamų rūgščių pavyzdžiai yra H₂Taigi₄, HCl arba HNO_3. Dažniausiai naudojami baziniai titrantai yra NaOH, K₂CO₃ arba Na₂CO_3. Rūgšties ir šarmo titravimas gali būti klasifikuojamas taip, atsižvelgiant į rūgšties ir bazės stiprumą.

1. Stipri rūgštis - stiprių bazių titravimas
2. Tvirti rūgštys - silpni baziniai titrai
3. Silpna rūgštis - stiprus bazės titravimas
4. Silpna rūgštis - silpni titrai titruose

Daugelio rūgščių ir šarmų titravimo metu indikatoriai naudojami norint nustatyti reakcijos galutinį tašką. Priklausomai nuo pirmiau minėto titravimo tipo, naudojami skirtingi rodikliai.

Kas yra „Redox“ titravimas?

Redokso titravimas apima redokso reakciją. Redokso reakcija turi dvi reakcijas; oksidacijos ir redukcijos reakcijos. Tiek oksidacijos, tiek redukcijos procesai vyksta tuo pačiu metu, kai mums galima nustatyti reakcijos pabaigą. Tai taip pat žinoma kaip titravimo pabaigos taškas. Tai galima nustatyti keliais būdais; naudojant indikatorinius elektrodus, redokso indikatorius (indikatorius gauna skirtingą spalvą oksidacijos-redukcijos būsenoje) ir ne-redox indikatorius (indikatorius sukuria spalvą, kai pridedamas perteklinis titranto kiekis).

Kuo skiriasi rūgščių ir šarmų titravimas nuo redokso titravimo?

Reakcijos pobūdis:

Rūgšties ir šarmo titravimas: Rūgšties ir šarmo titravimas apima neutralizacijos reakciją tarp analitės (tirpalo, kurio koncentracija nežinoma) ir rūgštinio arba bazinio titranto..

„Redox“ titravimas: Redokso reakcija apima oksidacijos ir redukcijos reakciją tarp analitės ir titranto. Nėra tokios taisyklės, kad komponentas oksiduojasi, o kuris redukuoja. Arba analitė, arba titrantas oksiduojasi, o likęs komponentas atitinkamai sumažėja.

Galinio taško nustatymas:

Rūgšties ir šarmo titravimas: Paprastai pH rodiklis, pH matuoklis arba laidumo matuoklis yra naudojami nustatant rūgšties ir šarmo titravimo galutinį tašką..

„Redox“ titravimas: Dažniausiai naudojami metodai redokso reakcijos galutiniam taškui nustatyti naudojant potenciometrą arba redokso indikatorių. Bet dažniausiai analizuojamoji medžiaga arba titrantas galutiniame taške sukuria spalvą. Taigi tais atvejais papildomų rodiklių nereikia.

Pavyzdžiai:

Rūgšties ir šarmo titravimas:

Tipas	Reakcija (indikatorius)
Stipri rūgštis - stiprios bazės titravimas	HCl + NaOHàNaCl + H2O (fenolftaleinas / metiloranžinis)
Stipri rūgštis - silpnos bazės titravimas	HCl + NH3à NH3Cl (metiloranžinis)
Silpna rūgštis - stiprus bazės titravimas	CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleinas)
Silpnas rūgšties ir silpnos bazės titravimas	CH3COOH + NH3àCH3COO-+NH4+(Nėra tinkamų rodiklių)

„Redox“ titravimas:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCl     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8 H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Aukščiau aprašytoje reakcijoje permanganatas redukuojamas, o oksalo rūgštis oksiduojasi. Pasibaigus reakcijai, purpurinė permanganato spalva pasikeičia į bespalvę.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

Vaizdo mandagumas:

1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės titravimas: Quantumkinetics (Savas darbas) [CC BY 3.0], per Wikimedia Commons

2. „Winkler Titration Previous Titration“, kurį pateikė Willwoodas [CC BY-SA 3.0], naudodamasis „Commons“