Rūgštinės ir bazinės druskos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp rūgščios druskos ir šarminės druskos yra ta rūgštinės druskos sudaro tirpalą, kuris yra mažesnis nei pH 7,0, kai ištirpsta vandenyje, tuo tarpu bazinės druskos sudaro tirpalą, aukštesnį nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje.

Druska yra joninis junginys, turintis katijoną ir anijoną. Tai kietas junginys, neturintis jokio grynojo krūvio, nes katijonai ir anijonai dera tarpusavyje taip, kad katijonų elektrinis krūvis būtų subalansuotas su anijonų. Atsižvelgiant į joninę druskos sudėtį, galima nustatyti savybes ir reaktyvumą. Todėl druską galime suskirstyti į tris grupes kaip rūgščias, bazines ir neutralias druskas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgštinė druska 
3. Kas yra pagrindinė druska
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos rūgštinė druska ir pagrindinė druska
5. Santrauka

Kas yra rūgštinė druska?

Rūgštinės druskos yra joniniai junginiai, kurie, ištirpę vandenyje, gali sudaryti rūgščius tirpalus. Tai reiškia; rūgštinė druska sudaro vandeninį tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7,0. Tai atsitinka arba dėl metalo katijono, kuris gali reaguoti kaip Lewiso rūgštis, arba dėl hidrolizuojamų protonų. Dažniausiai rūgščiose druskos yra hidrolizuojami protonai. Šie hidrolizuojami protonai gali būti katijonuose arba anijonuose.

01 paveikslas: Natrio bisulfitas yra rūgštinė druska

Hidrolizuojami protonai katijonuose

Rūgštinės druskos, turinčios katijonus su hidrolizuojamais protonais, daugiausia yra amonio jonai. Amonio jonai susidaro iš amonio druskų. Be to, šie hidrolizuojami protonai gali atsirasti organiniuose junginiuose, kuriuose yra protonuotų aminų grupių. E. g. amonio jonas, metilo amonio jonas, etilo amonio jonas, anilino jonas ir kt.

Hidrolizuojami protonai anijonuose

Rūgščiose druskos anijonuose gali būti hidrolizuojamų protonų. Pavyzdžiai: bisulfito jonas, dihidrogeno citratas, bioksalato jonas ir kt. Šiuose anijonuose yra protonų, silpnai atsiskiriančių vandenyje..

Kas yra pagrindinė druska?

Bazinės druskos yra joniniai junginiai, kurie, tirpdami vandenyje, gali sudaryti pagrindinius tirpalus. Tai reiškia; šios druskos gali sudaryti vandeninį tirpalą, kurio pH yra didesnis kaip 7,0. Paprastai bazinė druska gali deprotonuoti vandens molekulę ir sudaryti hidroksido jonus, kurie gali sukelti šarmingumą vandeniniame tirpale.

02 pav. Natrio sulfidas yra pagrindinė druska

Kai kurie bazinių druskų pavyzdžiai yra natrio bikarbonatas, kalcio karbonatas, natrio acetatas, kalio cianidas ir natrio sulfidas. Šios druskos gali reaguoti su vandeniu, versdamos vandens molekules pašalinti hidroksido joną.

Kuo skiriasi rūgštinė druska ir bazinė druska?

Pagrindinis skirtumas tarp rūgščios druskos ir šarminės druskos yra tas, kad rūgščios druskos sudaro tirpalą, kurio ištirpimas vandenyje yra mažesnis nei 7,0, tuo tarpu šarminės druskos sudaro tirpalą, aukštesnį nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje. Amonio druskos, natrio bisulfitas ir kalcio oksalatas yra keletas rūgščių druskų pavyzdžių, o natrio bikarbonatas, kalcio karbonatas, natrio acetatas, kalio cianidas ir natrio sulfidas yra keletas pagrindinių druskų pavyzdžių..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp rūgščios ir bazinės druskos.

Santrauka - Rūgštinė druska vs bazinė druska

Atsižvelgiant į joninę druskos sudėtį, galima nustatyti savybes ir reaktyvumą. Todėl druską galime suskirstyti į tris grupes kaip rūgščias, bazines ir neutralias druskas. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštinės druskos ir šarminės druskos yra tas, kad rūgščios druskos sudaro tirpalą, kurio pH mažesnis nei 7,0, kai jis ištirpsta vandenyje, tuo tarpu šarminės druskos sudaro tirpalą, kuris yra aukštesnis nei 7,0, kai ištirpsta vandenyje.

Nuoroda:

1. „Rūgščių-druskų savybės“. Neribota chemija “Lumenas, prieinamas čia.
2. „7.8: Druskos rūgščių ir šarmų savybės“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2019 m. Birželio 3 d., Galima rasti čia.
3. „Rūgštinė druska“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Spalio 17 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Natrio bisulfatas“, autorius Edgar181 - Savas darbas, viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Natrio sulfido nehidratiniai kristalai“, autorius Leiem - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per Commons Wikimedia