Rūgštingumo ir baziškumo skirtumas

Pagrindinis skirtumas - rūgštingumas prieš paprastumą
 

Junginių rūgštingumas ir šarmingumas rodo pH. Terpės rūgštingumą sukelia rūgštiniai junginiai, kurie gali išskirti vandenilio jonus (H⁺), todėl toje terpėje yra žemas pH. Terpės baziškumą lemia baziniai junginiai, kurie gali išskirti hidroksido jonus (OH^-), todėl toje terpėje yra aukštas pH. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštingumo ir šarmingumo yra tas rūgštingumas sukelia žemą pH, o šarmingumas sukelia aukštą pH vandeninėje terpėje.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra rūgštingumas 
3. Kas yra baziškumas
4. Šalutinis palyginimas - rūgštingumas ir paprastumas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra rūgštingumas?

Rūgštingumas yra medžiagų rūgščių lygis. Vandenilio jonų koncentracija (H⁺) yra pagrindinis parametras, naudojamas rūgštingumui nustatyti. Vandenilio jonų koncentracija išreiškiama kaip pH vertė. pH yra neigiamas vandenilio jonų koncentracijos logaritmas. Taigi, kuo didesnė vandenilio jonų koncentracija, tuo mažesnis pH. Maža pH vertė rodo didesnį rūgštingumą.

Pagal medžiagų rūgštingumą yra dviejų rūšių rūgštys: stipriosios ir silpnosios rūgštys. Stiprios rūgštys sukelia didesnį rūgštingumą vandeninėje terpėje, o silpnos rūgštys sukelia mažą rūgštingumą. Stiprios rūgštys gali visiškai išskaidyti į jonus, išskirdamos visus įmanomus vandenilio jonus (H⁺). Priešingai, silpna rūgštis iš dalies disocijuojasi, išskirdama tik kai kuriuos vandenilio jonus. Rūgštys taip pat gali būti klasifikuojamos kaip monoprotinės ir poliprotinės rūgštys; monoprotinės rūgštys atpalaiduoja vieną vandenilio joną molekulėje, tuo tarpu poliprotinės rūgštys išskiria daugiau vandenilio jonų molekulėje.

Rūgščių rūgštingumą lemia rūgšties pKa. pKa yra neigiamas Ka logaritmas. Ka yra tirpalo rūgšties disociacijos konstanta. Tai kiekybinis rūgšties stiprumo tirpale (arba rūgštingumo) matavimas. Kuo mažesnė pKa, tuo stipresnė rūgštis. Kuo didesnė pKa, tuo silpnesnė rūgštis.

01 pav. Citrinų sultys pasižymi dideliu rūgštingumu

Periodinės cheminių elementų rūgštingumo tendencijos iš esmės priklauso nuo jų elektronegatyvumo verčių. Cheminių elementų elektronegatyvumas periodo metu padidėja iš kairės į dešinę. Jei atomo elektronegatyvumas yra didesnis, jis gali labai lengvai stabilizuoti neigiamą atomą ant jo, nes jis turi didesnį afinitetą elektronams. Todėl vandenilio jonai, susieti su dideliais elektronegatyviniais atomais, lengvai išsiskiria iš žemo elektronegatyvumo atomų, todėl padidėja rūgštingumas. Einant žemyn periodinės lentelės grupe, padidėja rūgštingumas. Taip yra todėl, kad grupėje atomų dydis padidėja. Dideli atomai gali stabilizuoti neigiamus jų krūvius (paskirstant krūvius); taigi su dideliu atomu susijęs vandenilio jonas gali lengvai išsiskirti.

Kas yra paprastumas?

Medžiagos baziškumas yra vandenilio atomų, kuriuos tam tikroje rūgštyje gali pakeisti bazė, skaičius. Kitaip tariant, junginio baziškumas yra vandenilio jonų, galinčių visiškai reaguoti su hidroksido jonais, kuriuos išskiria bazė, skaičius..

02 pav.: Cheminė hidroksido jonų struktūra

Veiksniai, kurie gali turėti įtakos junginio baziškumui, yra išvardyti žemiau.

1. Elektronegatyvumas
2. Atomo spindulys
3. Oficialūs mokesčiai

Atomo elektronegatyvumas reiškia jo afinitetą elektronams. Atomas, turintis didelį elektronegatyvumą, gali pritraukti elektronus, palyginti su mažais elektronegatyviniais atomais. Kuo didesnis elektronegatyvumas, tuo mažesnis baziškumas. Norint išlaisvinti hidroksido joną, jungiamieji elektronai tarp deguonies atomo ir likusios molekulės turėtų būti visiškai pritraukti deguonies atomo (deguonies atomas hidroksido grupėje turėtų būti labiau elektronegatyvus nei kitas atomas, prie kurio jis yra prijungtas). Pvz .: jei ROH baziškumas yra didelis, R elektronegatyvumas yra mažesnis nei deguonies atomo.

03 paveikslas: Muilai yra silpnos bazės, susidarančios riebiosioms rūgštims reaguojant su natrio hidroksidu arba kalio hidroksidu.

Atominis spindulys yra dar vienas veiksnys, turintis įtakos junginio baziškumui. Jei atomo spindulys yra mažas, to atomo elektronų tankis yra didelis. Taigi hidroksido joną galima lengvai atpalaiduoti. Tada to junginio baziškumas yra palyginti didelis.

Formalūs mokesčiai paprastai yra teigiami arba neigiami. Teigiamas formalusis krūvis rodo mažesnį elektronų tankį. Taigi, jungties elektronų visiškai negali pritraukti hidroksido jonas. Tada jis negali lengvai išsiskirti (hidroksido jonas), tai rodo mažesnį šarmingumą. Priešingai, neigiamas formalus krūvis sukelia didesnį pagrindą.

Kuo skiriasi rūgštingumas ir baziškumas??

Rūgštingumas vs baziškumas
Rūgštingumas yra medžiagų rūgščių lygis.	Šarmingumas reiškia bazę, galinčią išskirti hidroksido jonus (OH-)..
pH
Rūgštingumas sukelia žemą pH vandeninėse terpėse.	Baziškumas sukelia aukštą pH vandeninėse terpėse.
Jonai
Rūgštingumas rodo didelę vandenilio jonų koncentraciją terpėje.	Baziškumas rodo didelę hidroksido jonų koncentraciją terpėje.
Periodiškos tendencijos
Rūgštingumas padidėja iš kairės į dešinę ir sumažėja grupei.	Kolektyvumas mažėja iš kairės į dešinę ir sumažėja per grupę.
Elektronegatyvumo poveikis
Rūgštingumas yra didelis, jei (atomo, prie kurio jungiasi vandenilio atomas) elektronegatyvumas yra didelis.	Baziškumas yra didelis, jei (atomo, prie kurio jungiasi hidroksido jonų deguonies atomas) elektronegatyvumas yra mažas.

Santrauka - Rūgštingumas vs baziškumas

Rūgštingumas ir šarmingumas yra du pagrindiniai chemijoje vartojami terminai. Rūgštingumą sukelia rūgštiniai junginiai. Baziškumą lemia baziniai junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp rūgštingumo ir šarmingumo yra tas, kad rūgštingumas sukelia žemą pH, o šarmingumas sukelia aukštą pH vandeninėje terpėje.

Nuoroda:

1. „7.3: Struktūrinis poveikis rūgštingumui ir šarmingumui“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2016 m. Rugsėjo 7 d., Galima rasti čia.
2. „Periodinės lentelės tendencija“. Studentų gydytojų tinklas, prieinamas čia.

Vaizdo mandagumas:

1. André Karwath, dar žinomas kaip Aka, „Citrinų taisymas1“ - Savas darbas (CC BY-SA 2.5) per „Commons Wikimedia“
2. „Hidroksidas-vienišos poros-2D“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
3. „589824“ (CC0) per „Pixabay“