Aktinidų ir lantanidų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų yra tai, kad aktinidai užpildo elektronus iki 5f sub-orbitalių, tuo tarpu lantanidai užpildo elektronus iki 4f sub-orbitalių.

Lantanidai ir aktinidai yra dviejose atskirose periodinės lentelės eilutėse. Vadinasi, abu priklauso f blokui. Taip yra todėl, kad jų atokiausi elektronai yra f orbitose. Todėl juos galime pavadinti f bloko elementais.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra aktinidai
3. Kas yra lantanidai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos aktinidai ir lantanidai
5. Santrauka

Kas yra aktinidai?

Aktinidai yra periodinės lentelės elementų rinkinys, kurio atominis skaičius svyruoja nuo 90 iki 103. Atitinkamai yra 14 metalinių elementų, įskaitant šiuos:

torio Th (Z = 90)
protaktinas Pa (91)
uranas U (92)
neptūnas Np (93)
plutonis Pu (94)
„Americium Am“ (95)
kuris Cm (96)
berkelium Bk (97)
kalifornio Cf (98)
einsteinium Es (99)
fermis Fm (100)
„mendelevium Md“ (101)
vienetas Ї 102
lawrencium Lr (103).

Mes juos vadiname f bloko elementais; nes jų galutiniai elektronai yra f suborbitalėje. Visos aktinidijos yra nestabilios; todėl visi yra radioaktyvūs. Kadangi jie yra metalai, jie yra labai elektropozityvūs. Be to, jie yra tankūs metalai, juose yra daugybė alotropų. Šie metalai lengvai suyra ore ir reaguoja su verdančiu vandeniu arba praskiesta rūgštimi, išskirdami vandenilio dujas.

01 pav. Aktinidų vieta periodinėje lentelėje

Kaip ir kiti metalai, jie taip pat gali sudaryti junginius su nemetaliniais elementais. Be to, natūralioje aplinkoje galime rasti aktinidų, nors kai kurie jų yra labai reti. Pavyzdžiui, uranas ir toris Kanadoje yra kaip nuosėdos. Dėl radioaktyvumo dauguma aktinidų yra naudingi gaminant branduolinę energiją. Mes galime gaminti aktinidų elementus sintetiniu būdu, kad galėtume juos naudoti įvairiems tikslams. Išskyrus tai, kad kai kurie iš jų yra naudingi medicinos tikslams, mineralų identifikavimui, neutronų rentgenografijai ir kt.

Kas yra lantanidai?

Lantanide yra elementų, kurių atominis skaičius yra nuo 57 iki 71. Yra 15 metalinių elementų. Šie elementai apima šiuos dalykus:

lantanas La (57)
cerio ce (58)
Prazeodimio pr (59)
neodimio Nd (60)
promečio Pm (61)
samarium Sm (62)
„Europium Eu“ (63)
„Gadolinium Gd“ (64)
Terbium Tb (65)
dysprosium Dy (66)
„Holmium Ho“ (67)
itrio Er (68)
tulio Tm (69)
„Ytterbium Yb“ (70)
Liutecis Lu (71).

Jie priklauso periodinės lentelės f blokui; taigi galutiniai elektronai užpildo 4f suborbitalę. Ten kiti suborbitaliai dengia 4f orbitalės, o lantanidų chemija skiriasi dėl atomo dydžio. Jie rodo +3 oksidacijos būseną. Be to, periodinės lentelės eilutėje iš kairės į dešinę sumažėja +3 lantanido jonų dydis, ir mes tai vadiname lantanido susitraukimu.

02 pav. Lantanidų vieta periodinėje lentelėje

Be to, lantanidai yra sidabro spalvos metalai, kurie lengvai reaguoja su deguonimi ore, kad susidarytų jų oksidai. Tai yra labai reaktyvūs, palyginti minkšti metalai, turintys aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Be to, jie lengvai sudaro joninius junginius su nemetalais. Reaguodami su praskiesta rūgštimi ar vandeniu, lantanidai išskiria vandenilio dujas.

Be to, šie elementai turi nesusietus elektronus (išskyrus liuteį), kurie yra atsakingi už jų paramagnetines savybes. Be to, mes juos vadiname retųjų žemių metalais dėl mažo žemės paviršiaus gausumo. Nors jie yra reti, yra daug šių elementų naudojimo būdų. Taigi, jie yra naudingi kaip katalizatoriai gaminant stiklą, naftą ir kt., Be to, jie yra naudingi magnetuose, fosforuose, lempose, superlaidintuvuose, optoelektronikos pritaikymuose ir kt..

Kuo skiriasi aktinidai ir lantanidai??

Aktinidai yra periodinės lentelės elementų, kurių atomų skaičius svyruoja nuo 90 iki 103, rinkinys, o lantanidai yra periodinės lentelės elementų, kurių atominiai skaičiai yra nuo 57 iki 71, rinkinys. Pagrindinis aktinidų ir lantanidų skirtumas yra tas, kad aktinidai užpildo elektronus. iki 5f sub-orbitalių, tuo tarpu lantanidai užpildo elektronus iki 4f sub-orbitalių. Be to, visi aktinidai yra radioaktyvūs, tačiau lantanidai nėra (išskyrus prometiumą). Kaip kitą skirtumą tarp aktinidų ir lantanidų galime pasakyti, kad lantanidai rodo maksimalią oksidacijos būseną +4, tuo tarpu aktinidai rodo oksidacijos būsenas +3, +4, +5, +6 ir +7..

Žemiau infografikoje pateikiama palyginamoji aktinidų ir lantanidų skirtumų santrauka.

Santrauka - aktinidai ir lantanidai

Aktinidai yra periodinės lentelės elementų, kurių atomų skaičiai svyruoja nuo 90 iki 103, rinkinys, o lantanidai yra periodinės lentelės elementų, kurių atominiai skaičiai yra nuo 57 iki 71, rinkinys. Todėl jų esminis skirtumas yra jų elektronų konfigūracijoje. Taigi pagrindinis skirtumas tarp aktinidų ir lantanidų yra tas, kad aktinidai užpildo elektronus iki 5f subbitalių, tuo tarpu lantanidai užpildo elektronus iki 4f subbitralų..

Nuoroda:

1. Libretekstai. „Lantanidai: savybės ir reakcijos“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia
2. Libretekstai. „Aktinidai“. Chemija „LibreTexts“, Nacionalinis mokslo fondas, 2018 m. Lapkričio 26 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Aktinidų lentelė“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „OrgChem MainGrp“ naudingų metalų išvestiniai duomenys “- Leprof 7272 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per„ Commons Wikimedia “

Mokslas ir gamta