Skirtumas tarp aktyvuoto komplekso ir pereinamosios būsenos

Suaktyvinta sudėtinga ir perėjimo būsena | Pereinamasis kompleksas vs aktyvinimo kompleksas

Kai vienas ar keli reagentai virsta produktais, jie gali patirti skirtingas modifikacijas ir energijos pokyčius. Cheminės jungtys reagentuose nutrūksta ir susidaro naujos jungtys, kad susidarytų produktai, kurie visiškai skiriasi nuo reagentų. Ši cheminė modifikacija yra žinoma kaip cheminės reakcijos. Yra daugybė kintamųjų, kontroliuojančių reakcijas. Kad reakcija įvyktų, turėtų būti reikalinga energija. Reaguojančiosios molekulės keičiasi visos reakcijos metu, atsižvelgiant į įvairias atomines konfigūracijas. Suaktyvinta komplekso ir perėjimų būsena yra dvi terminijos, naudojamos šiems tarpiniams kompleksams identifikuoti, ir dažniausiai šie du terminai vartojami pakaitomis..

Kas yra aktyvuotas kompleksas?

Molekulė turi būti suaktyvinta prieš joms vykstant reakcijai. Paprastai molekulės neturi daug energijos, tik kartais kai kurios molekulės būna energetinėje būsenoje, kad galėtų patirti reakcijas. Jei yra du reagentai, kad įvyktų reakcija, reagentai turi tinkamai susidurti vienas su kitu. Nors reagentai tiesiog susiduria vienas su kitu, dauguma jų nesukelia reakcijos. Šie pastebėjimai davė idėją, kad turėtų energetinį barjerą reakcijoms. Reaktyviosios medžiagos, turinčios didesnę energijos būseną reakcijos mišinyje, gali būti laikomos aktyvuotais kompleksais. Ne visi suaktyvinti kompleksai gali patekti į produktus, jei jie neturi pakankamai energijos, jie gali patekti į reagentus.

Kas yra pereinamojo laikotarpio valstybė?

Laikoma, kad pereinamoji būsena yra tokia, kai reaguojanti molekulė yra įtempta ar iškraipyta arba turi nepalankią elektroninę konfigūraciją. Prieš vykstant reakcijai, molekulė turi praeiti per šią energijos pereinamąją būseną. Energijos tarpas yra žinomas kaip aktyvacijos energija. Tai yra aukščiausia reakcijos vykstanti barjera. Jei reakcija suaktyvinta per daug, tik nedidelė dalis molekulių turės pakankamai energijos ją įveikti, todėl tikėtina produktų koncentracija nebus gauta. Visų reakcijos molekulių atominis išdėstymas, turintis aktyvacijos energiją, vadinamas pereinamuoju kompleksu. Pereinamąjį kompleksą sudaro komponentai su iš dalies sulaužytomis obligacijomis ir iš dalies padarytomis naujomis obligacijomis. Todėl jis turi dalinius neigiamus ir teigiamus krūvius. Pereinamojo laikotarpio būsena parodoma dvigubu durklo ženklu (‡). Jei reakcijos pereinamosios būsenos energija gali būti sumažinta, tada reakcija turėtų būti daug greitesnė ir jai tęsti reikės mažai energijos. Egzoterminei reakcijai seka energijos kreivė.

Ypač kuriant vaistus fermentų slopinimui, būtina žinoti pereinamosios būsenos struktūras.