Skirtumas tarp aktyvumo ir fugacity

pagrindinis skirtumas tarp veiklos ir fugacity yra tai aktyvumas reiškia efektyvią cheminės rūšies koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, tuo tarpu fukcija reiškia efektyvų cheminės rūšies dalinį slėgį ne idealiomis sąlygomis..

Aktyvumas ir judrumas yra svarbios cheminės termodinamikos sąvokos. Šie terminai yra apibrėžti neidealiam tikrų dujų elgesiui.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra veikla 
3. Kas yra fugacity
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos aktyvumas ir silpnumas
5. Santrauka

Kas yra veikla?

Aktyvumas yra cheminės rūšies veiksmingos koncentracijos matas, kai elgesys nėra idealus. Veiklos koncepciją sugalvojo amerikietis chemikas Gilbertas N. Lewisas. Veikla yra be matmenų kiekis. Tam tikro junginio aktyvumo vertė priklauso nuo tos rūšies standartinės būklės. Pvz., Kietųjų arba skystųjų fazių medžiagų vertė yra lygi 1. Dujoms aktyvumas reiškia efektyvųjį dalinį slėgį, kuris yra mūsų laikomų dujų fukcingumas / slėgis. Be to, veikla priklauso nuo šių veiksnių:

• Temperatūra
• Slėgis
• Mišinio sudėtis ir kt.

Tai reiškia; aplinkiniai veikia cheminės rūšies aktyvumą. Dujų molekulės neidealiomis sąlygomis linkusios sąveikauti tarpusavyje, arba pritraukdamos, arba atstumdamos viena kitą. Todėl molekulės arba jonų aktyvumui įtakos turi aplinkinės cheminės rūšys.

Kas yra fugacity?

Silpnumas yra efektyvaus cheminių medžiagų dalinio slėgio matas ne idealiomis sąlygomis. Tam tikros cheminės rūšies, tokios kaip tikrosios dujos, ištvermės vertė yra lygi idealių dujų slėgiui, kurios temperatūra ir molinė Gibso energija yra lygi tikroms dujoms. Fugacity galime nustatyti eksperimentiniu metodu arba naudodamiesi kitu modeliu, pavyzdžiui, Van der Waals dujomis (tai yra arčiau tikrų dujų, o ne idealių dujų).

Fugacity koeficientas yra ryšys tarp tikrų dujų slėgio ir jų fugacity. Mes galime tai pažymėti simboliu the. Santykis yra,

ϕ = f / P

Čia f yra fugacity, o P yra tikrų dujų slėgis. Idealių dujų slėgio ir skysčio vertės yra lygios. Todėl idealių dujų fukcijos koeficientas yra 1.

01 paveikslas: Etano fukcija

Be to, ši juokingumo samprata yra glaudžiai susijusi su aktyvumu arba termodinaminiu aktyvumu. Mes galime suteikti šį ryšį, aktyvumas = fugacity / slėgis.

Kuo skiriasi aktyvumas ir fugacity??

Pagrindinis skirtumas tarp aktyvumo ir ištvermingumo yra tas, kad aktyvumas reiškia efektyvią cheminės rūšies koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, tuo tarpu ištvermingumas reiškia veiksmingą cheminės rūšies dalinį slėgį neidealiomis sąlygomis. Todėl iš esmės termodinaminis aktyvumas yra efektyvus tikrų molekulių, t. Y. Tikrų dujų, koncentracija, o ištvermingumas yra tikrasis realiųjų dujų dalinis slėgis. Be to, ištvermingumą galime nustatyti naudodami eksperimentinį metodą arba naudodamiesi kitu modeliu, pavyzdžiui, Van der Waals dujomis (tai yra arčiau realių dujų, o ne idealių dujų), ir ši vertė lygi tikrųjų dujų aktyvumui * slėgiui..

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp aktyvumo ir fugacity.

Santrauka - veikla prieš fugacity

Aktyvumas ir judrumas yra svarbios cheminės termodinamikos sąvokos. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp aktyvumo ir fugaciškumo yra tas, kad aktyvumas reiškia efektyvią cheminės rūšies koncentraciją ne idealiomis sąlygomis, tuo tarpu fugacity reiškia veiksmingą cheminės rūšies dalinį slėgį ne idealiomis sąlygomis..

Nuoroda:

1. Jonesas, Andrew Zimmermanas. „Termodinamikos įstatymai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugsėjo 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Stieltjes „Fugacity ir etano slėgis esant -60 ° F“ - „Excel“ schema naudojant Peng-Robinson EOS (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“