Adsorbcijos ir desorbcijos skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos yra tai adsorbcija reiškia procesas, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų ar skysčio molekules arba tirpias kaip plona plėvelė, kadangi desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus.

Adsorbcija ir desorbcija yra cheminiai procesai, priešingi vienas kitam. Šiuos procesus galime stebėti daugelyje biologinių, fizinių ir cheminių sistemų. Tai gali įvykti natūraliai arba mes galime atlikti adsorbciją ir desorbciją cheminiams eksperimentams.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra adsorbcija
3. Kas yra desorbcija
4. Šalutinis palyginimas - adsorbcija ir desorbcija lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra adsorbcija?

Adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų ar skysčio molekules arba išsiskiria kaip plona plėvelė. Todėl tai yra molekulių sukibimo su paviršiumi procesas. Medžiaga, kuri prisitvirtins prie paviršiaus, vadinama „adsorbatu“. Medžiaga, kurios paviršius absorbcijai yra vadinamas „adsorbentu“. Adsorbcijos procesas yra paviršinis reiškinys. Desorbcija yra atvirkštinė adsorbcija.

01 pav. Aktyvioji anglis yra geras adsorbentas

Be to, adsorbcija yra paviršiaus energijos pasekmė. Adsorbciją galime suskirstyti į dvi grupes kaip chemosorbciją ir physisorbciją. Chemisorbcija įvyksta dėl kovalento jungimosi tarp adsorbento ir adsorbto, o physisorbcija - dėl silpnų Van der Waal jėgų. Tačiau kartais adsorbcija įvyksta dėl elektrostatinės traukos tarp adsorbento ir adsorbcijos.

Paprastai dujų ir tirpių medžiagų adsorbcija aprašoma per izotermas. Tai apibūdina adsorbto kiekį adsorbente kaip dujų slėgio arba jų koncentracijos pastovioje temperatūroje funkciją.

Kas yra desorbcija?

Desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus. Tai yra priešingas sorbcijos procesas. Desorbcija vyksta sistemoje, kurioje sorbcijos pusiausvyra yra tarp biriosios fazės ir adsorbuojančio paviršiaus. Todėl, jei sumažinsime medžiagos koncentraciją birioje fazėje, dalis sorbuotosios medžiagos pasikeis į tūrinę būseną. Chromatografijoje desorbcija yra procesas, palengvinantis judančiosios fazės judėjimą.

Įvykus desorbcijai, desorbuota medžiaga išlieka ant pagrindo beveik neribotą laiką, jei temperatūra išlieka žema. Tačiau pakilus temperatūrai greičiausiai įvyks desorbcija. Bendroji desorbcijos greičio lygtis yra tokia.

R = rN^x

Kur R yra desorbcijos greitis, r yra greičio konstanta, N yra adsorbuotos medžiagos suderinimas ir x yra kinetinė reakcijos tvarka. Yra keli skirtingi desorbcijos būdai. Pavyzdžiui, šiluminė desorbcija, redukcinė desorbcija, oksidacinė desorbcija, elektronų stimuliuojama desorbcija ir kt..

Kuo skiriasi adsorbcija ir desorbcija?

Adsorbcija ir desorbcija yra cheminiai procesai, priešingi vienas kitam. Pagrindinis skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos yra tas, kad adsorbcija reiškia procesą, kurio metu kai kurios kietosios medžiagos sulaiko dujų ar skysčio arba tirpios medžiagos molekules kaip ploną plėvelę, tuo tarpu desorbcija reiškia adsorbuotos medžiagos išsiskyrimą iš paviršiaus. Be to, adsorbcija apima kovalentinių ryšių susidarymą arba prisirišimą per Van der Waal jėgas, o desorbcija apima kovalentinių ryšių ar patrauklių jėgų suskaidymą..

Toliau pateiktoje infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp adsorbcijos ir desorbcijos.

Santrauka - Adsorbcija vs Desorbcija

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Ką adsorbcija reiškia chemijoje“ „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 7 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Aktyvuota anglis“ „Self“ (en: Vartotojas: „Ravedave“) - „Self“ („en“: Vartotojas: „Ravedave“) („CC BY 2.5“) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta