Šarmų ir bazių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp šarmo ir bazės yra tai, kad 1 grupės elementai priskiriami šarminių elementų kategorijai, tuo tarpu bet kuris elementas ar junginys, turintis pagrindines savybes, yra priskiriamas bazei.

Mes dažnai vartojame žodį šarmai pakaitomis, norėdami nurodyti labai pagrindinius sprendimus ir šarminius metalus. Šiuo atveju šarmas yra nurodytas elementariosios periodinės lentelės 1 grupės šarminiuose metaluose. Tačiau terminas bazė gali reikšti bet kurį elementą, molekulę, joną ir kt., Kurie turi pagrindines savybes.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra šarmas
3. Kas yra bazė
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos šarmas ir bazė
5. Santrauka

Kas yra šarmas?

Šarmas yra terminas, kurį mes dažniausiai vartojame periodinės lentelės 1 grupės metalams. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors šioje grupėje taip pat yra H, ji šiek tiek skiriasi; jos elgesys skiriasi nuo kitų šios grupės narių. Todėl ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), Cezio (Cs) ir Francio (Fr) nariai yra ši grupė.

Šarminiai metalai yra minkšti, blizgūs, sidabrinės spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta tai pašalinti ir sudaro +1 katijonus. Kai išoriniai dauguma elektronų sužadinami, jie grįžta į pagrindinę būseną ir skleidžia spinduliuotę matomame diapazone. Šio elektrono emisija yra lengva; taigi, šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Be to, reaktyvumas padidėja iki periodinės lentelės 1 grupės.

01 pav. Natrio hidroksidas - šarminio metalo hidroksidas

Šie metalai sudaro joninius junginius su kitais elektroneigiamais atomais. Tiksliau, terminas „šarmas“ reiškia šarminio metalo karbonatą arba hidroksidą. Jie taip pat turi pagrindines savybes. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir, norėdami juos neutralizuoti, reaguoja su rūgštimis.

Kas yra bazė?

Apibrėžimai

Įvairūs mokslininkai skirtingai apibrėžė „bazę“. Arrhenijus tai apibūdina kaip medžiagą, kuri tirpale skleidžia OH-jonus. Bronsted- Lowry bazę apibūdina kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Anot Lewiso, bet kuris elektronų donoras yra bazė. Pagal Arrhenijaus apibrėžimą, junginys turėtų turėti hidroksido anijoną ir galimybę jį perduoti kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Tačiau, pasak Lewiso ir Bronstedo-Lowry, gali būti molekulių, kurios neturi hidroksidų, bet gali veikti kaip bazė. Pavyzdžiui, NH₃ yra Lewis bazė, nes ji gali paaukoti elektronų poras azotui. Panašiai yra ir Na₂CO₃ yra Bronstedo-Lowry bazė be hidroksido grupių, tačiau gali priimti vandenilius.

Savybės

Bazės turi slidų muilą, panašų į jausmą, ir kartaus skonio. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gamindami vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir kepimo soda yra keletas bendrų pagrindų. Šiuos junginius galime suskirstyti į dvi grupes, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti hidroksido jonus. Jie yra stiprūs ir silpni pagrindai. Tvirtos bazės, tokios kaip NaOH, KOH, tirpale gali visiškai jonizuotis ir sudaryti jonus. Silpnos bazės kaip NH₃ iš dalies atsiskiria ir suteikia mažiau hidroksido jonų.

02 paveikslas: Bario hidroksidas - 2 grupės elementų bario bazė

Toliau K_b yra bazinės disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra bazė, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. Šių junginių pH vertė yra didesnė nei 7, ir raudonas lakmusas tampa mėlynas.

Kuo skiriasi šarmai ir bazės?

1 grupės metalai yra vadinami šarmais, tiksliau, jų karbonatai ir hidroksidai yra šarmai. Tačiau jie turi pagrindines savybes; taigi, jie yra bazių pogrupis. Pagrindinis skirtumas tarp šarmų ir bazių yra tas, kad 1 grupės elementai yra klasifikuojami kaip šarminiai elementai, tuo tarpu bet kuris elementas ar junginys, turintis pagrindines savybes, yra klasifikuojamas kaip bazė. Todėl visi šarmai yra bazės, bet ne visos bazės yra šarmai. Kitas reikšmingas skirtumas tarp šarmo ir bazės yra tas, kad šarmas formuoja jonines druskas, tuo tarpu bazės nebūtinai yra tokios.

Žemiau esantis infografika apie skirtumą tarp šarmų ir bazių rodo šiuos lentelės formos skirtumus.

Santrauka - šarmas ir bazė

Mes dažnai vartojame du terminus šarmai ir bazę pakaitomis, tačiau jie yra du skirtingi terminai. Pagrindinis skirtumas tarp šarmų ir bazių yra tas, kad 1 grupės elementai yra klasifikuojami kaip šarminiai elementai, tuo tarpu bet kuris elementas ar junginys, turintis pagrindines savybes, yra klasifikuojamas kaip bazė.

Nuoroda:

1. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Šarmas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2014 m. Sausio 14 d. Galima rasti čia  
2. „Bazė (chemija)“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Lapkričio 27 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Natrio hidroksido vaizdas“, pateikė Walkerma - Savas darbas, (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Ba (OH) 2 oktahidratas“ Autorius: Leiemas - Nuosavas darbas, (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“