Šarmingumo ir baziškumo skirtumas

Pagrindinis skirtumas - šarmingumas ir baziškumas
 

Dvi sąvokos „šarmingumas“ ir „baziškumas“ yra gana painios. Daugelis žmonių žino, kad yra skirtumas tarp šių dviejų parametrų, tačiau tik nedaugelis jų sugeba teisingai apibrėžti. pagrindinis skirtumas tarp šių dviejų terminų geriausiai paaiškinama jų apibrėžimuose. Baziškumas yra matas, kuris tiesiogiai priklauso nuo pH skalės ir šarmingumas yra tai, kiek rūgšties reikia norint sumažinti pH iki reikšmingos rūgšties vertės; jis taip pat žinomas kaip vandens telkinio buferinė talpa. Kitaip tariant, bazinių tirpalų pH vertė svyruoja nuo 7 iki 14; kur tirpalai, turintys aukštą pH vertę, yra baziškesni. Abu jie turi keletą apibrėžimų, tačiau bendra idėja yra panaši.

Kas yra šarmingumas?

Šarmingumas yra vienas iš svarbiausių vandens telkinių parametrų, jis labai svarbus vandens organizmams. Šarmingumas matuoja vandens telkinių gebėjimą neutralizuoti rūgštis ir bazes. Kitaip tariant, tai yra vandens telkinio buferinis pajėgumas palaikyti gana stabilią pH vertę. Vanduo, kuriame yra bikarbonatų (HCO₃^-), karbonatai (CO₃^2-) ir hidroksidai (OH^-) yra geras buferis; jie gali derėti su H⁺ jonai vandenyje, norėdami pakelti vandens pH (tampa bazingesni). Kai šarmingumas yra per mažas (nepakankama buferinė talpa), bet kokia į vandens telkinį pridėta rūgštis sumažina savo pH iki didesnės rūgštinės vertės.

Kas yra paprastumas?

Pagrindiškumas yra bazių savybė, išmatuota pH skalėje. Bazės yra junginiai, kurių pH viršija 7; nuo pH = 8 (mažiau bazinis) iki pH = 18 (daugiau bazinis). Junginio baziškumą galima apibrėžti trimis skirtingais būdais. Pagal Arrhenijaus teoriją, bazės yra medžiagos, kurios išsiskiria vandeninėje terpėje ir sukuria OH^- jonai. Bronstedo-Lowry teorijoje protonų receptoriai vadinami bazėmis. Remiantis Lewiso teorija, elektronų porų donoras vadinamas baze. Baziškumas yra stiprio jonizacija, kad būtų gaminamas OH^- jonai, gebėjimas priimti protonus arba galimybė paaukoti elektronus.

Thomas Martine Lowry - Bronstedo-Lowry teorija

Kuo skiriasi šarmingumas ir baziškumas??

Šarmingumo ir baziškumo apibrėžimas:

Šarmingumas: Yra keletas apibrėžimų.

Šarmingumas yra tirpių rūgščių, neutralizuojančių vandens mėginį, rūgštis, išmatuota miliekvivalentais litre.

Titruojamų karbonato ir nekarbonatinių cheminių medžiagų suma filtruoto vandens mėginyje.

Vandens gebėjimas neutralizuoti rūgštinį tirpalą.

Vandens buferinis tūris išlaikyti gana stabilų pH, nepakeitus jo pH vertės, kai pridedama rūgšties.

Paprastumas: Rūgštingumui ir šarmingumui apibrėžti naudojamos trys teorijos.

Arrenhijus: Bazės yra rūšys, kurios jonizuodamos gamina OH^- vandenyje. Baziškumas didėja, kai jie daugiau jonizuojasi, suteikdami OH^- vandenyje.

Bronsted-Lowry: Protonas (H⁺) akceptoriai vadinami bazėmis.

Lewisas: Elektronų porų donorai vadinami bazėmis.

Šarmingumą ir baziškumą veikiantys veiksniai:

Šarmingumas: Šarmingumas nepriklauso nuo pH vertės; vandens telkiniai gali turėti arba mažesnę (labai rūgščią), arba aukštesnę (bazinę) pH vertę, didesnę šarmingumo vertę. Šarmingumą lemia keli veiksniai, tokie kaip uolienos, dirvožemis, druskos ir tam tikra pramoninė veikla (nuotekos, kurių sudėtyje yra muilo ir ploviklių yra šarminės). Pavyzdžiui, vietovės, kuriose yra kalkakmenis (CaCO₃) yra žymiai prieinamas, gali turėti daugiau šarminio vandens.

Paprastumas: Veiksniai, turintys įtakos junginio baziškumui, skiriasi priklausomai nuo baziškumo apibrėžimo. Pavyzdžiui, elektronų porų bazės prieinamumas priklauso nuo trijų veiksnių.

Elektronegatyvumas: CH3-> NH2-> HO-> F-

Nagrinėjant tos pačios periodinės lentelės eilutės atomus, elektronegatyviausias atomas turi didesnį baziškumą.

Dydis: F-> Cl-> Br-> I-

Svarstant periodinės lentelės eilutę, kuo didesnis atomas, tuo mažesnis elektronų tankis ir jis yra mažiau bazinis.

Rezonansas: RO-> RCO^2-

Molekulės, turinčios daugiau rezonansinių struktūrų, yra mažiau bazinės, nes mažesnis elektronų prieinamumas nei lokalizuotas neigiamas krūvis.

Vaizdo mandagumas:

1. Plumbago „WOA05 GLODAP pd ALK AYool“ - Savas darbas. [CC BY-SA 3.0] per „Commons“

2. „Thomas Martin Lowry2“, anonimas - Faraday Soc. (1936 m.). [Viešas domenas] per „Commons“