Šarmingumo ir pH skirtumas

Šarmingumas ir pH

pH yra labiausiai paplitęs terminas, naudojamas laboratorijose. Tai siejama su šarmingumo ir rūgštingumo matavimais.

Šarmingumas

'Šarmingumas' turi šarminių savybių. 1 ir 2 grupės elementai, dar vadinami šarminiais metalais ir šarminiais žemės metalais, laikomi šarminiais, kai jie ištirpsta vandenyje. Natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas yra keletas pavyzdžių. Arrhenijus pagrindus apibūdina kaip medžiagas, kurios gamina OH^- sprendimuose. Minėtos molekulės sudaro OH^- todėl ištirpę vandenyje, elkitės kaip pagrindai. Tirpalo šarmingumas matuojamas imant visų to tirpalo bazių sumą. Paprastai skaičiuojant šarmingumą, karbonatų (CO₃^2-), bikarbonato (HCO₃-) ir hidroksido šarmingumas (OH^-) imamas. Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskos molekules. Jie rodo didesnę nei 7 pH vertę ir raudoną lakmusą paverčia mėlyna. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, tokias kaip NH₃. Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes. Šarmingumas yra svarbus neutralizuojant rūgštingumą, šalinant riebalus ir aliejus. Todėl dauguma ploviklių turi šarmingumą.

pH

pH yra skalė, kurią galima naudoti tirpalo rūgštingumui ar šarmingumui matuoti. Skalės skaičiai yra nuo 1 iki 14. pH 7 laikomas neutralia verte. Sakoma, kad gryno vandens pH yra 7. pH skalėje 1-6 reiškia rūgštis. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, kad gautų protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o didėjant pH vertei, rūgštingumas mažėja. Taigi pH vertės daugiau kaip 7 rodo baziškumą. Padidėjus baziškumui, padidės ir pH vertė, o stiprių bazių pH bus 14.

pH skalė yra logaritminė. Jis gali būti parašytas žemiau, H atžvilgiu⁺ koncentracija tirpale.

pH = -log [H⁺]

Pagrindiniame sprendime nėra nė vieno H⁺s. Todėl tokioje situacijoje iš -log [OH^-] gali būti nustatyta pOH vertė.

Nuo tada, kai pH + pOH = 14

Todėl taip pat galima apskaičiuoti bazinio tirpalo pH vertę. Laboratorijose yra pH matuokliai ir pH dokumentai, kuriais galima tiesiogiai matuoti pH vertes. pH dokumentuose nurodomos apytikslės pH vertės, tuo tarpu pH matuokliai pateikia tikslesnes vertes.