Skirtumas tarp alkanų ir alkenų

Pagrindinis skirtumas - Alkanai prieš alkenus

Alkanai ir alkenai yra dviejų tipų angliavandenilių šeimos, kurių molekulinėje struktūroje yra anglies ir vandenilio. Pagrindinis skirtumas tarp alkanų ir alkenų yra jų cheminė struktūra; alkanai yra sočiųjų angliavandenilių, kurių bendroji molekulinė formulė yra C_nH_{2n + 2} ir alkenai yra nesočiųjų angliavandenilių grupė, nes jie turi dvigubą jungtį tarp dviejų anglies atomų. Jie turi bendrą C molekulinę formulę_nH_2n.

Kas yra alkanai?

Alkanuose yra tik pavieniai ryšiai tarp anglies ir vandenilio atomų (C-C ir C-H jungtys). Todėl jie vadinami „prisotintais angliavandeniliais“. Pagal orbitos hibridizacijos modelį visi anglies atomai Alkenuose turi SP³hibridizacija. Jie sudaro sigmaus ryšius su vandenilio atomais, o susidariusi molekulė turi tetraedro geometriją. Alkanai gali būti suskirstyti į dvi grupes pagal jų molekulinę struktūrą; acikliniai alkanai (C_nH_{2n. + 2}) ir cikliniai alkanai (C_nH_2n).

Kas yra alkenai?

Alkenai yra angliavandeniliai, turintys anglies-anglies (C = C) dvigubą jungtį. „Olefinai“ yra senasis vardas, naudojamas nurodyti alkenų šeimą. Mažiausias šios šeimos narys yra etanas (C₂H₄); tai buvo pavadinta olefianast dujos (lotyniškai: 'oleum ' reiškia „aliejus“ + 'facere' reiškia 'gaminti') ankstyvomis dienomis. Taip yra todėl, kad reakcija tarp C₂H₄ir chloras suteikia C₂H₂Kl₂, Alyva.

Kuo skiriasi alkanai nuo alkenų?

Alkanų ir alkenų cheminė struktūra

Alkanai: Alkanai turi bendrąją molekulinę formulę C_nH_{2n + 2.} Metanas (CH₄) yra mažiausias alkanas.

vardas	Cheminė formulė	Aciklinė struktūra
Metanas	CH₄	CH₄
Etanas	C₂H₆	CH₃CH₃
Propanas	C₃H₈	CH₃CH₂CH₃
Butanas	C₄H₁₀	CH₃CH₂CH₂CH₃
Pentanas	C₅H₁₂	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
Heksanas	C₆H₁₄	CH₃CH₂CH₂ CH₂CH₂CH₃
Heptanas	C₇H₁₆	CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃
Oktaninis	C₈H₁₈	CH₃ CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃

Alkenai: Alkenai turi bendrą cheminę formulę C_nH_2n. Alkenai yra laikomi nesočiaisiais angliavandeniliais, nes juose nėra didžiausio kiekio vandenilio atomų, kurie gali priklausyti angliavandenilių molekulėms..

vardas	Cheminė formulė	Struktūra
Etenas	C₂H₄	CH_{2 =}CH₂
Propenas	C₃H₆	CH₃CH = CH₂
Butenas	C₄H₈	CH_{2 =}CHCH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₃
Pentene	C₅H₁₀	CH_{2 =}CHCH₂CH₂CH_3,CH₃CH = CHCH₂CH₃
Heksinas	C₆H₁₂	CH_{2 =}CHCH₂ CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CHCH₂CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₌CHCH₂CH₃
Heptenas	C₇H₁₄	CH₌CHCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃CH₃CH = CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

Alkanų ir alkenų cheminės savybės

Alkanai:

Reaktingumas:

Alkanai yra inertiški daugeliui cheminių reagentų. Taip yra todėl, kad anglies-anglies (C-C) ir anglies - vandenilio (C-H) jungtys yra gana stiprios, nes anglies ir vandenilio atomų elektronegatyvumo vertės yra beveik vienodos. Todėl labai sunku sulaužyti jų jungtis, nebent jie būtų pašildomi iki gana aukštų temperatūrų.

Degimas:

Alkanai gali lengvai degti ore. Reakcija tarp alkanų ir deguonies pertekliaus vadinama „degimu“. Šioje reakcijoje alkanai virsta anglies dioksidu (CO₂) ir vanduo.

C_nH_2n + (n + n / 2) O₂ → n CO_{2 +}nH₂O

C₄H₁₀ + 13/2 O₂→ 4 CO₂+ 5H₂O

Butano deguonies anglies dioksido vanduo

Degimo reakcijos yra egzoterminės reakcijos (jos išskiria šilumą). Dėl to alkanai naudojami kaip energijos šaltinis.

Alkenai:

Reaktingumas:

Alkenai reaguoja su vandeniliu, kai yra susmulkinto metalo katalizatorius, ir susidaro atitinkamas alkanas. Be katalizatoriaus, reakcijos greitis yra labai mažas.

Katalitinis hidrinimas naudojamas maisto pramonėje skystus augalinius aliejus paverčiant pusiau kietais riebalais, gaminant margariną ir kietus kepimo riebalus..

Alkanų ir alkenų fizinės savybės

Formos

Alkanai: Alkanai egzistuoja kaip dujos, skysčiai ir kietos medžiagos. Metanas, etanas, propanas ir butanas yra dujos kambario temperatūroje. Neišplatintos heksano, pentano ir heptano struktūros yra skysčiai. Didesnės molekulinės masės alkanai yra kietos medžiagos.

CH₄ į C₄H₁₀ yra dujos

C₅H₁₂ į C₁₇H₃₆yra skysčiai ir

Didesnės molekulinės masės alkanai yra minkštos kietos medžiagos

Alkenai: Alkenai rodo panašias atitinkamo alkano fizikines savybes. Alkenai, kurių molekulinis svoris yra mažesnis (C₂H₄toC₄H₈) yra dujos kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje. Alkenai, turintys didesnę molekulinę masę, yra kietos medžiagos.

Tirpumas:

Alkanai: Alkanai netirpsta vandenyje. Jie yra ištirpinti nepoliniuose arba silpnai poliniuose organiniuose tirpikliuose.

Alkenai: Alkenai yra santykinai polinės molekulės dėl C = C jungties; todėl jie tirpsta nepoliniuose tirpikliuose arba mažo poliškumo tirpikliuose. Vanduo yra poliarinė molekulė, o alkenai mažai tirpsta vandenyje.

Tankis:

Alkanai: Alkanų tankis yra mažesnis už vandens tankį. Jų tankio vertė yra beveik 0,7 g mL^-1, atsižvelgiant į vandens tankį kaip 1,0 g mL^-1.

Alkenai: Alkenų tankis yra mažesnis už vandens tankį.

Virimo taškai:

Alkanai: Neatšakytų alkanų virimo temperatūra sklandžiai didėja, nes didėja anglies atomų skaičius ir molekulinė masė. Apskritai, išsišakojusių alkanų virimo temperatūra yra žemesnė, palyginti su nesuskaidytų alkanų, turinčių tą patį anglies atomų skaičių..

AlkenaiVirimo taškai yra panašūs į atitinkamus alkanus su nedideliu kitimu.

Nuorodos: CliffsNotes. (n.d.). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia. „Zum Directory-modus“. (n.d.). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia Poliškumas. (n.d.). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia Dipolio akimirkos. (2013). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia Struktūrinis izomeras. (n.d.). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia Įvadas į alkenus. (n.d.). Gauta 2016 m. Liepos 06 d. Iš čia Vaizdo mandagumas: Chris Evans - (CC0) „Alkenų vardai“ per „Commons Wikimedia“ „Sočiųjų C4 angliavandenilių rutulys ir lazdelė“, autorius Fvasconcellos - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“

Mokslas ir gamta