Alotropų ir izotopų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp alotropų ir izotopų yra tai allotropai laikomi molekuliniu lygiu, tuo tarpu izotopai - atominiu lygiu.

Periodinėje lentelėje pagal atominį skaičių yra apie 118 elementų. Elementas yra cheminė medžiaga, kurią sudaro tik vieno tipo atomai; vadinasi, jie yra gryni. Allotropai yra skirtingos to paties junginio formos, tuo tarpu izotopai yra skirtingos to paties elemento formos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra allotropai
3. Kas yra izotopai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos alotropai ir izotopai
5. Santrauka

Kas yra allotropai?

Allotropai yra skirtingos to paties elemento formos molekuliniame lygmenyje. Jie parodo skirtingas fizines savybes. Tarp visų cheminių elementų, anglis, deguonis, siera ir fosforas yra pagrindiniai elementai, turintys allotropus. Anglies turi daug alotropų. Aštuoni anglies alotropai labai skiriasi vienas nuo kito. Pavyzdžiui, deimantas yra stipriausia visos anglies rūšis, tuo tarpu grafitas yra mažiau stiprus. Anglies nanovamzdeliai, fullerinas ir amorfinė anglis yra kai kurie kiti anglies alotropai.

1 paveikslas: Anglies allotropai

Elemento deguoniui yra du paprasti alotropai: O2 ir O3. O2 yra gausu nei O3. Paprastai gamtoje kai kurie allotropai yra gausiau nei kiti dėl savo stabilumo. Fosforas turi tris allotropus: raudoną, baltą ir juodą fosforą. Iš jų raudonasis ir baltasis fosforas yra labiausiai paplitęs. Allotropai skiriasi vienas nuo kito dėl atominės struktūros, atomų skaičiaus ir kt.

Kas yra izotopai?

Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento atomų formos. Jie skiriasi vienas nuo kito, nes turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius skiriasi, skiriasi ir jų masių skaičius.

Tačiau to paties elemento izotopai turi tą patį protonų ir neutronų skaičių. Įvairių izotopų yra įvairių dydžių, ir mes galime tai pateikti kaip procentinę vertę, vadinamą santykiniu gausumu. Pvz., Vandenilis turi tris izotopus, tokius kaip protas, deuteris ir triis. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra tokie.

2 paveikslas: Skirtingi cheminio elemento vandenilio izotopai

Neutronų, kuriuos gali laikyti branduolys, skaičius skiriasi nuo vieno elemento iki kito. Tarp šių izotopų tik keli yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas - dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprasti elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų. Tačiau sunkiuose elementuose yra daugiau neutronų nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus norint išlaikyti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs; todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, 238U skleidžia radiaciją ir suyra į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pvz., Jie gali turėti skirtingus sukimus; taigi jų NMR spektrai skiriasi. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl atsiranda panašus cheminis elgesys.

Kuo skiriasi alotropai ir izotopai??

Allotropai yra skirtingos to paties elemento formos molekuliniame lygmenyje. Izotopai yra skirtingos to paties cheminio elemento atomų formos. Pagrindinis skirtumas tarp allotropų ir izotopų yra tas, kad visi yra vertinami molekuliniu lygmeniu, o izotopai - atominiu lygiu. Be to, dar vienas skirtumas tarp allotropų ir izotopų yra tas, kad allotropai skiriasi vienas nuo kito tuo, kaip išdėstomi atomai, tuo tarpu izotopai skiriasi vienas nuo kito neutronų skaičiumi.

Žemiau pateiktoje infografijoje parodyta daugiau informacijos apie skirtumą tarp alotropų ir izotopų.

Santrauka - Allotropes vs izotopai

Nors terminai allotrope ir izotopai skamba panašiai, jie pagal reikšmę labai skiriasi. Pagrindinis skirtumas tarp allotropų ir izotopų yra tas, kad į allotropus atsižvelgiama molekuliniu lygmeniu, o izotopus - į atominius lygius..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, „Allotrope apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Sausio 13 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie, „Izotopų apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Spalio 22 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Allotropes of Carbon“, autorius Mstroeck (aptarimas) (įkėlimai) - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“