Skirtumas tarp amonio nitrato ir amonio sulfato

pagrindinis skirtumas tarp amonio salietros ir amonio sulfato yra ta amonio nitratas yra reakcijos tarp amoniako ir azoto rūgšties rezultatas, o amonio sulfatas susidaro, kai amoniakas reaguoja su sieros rūgštimi. Be to, atsižvelgiant į pagrindinį jų naudojimą kaip trąšas, amonio salietros geriau tinka rūgščiam dirvožemiui, o amonio sulfatas geriau tinka šarminiams dirvožemiams..

Amonio salietros ir amonio sulfatas yra dvi amoniako druskos, kurios yra naudingos įvairiems tikslams. Be to, amonio salietros taip pat naudingos kaip sprogmenų sudedamoji dalis, tačiau jos pagrindinė paskirtis žemės ūkyje yra trąša. Amonio sulfatas taip pat yra neorganinė amoniako druska. Tai svarbu kaip dirvožemio trąša. Pažiūrėkime skirtumą tarp dviejų druskų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra amonio nitratas?
3. Kas yra amonio sulfatas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos amonio nitratas ir amonio sulfatas
6. Santrauka

Kas yra amonio nitratas?

Amonio nitratas yra neorganinė druska, turinti nitrato anijoną, sujungtą su amonio katijonu. Todėl galime tai pavadinti amonio katijono nitratine druska. Cheminė šio junginio formulė yra NH₄NE₃. Šis junginys egzistuoja kaip balta kristalų medžiaga, gerai tirpsta vandenyje. Mes ją daugiausia naudojame žemės ūkio reikmėms kaip azoto turinčias trąšas. Kitas svarbus pritaikymas yra jo naudojimas sprogmenų gamyboje.

O1 pav. Amonio nitrato cheminė struktūra

Šio junginio molinė masė yra 80,043 g / mol. Jis atrodo kaip baltai pilka kietas. Šio junginio lydymosi temperatūra yra 169,6 ° C, todėl jis skyla aukščiau 210 ° C. Šio junginio tirpinimas vandenyje yra endoterminis. Įvertinant atsiradimą, jis atsiranda kaip natūralus mineralas, dažnai derinamas su halogenidų mineralais. Pramoninės gamybos procese galime panaudoti rūgšties ir šarmo reakciją tarp amoniako ir azoto rūgšties, kad gautume amonio nitratą. Ten turėtume naudoti bevandenį amoniaką ir koncentruotą azoto rūgštį.

Kas yra amonio sulfatas?

Amonio sulfatas yra neorganinis junginys, turintis amonio katijoną, sujungtą su sulfato anijonu. Cheminė šio junginio formulė yra (NH₄)₂Taigi₄. Todėl jame yra du amonio katijonai vienam sulfato anijonui. Tai neorganinė sulfato druska, turinti daug svarbių reikmių.

O2 pav. Amonio sulfato cheminė struktūra

Jo molinė masė yra 132,14 g / mol; taigi, jis atrodo kaip smulkios, higroskopiškos granulės arba kristalai. Be to, lydymosi temperatūra svyruoja nuo 235 iki 280 ° C ir, viršijus šią temperatūros intervalą, junginys suyra. Šį junginį galime pagaminti apdorodami amoniaką sieros rūgštimi. Šiame reaktoriuje mes naudojame amoniako dujų ir vandens garų mišinį. Į šį reaktorių galime įpilti koncentruotos sieros rūgšties. Reakcija tarp šių komponentų sudarys amonio sulfatą.

Svarstydami šio junginio naudojimą, jį galime naudoti kaip trąšas daugiausia šarminiams dirvožemiams. Be to, mes galime naudoti jį insekticidų, herbicidų, fungicidų ir kt. Gamyboje. Be to, mes naudojame šį junginį baltymų valymui, nusodinant biochemijos laboratorijoje. Mes tai naudojame ir kaip maisto priedą.

Kuo skiriasi amonio nitratas ir amonio sulfatas?

Nors amonio salietros yra reakcijos tarp amoniako ir azoto rūgšties rezultatas, amonio sulfatas susidaro, kai amoniakas reaguoja su sieros rūgštimi. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp amonio salietros ir amonio sulfato. Nepaisant to, kad azotas yra įprasta medžiaga abiejose druskos, jos turi skirtingas fizines ir chemines savybes.

Dėl jų savybių skirtumų yra šiek tiek skirtumų tarp amonio salietros ir amonio sulfato. Sulfato jonai amonio sulfate veikia kaip šarminio dirvožemio stimuliatorius. Šie jonai padeda sumažinti dirvožemio pH vertę, todėl yra idealūs augalų augimui. Štai kodėl galime rasti amonio sulfato, kuris plačiai naudojamas trąšų pramonėje. Amonio nitratas taip pat veikia kaip dirvožemio trąša. Jis gali būti purškiamas dirvoje kaip purškiklis arba purškiamas milteliais. Be to, jis geriau tinka rūgščiam dirvožemiui. Taigi protinga patikrinti dirvožemio kokybę prieš baigiant ruošti vieną iš dviejų trąšų.

Be to, amonio nitratas taip pat naudojamas kaip šaltos pakuotės, nes jis išskiria egzoterminę energiją, kai pridedamas prie vandens, todėl produktas tampa šaltas. Be to, kas išdėstyta aukščiau, taip pat yra amonio salietros, kaip veikliosios medžiagos sprogmenyse, panaudojimas.

Žemiau pateiktoje infografijoje pateikiama daugiau informacijos apie lentelės formos amonio salietros ir amonio sulfato skirtumus.

Santrauka - amonio nitratas ir amonio sulfatas

Amonio salietros ir amonio sulfatas yra naudingi kaip trąšos. Pagrindinis skirtumas tarp amonio salietros ir amonio sulfato yra tas, kad amonio nitratas yra reakcijos tarp amoniako ir azoto rūgšties rezultatas, o amonio sulfatas susidaro, kai amoniakas reaguoja su sieros rūgštimi..

Nuoroda:

1. „Amonio nitratas“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Rugsėjo 9 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. Benas Millsas - „Amonio nitratas-2D“ - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Amonio sulfatas“ Autorius: Edgar181 - Nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“