Skirtumas tarp amonio nitrato ir karbamido

Amonio nitratas prieš karbamidą
 

Azoto junginiai dažniausiai naudojami kaip trąšos, nes azotas yra vienas iš svarbiausių augalų augimo ir vystymosi elementų. Amonio salietros ir karbamidas yra tokios azoto turinčios kietosios medžiagos.

Amonio nitratas

Amonio nitrato cheminė formulė yra NH₄NE₃. Tai yra amoniako nitratas, kurio struktūra yra tokia.

 Kambario temperatūroje ir esant standartiniam slėgiui, amonio salietros yra bekvapė balta kristalinė kieta medžiaga. Tai yra rūgštinė druska, kurios pH yra apie 5,4. Jo molinė masė yra 80,052 g / mol. Amonio salietros lydymosi temperatūra yra apie 170 ° C ir ji suyra įkaitinus iki maždaug 210 ° C ^oC. Amonio salietros pirmiausia naudojamos žemės ūkio reikmėms. Jame gausu azoto, todėl jis naudojamas kaip trąša augalams tiekti azotu. Kadangi jo tiesioginis kontaktas su chemine medžiaga nėra pavojingas, o jo toksiškumas yra mažesnis, naudinga naudoti kaip trąšas. Be to, kaitinant ar užsidegus, sprogsta amonio salietros. Todėl jis naudojamas kaip oksidatorius sprogmenyse. Dėl tokio sprogstamojo pobūdžio, laikydami amonio nitratą, turėtume būti ypač atsargūs. Amonio nitratas yra stabilus, tačiau, jei jis yra išlydytas, sprogimo rizika yra didesnė. Rizika padidėja, jei liečiamasi su oksiduojančiomis medžiagomis, tokiomis kaip alyva, dyzelinas, popierius, skudurėlis ar šiaudai. Amonio nitrato gamyba yra paprasta cheminė reakcija. Kai azoto rūgštis reaguoja su skystu amoniako tirpalu, susidaro amonio nitratas. Pramonėje gamybai naudojamos koncentruotos azoto rūgštys ir amoniako dujos. Kadangi tai labai egzoterminė ir žiauri reakcija, ją iššūkis yra didelis. Būdamas druska, amonio salietros tirpsta vandenyje. Todėl, kai ji naudojama kaip trąša, ją galima nuplauti ir kauptis vandens telkiniuose. Tai gali būti mirtina vandens gyvūnijos būklė.

Karbamidas

Karbamidas turi CO (NH₂)₂ ir tokia struktūra.

Tai yra karbamidas, kurio funkcinė grupė C = O. Du NH₂ grupės yra sujungtos su karbonilo anglimi iš dviejų pusių. Karbamidas natūraliai gaminamas žinduoliams metabolizuojant azotą. Tai vadinama karbamido ciklu, o amoniako ar amino rūgščių oksidacija sukuria karbamidą mūsų kūne. Didžioji dalis karbamido išsiskiria per inkstus su šlapimu, kai kurie - su prakaitu. Aukštas karbamido tirpumas vandenyje yra naudingas, kai jis pašalinamas iš organizmo. Karbamidas yra bespalvė, bekvapė kieta medžiaga, kuri nėra toksiška. Išskyrus medžiagų apykaitos produktą, pagrindinis jo naudojimo būdas yra trąšų gamyba. Karbamidas yra viena iš labiausiai paplitusių azotą išskiriančių trąšų, ir jame, palyginti su kitomis kietosiomis azotinėmis trąšomis, yra didelis azoto kiekis. Dirvožemyje karbamidas virsta amoniaku ir anglies dioksidu. Dirvožemio bakterijos šį amoniaką gali paversti nitritu. Be to, karbamidas naudojamas sprogmenims, tokiems kaip karbamido nitratas, gaminti. Jis taip pat naudojamas kaip žaliava cheminėms medžiagoms, tokioms kaip plastikas ir klijai, gaminti.