Skirtumas tarp amfipotinio ir amfoterinio
Share
Amphipotinis vs amfoterinis
Kadangi amfipotiniai ir amfoteriniai yra gana panašūs, skirtumas tarp amfipotinių ir amfoterinių yra gana painus. Abu terminai, amfipotiniai ir amfoteriniai, yra abu susiję su rūgšties ir šarmo chemija. Amfoterinės medžiagos elgiasi kaip rūgštis ir kaip pagrindas. Visos amfipotinės medžiagos gali paaukoti ir priimti protonus ir gali parodyti tiek rūgšties, tiek bazės savybes. Todėl jie taip pat yra amfoteriniai. Šiame straipsnyje išsamiai aprašytas skirtumas tarp amfipotinių ir amfoterinių medžiagų. Be to, jame pateikiami pavyzdžiai ir reakcijos, siekiant parodyti jų savybes.
Kas yra amfipotinės medžiagos?
Terminas amfipotinis reiškia medžiagas, kurios protoną gali priimti ir dovanoti; ji gali būti joninė arba kovalentinė. Todėl amfoterinė medžiaga turėtų turėti dvi pagrindines savybes.
- Molekulėje turi būti bent vienas vandenilio atomas ir ji gali būti paaukota kitai molekulei.
- Molekulėje turi būti vieniša elektronų pora (elektronai, nedalyvaujantys cheminiame surišime), kad galėtų priimti protoną.
Vanduo (H2O) yra labiausiai paplitusios tarp amfipotinių medžiagų; vandens molekulė atitinka abu reikalavimus, būtinus amfipotinei medžiagai.
Be vandens, dauguma konjuguotų diprotinių rūgščių bazių gali veikti kaip amfiprotinės medžiagos.
Difrozinės rūgšties konjuguota bazė
H2Taigi4 HSO4-
H2CO3 HCO3-
H2S HS-
H2CrO3 HCrO3-
Pavyzdys: Anglies rūgštis (H2CO3) yra silpna diprotinė rūgštis, bikarbonatas (HCO3-) yra jo konjuguota bazė. Vandeniniuose tirpaluose bikarbonatas rodo dviejų tipų reakcijas.
(1) Protono paaukojimas vandeniui (kaip atšaldytas - Lowry rūgštis)
HCO3- (aq) + H2O -> H3O+ (aq) + CO32- (aq)
(2) Priimti protoną iš vandens (kaip bronzintą - Lowry bazę)
HCO3- (aq) + H2O -> H2CO3 (aq) + OI- (aq)
Todėl bikarbonatas (HCO3-) yra amfipotinė rūšis.
Kas yra amfoterinės medžiagos?
Medžiagos, galinčios veikti ir kaip rūgštys, ir kaip bazės, vadinamos amfoterinėmis medžiagomis. Šis apibrėžimas yra gana panašus į amfipotines medžiagas. Kadangi visos amfipotinės medžiagos pasižymi rūgštinėmis savybėmis paaukodamos protoną ir panašiai pasižymi pagrindinėmis savybėmis priimdamos protoną. Todėl visos amfipotinės medžiagos gali būti laikomos amfoterinėmis. Tačiau atvirkštinis teiginys ne visada yra tiesa.
Mes turime tris rūgščių ir bazių teorijas:
Teorijos rūgštinė bazė
Arrhenijus H+ gamintojas OH- prodiuseris
Bronsted-Lowry H+ donoras H+ priėmėjas
Lewis elektronų poros akceptoriaus elektronų poros donoras
Pavyzdys: Al2O3 yra Luiso rūgštis ir Luiso bazė. Taigi tai yra amfoterinė medžiaga, nes joje nėra protonų (H+), tai nėra amfipotinė medžiaga.
Al2O3 kaip bazė:
Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O
Al2O3 kaip rūgštis:
Al2O3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH)4
Kuo skiriasi amfipotinis ir amfoterinis?
• Amphiprotinė medžiaga elgiasi kaip rūgštis ir kaip pagrindas. Amfoterinė medžiaga gali priimti protoną (H+ jonas).
• Visos amfoterinės medžiagos yra amfipotinės, bet visos amfifitinės medžiagos nėra amfoterinės.
• Amphiprotinės rūšys vertina galimybę paaukoti ar priimti protoną. Tačiau amfoterinės rūšys vertina gebėjimą veikti kaip rūgštis ir kaip bazė. Rūgšties-bazės savybės priklauso nuo trijų veiksnių, įskaitant galimybę paaukoti ar priimti protoną.
Jei medžiaga turi perduoti elektronų porą ir ji turi galimybę priimti elektronų poras, ji laikoma amfoterine..
Jei medžiaga gali gaminti H + joną ir OH-joną, ji laikoma amfoterine.
Santrauka:
Amphipotinis vs amfoterinis
Amfoterinės ir amfipotinės medžiagos yra susijusios su rūgščių-šarmų chemija. Abi šios medžiagos pasižymi rūgšties ir bazės savybėmis. Kitaip tariant, jie gali reaguoti kaip rūgštis ir kaip bazė, priklausomai nuo kitų reagentų. Amfipotinės medžiagos gali paaukoti ir priimti protoną. Vanduo yra labiausiai paplitęs amfipozinių rūšių pavyzdys. Dauguma konjuguotų diprotinių rūgščių bazių taip pat yra amfipotinės. Amfoterinės medžiagos gali veikti kaip rūgštis ir kaip pagrindas.
