Skirtumas tarp anijono ir katijono

pagrindinis skirtumas tarp anijono ir katijono yra tai anijonai yra neigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų, tuo tarpu katijonai yra teigiamai įkrauti jonai, sudaryti iš neutralių atomų.

Paprastai anijonai ir katijonai vadinami jonais. Įvairių elementų atomai nėra stabilūs (išskyrus kietąsias dujas) normaliomis sąlygomis. Norėdami tapti stabiliais, jie patiria įvairius cheminius pokyčius, ypač susijusius su elektronų skaičiumi. Pvz., Jie gali pašalinti arba įgyti elektronus arba pasidalinti elektronus, kad įgytų stabilią elektronų konfigūraciją. Kai tai vyksta, elementai linkę jungtis su kitais elementais. Cheminiai elementai gali sujungti vienas su kitu ir sudaryti cheminius junginius. Elementai jungiasi vienas su kitu cheminiais ryšiais, kurie turi jonines arba kovalentines savybes. Jei junginiai turi joninius ryšius, jie yra žinomi kaip joniniai junginiai. Joniniai junginiai susidaro dėl patrauklumo tarp teigiamų ir neigiamų jonų.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra anijonas
3. Kas yra katijonas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos anijonas ir katijonas
5. Santrauka

Kas yra anijonas?

Anijonai yra neigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų. Kai atomas pritraukia vieną ar daugiau elektronų prie savo išorinės orbitos, susidaro neigiami jonai. Neutraliame atome išorinių apvalkalų elektronų skaičius yra lygus protonų skaičiui branduolyje. Elektronai yra neigiamai įkrautos subatominės dalelės, o protonai - teigiamai įkrautos subatominės dalelės. Kadangi skaičiai yra lygūs, atomai neturi jokio grynojo krūvio.

Tačiau kai atomas iš išorės pritraukia daugiau elektronų, elektronų skaičius padidėja, taigi atomas tampa neigiamai įkrautas. Norint pritraukti elektronus, turėtų būti keletas kitų rūšių, kurios lengvai suteikia elektronus anijoniniams atomams. Pagal įgytų elektronų skaičių įkrovos dydis skiriasi. Pavyzdžiui, jei atomas gauna vieną elektroną, susidaro monovalentinis anijonas, o jei jis gauna du elektronus, dvivalenčius anijonus.

01 pav. Jonų susidarymas

Paprastai anijonai susidaro iš nemetalų elementų, kurie yra periodinės lentelės p bloke. Pavyzdžiui, azotas sudaro -3 anijoną; deguonis sudaro -2 anijoną, o chloras - -1 anijoną. Šie atomai yra labiau elektronegatyvūs, todėl gali pritraukti elektronus ir sudaryti anijonus. Ne tik pavieniai atomai, bet gali būti keli atomai ar molekulės, sudarančios tokio tipo jonus. Be to, jei anijonas yra tik atomas, jis žinomas kaip monoatominis anijonas. Jei anijonas turi kelis atomus arba jei tai yra molekulė, jis žinomas kaip poliaatominis anijonas. Be to, šie jonai traukia teigiamai įkrautus elektrinius laukus ar bet kurias teigiamai įkrautas rūšis.

Kas yra katijonas?

Katijonai yra teigiamai įkrauti jonai. Šie jonai susidaro, kai neutralus atomas pašalina vieną ar daugiau elektronų. Kai jie pašalina elektronus, protonų skaičius branduoliuose yra didesnis nei elektronų skaičius išoriniuose apvalkaluose; taigi atomas gauna teigiamą krūvį.

Katijonai susidaro iš metalų, esančių s bloke, pereinamųjų metalų, lantanidų ir aktinidų ir tt Kaip ir anijonai, katijonai taip pat gali turėti įvairius krūvius, priklausomai nuo pašalintų elektronų skaičiaus. Todėl jie sudaro monovalentus (Na⁺), dvivalentis (Ca²⁺) ir trivalentės (Al³⁺) katijonai. Be to, gali būti monoatominiai arba poliaatominiai katijonai (NH₄⁺).

Kuo skiriasi anijonas ir katijonas?

Anijonas prieš katijoną
Neigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų.	Teigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų.
Formavimas
Anijonai susiformuoja pritraukdami elektronus.	Katijonai susidaro pašalindami elektronus.
Cheminės rūšys
Nemetaliai daugiausia gamina anijonus.	Metalai daro katijonus.
Elektros lauko patrauklumas
Pritraukite prie teigiamų elektrinio lauko galų.	Pritraukite prie neigiamų elektrinio lauko galų.

Santrauka - Anijonas prieš katijoną

Anijonai ir katijonai yra įkrautų cheminių rūšių formos. Skirtumas tarp anijono ir katijono yra tas, kad anijonai yra neigiamai įkrauti jonai, susidarantys iš neutralių atomų, tuo tarpu katijonai yra teigiamai įkrauti jonai, sudaryti iš neutralių atomų.

Nuoroda:

1. Helmenstinas, Todas. „Katijonų ir anijonų skirtumas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Vasario 1 d. Galima rasti čia 
2. „Jonai“. Vikipedija, Wikimedia Foundation, 2018 m. Gegužės 14 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'Ions'By Jkwchui - Nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“