Skirtumas tarp antidempingo ir nesusiejimo

pagrindinis skirtumas tarp nesusiejančio ir nesusiejančio yra tai antikūniai orbitaliai padidina molekulės energiją, tuo tarpu nesusiejantys orbitalės nekeičia molekulės energijos.

Sąvokos antibakterinis ir nesusiejamasis yra molekulinės orbitos teorija. Pagal šią teoriją šie orbitalės yra hibridinės orbitalės, susidarančios dėl kitų orbitų sutapimo.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra antibondingas 
3. Kas nesusieja
4. Šalutinis palyginimas - lentelių pavidalo atskyrimas ir nesusiejimas
5. Santrauka

Kas yra antibonding?

Antibonduliacinės molekulinės orbitalės yra orbitos, turinčios elektronų, esančių už dviejų atominių branduolių srities. Elektronai, esantys antikūnų orbitalėse, sumažina molekulės stabilumą, nes šie elektronai didžiąją laiko dalį praleidžia už atominių branduolių. Todėl antikontroliuojančių molekulinių orbitalių elektronų tankis yra mažesnis, palyginti su rišančiais molekuliniais orbitalais, o antidepresuojantys molekuliniai orbitaliai rodo elektronų tankį už jungties ribų.

Antibonduliaciniai molekuliniai orbitaliai turi didesnę energiją nei atominių orbitalių ir rišančių molekulinių orbitalių energija. Taip yra todėl, kad elektronai šiuose orbitalėse neprisideda prie atstumo tarp dviejų atominių branduolių mažinimo. Todėl junginių, turinčių elektronus, stabilumas priešingose ​​molekulinėse orbitalėse yra mažesnis. Tačiau stabiliuose junginiuose elektronų, esančių priešingose ​​molekulinėse orbitose, nėra arba yra mažiau. Be to, erdvinis antikūnių molekulių orbitų išdėstymas nenustato molekulės formos ar geometrijos..

Pagal aukščiau pateiktą vaizdą, elektronų tankis, jungiantis molekulinę orbitalę, yra lygus priešais jungiančiai molekulinei orbitaliai. Todėl tai labai nestabili molekulė. Taigi He2 molekulės nėra. Antikūnė molekulinė orbitalė nurodoma kaip σ *.

Kas yra nesusiejimas?

Nesusiejanti orbitalė yra molekulinė orbita, kurioje elektronų pridėjimas ar pašalinimas nei padidina, nei sumažina ryšių tarp atomų tvarką. Mes šią orbitalę dažnai žymime „n“. Šie orbitalės primena vienišų elektronų poras Levio struktūrose.

Be to, nesusiejančios orbitalės energija yra tarp antibonduliacinės orbitalės energijos ir surišimo.

Koks skirtumas tarp antidempingo ir nesusiejimo?

Nesurišančios ir nesusiejančios orbitalės yra molekulinės orbitalės. Pagrindinis skirtumas tarp nesusiejančio ir nesusiejančio yra tas, kad priešais besiribojantys orbitalės padidina molekulės energiją, tuo tarpu nesusiejantys orbitalės nekeičia molekulės energijos. Be to, antikūniai orbitaliai linkę nestabilizuoti molekulę, o nesurišantys orbitalės neturi įtakos molekulės stabilumui.

Santrauka - Antibonding vs Nonbonding

Nesurišančios ir nesusiejančios orbitalės yra molekulinės orbitalės. Pagrindinis skirtumas tarp nesirišančių ir nesusiejančių yra tas, kad priešais besiribojantys orbitalės padidina molekulės energiją, tuo tarpu nesusiejantys orbitalės nekeičia molekulės energijos.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Antibonding orbitos apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Lokalizuoti MO“, pateikė Alsosaid1987 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Karikatūrų lokalizuotos molekulinės orbitalės“ Autorius Alsosaid1987 - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“