Skirtumas tarp atomo ir jonų

Atomas prieš Joną

Atskiri elementai natūraliomis sąlygomis beveik nėra stabilūs. Jie gali sudaryti įvairius derinius tarp jų arba su kitais elementais, kad galėtų egzistuoti. Jonų gamyba yra būdas pasiekti tauriųjų dujų konfigūraciją ir tokiu būdu tapti stabiliu.

Atomas

Atomai yra maži visų esamų medžiagų blokai. Jie tokie maži, kad net plika akimi negalime jų stebėti. Paprastai atomai yra Angstromo diapazone. Atomas yra sudarytas iš branduolio, kuriame yra protonai ir neutronai. Be neutronų ir pozitronų, branduolyje yra ir kitų mažų atomų dalelių. Orbitalėse aplink branduolį taip pat cirkuliuoja elektronai. Didžioji atomo erdvė yra tuščia. Tarp patrauklių jėgų tarp teigiamo krūvio branduolio (teigiamas krūvis dėl protonų) ir neigiamai įkrautų elektronų palaiko atomo formą. Tos pačios rūšies atomai turi panašius protonus ir elektronus. Tos pačios rūšies atomai gali skirtis dėl esamų neutronų skaičiaus, ir jie yra žinomi kaip izotopai. Atomai gali jungtis su kitais atomais įvairiais būdais, tokiu būdu sudarydami tūkstančius molekulių. Visi elementai, išskyrus kietąsias dujas, turi diatominę ar poliaatominę struktūrą, kad taptų stabilūs. Pagal savo elektronų dovanojimo ar pašalinimo sugebėjimus jie gali sudaryti kovalentinius ryšius arba joninius ryšius. Kartais tarp atomų yra labai silpnos atrakcijos.

Atomo struktūra buvo nulemta įvairių mokslininkų atliktų eksperimentų. Pagal Daltono teoriją,

• Visi dalykai yra sudaryti iš atomų, ir atomai negali būti toliau skirstomi.

• Visi tam tikro elemento atomai yra vienodi.

• Junginiai susidaro iš dviejų ar daugiau atomų.

• Atomų negalima nei sunaikinti, nei sunaikinti. Cheminė reakcija yra atomų pertvarkymas.

Tačiau dabar yra keletas Daltono teorijos modifikacijų, susijusių su tobulesniais radiniais apie atomą.

Jonai

Jonams rūšys yra teigiamos arba neigiamos. Teigiamai įkrauti jonai yra žinomi kaip katijonai, o neigiamai įkrauti jonai yra žinomi kaip anijonai. Susidarius katijonui, elektronas iš atomo išsiskiria. Sudarant anijoną, atomas gauna elektroną. Todėl jonų elektronų skaičius skiriasi nuo protonų skaičiaus. Jonai gali turėti -1 arba +1 krūvius, kuriuos mes vadiname monovalentais. Taip pat yra dvivalentės, trivalentės ir kt. Jonų. Kadangi katijonai ir anijonai turi priešingus krūvius, jie traukia vienas kitą elektrostatinėmis jėgomis, sudarydami joninius ryšius. Katijonai dažniausiai susidaro iš metalo atomų, o anijonai - iš nemetalinių atomų. Pvz., Natris yra 1 grupės metalas, todėl susidaro +1 pakrautas katijonas. Chloras yra nemetalas ir turi galimybę sudaryti -1 įkrautą anijoną.