Skirtumas tarp atominės ir hibridinės

Atominė orbitalė vs hibridinė orbitalė
 

Ryšys molekulėse buvo suprantamas naujai su naujomis teorijomis, kurias pateikė Schrodingeris, Heisenbergas ir Paulius Diarcas. Kvantinė mechanika pateko į paveikslą su savo išvadomis. Jie nustatė, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų savybes. Tuo remdamasis Schrodingeris sukūrė lygtis, kad surastų elektrono bangos pobūdį, ir sugalvojo bangų lygtį ir bangos funkciją. Bangos funkcija (Ψ) atitinka skirtingas elektronų būsenas.

Atominė orbita

Maksas Bornas nurodo fizinę reikšmę bangos funkcijos kvadratui (Ψ²) po to, kai Schrodingeris pateikė savo teoriją. Anot Borno, Ψ² išreiškia tikimybę rasti elektroną tam tikroje vietoje. Taigi, jei Ψ² yra didesnė reikšmė, tada elektrono radimo toje erdvėje tikimybė yra didesnė. Todėl erdvėje elektronų tikimybės tankis yra didelis. Priešingai, jei Ψ² yra mažas, tada elektronų tikimybės tankis ten yra mažas. Ψ sklypai² x, y ir z ašyse parodytos šios tikimybės ir jos įgauna s, p, d ir f orbitalių formą. Tai yra žinoma kaip atominės orbitalės. Atominę orbitalę galima apibrėžti kaip erdvės sritį, kurioje atomo tikimybė surasti elektroną yra didelė. Atominėms orbitoms būdingi kvantiniai skaičiai, ir kiekviena atominė orbitalė gali sutalpinti du elektronus su priešingais sukimais. Pvz., Kai rašome elektronų konfigūraciją, mes rašome kaip 1s², 2s², 2p⁶, 3s². 1, 2, 3… .n sveikieji skaičiai yra kvantiniai skaičiai. Viršutinis skaičius po orbitalės pavadinimo rodo elektronų skaičių toje orbitalėje. Orbitalės yra rutulio formos ir mažos. P orbitalės yra hantelio formos su dviem skiltelėmis. Sakoma, kad vienos skilties yra teigiamos, o kitos - neigiamos. Vieta, kur dvi skiltys liečiasi viena su kita, vadinama mazgu. Yra 3 p orbitalės kaip x, y ir z. Jie išdėstyti erdvėje taip, kad jų ašys būtų statmenos viena kitai. Yra penki d orbitalės ir 7 f orbitos su skirtingomis formomis. Taigi kartu pateikiame bendrą elektronų, kurie gali būti orbitalėje, skaičių.

s orbitos-2 elektronai

P orbitalės - 6 elektronai

d orbitalės - 10 elektronų

f orbitose - 14 elektronų

Hibridinė orbita

Hibridizacija yra dviejų neekvivalentiškų atominių orbitų susimaišymas. Hibridizacijos rezultatas yra hibridinė orbita. Yra daugybė hibridinių orbitalių rūšių, suformuotų maišant s, p ir d orbitalės. Dažniausiai pasitaikantys hibridiniai orbitalės yra sp³, sp² ir sp. Pavyzdžiui, CH₄, C turi 6 elektronus, kurių elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p² pagrindinėje būsenoje. Susijaudinęs, vienas elektronas 2s lygyje pereina į 2p lygį, suteikdamas tris 3 elektronus. Tada 2s elektronas ir trys 2p elektronai susimaišo ir sudaro keturis lygiaverčius sp³ hibridiniai orbitalės. Panašiai ir sp² hibridizacijos metu susidaro trys hibridiniai orbitalės ir sp hibridizacijoje susidaro dvi hibridinės orbitalės. Gaminamų hibridinių orbitalių skaičius yra lygus hibridizuojamų orbitų sumai.