Atominio ir joninio spindulio skirtumas

Atominis spindulys vs joninis spindulys

Mes galime apibrėžti apskritimo ar rutulio spindulį. Tokiu atveju sakome, kad spindulys yra atstumas nuo apskritimo centro iki taško, esančio jo perimetre. Atomai ir jonai taip pat laikomi turinčiais struktūrą, panašią į rutulį. Todėl spindulį galime apibrėžti ir jiems. Kaip ir bendrame apibrėžime, atomams ir jonams sakome, kad spindulys yra atstumas tarp centro ir ribos.

Atomo spindulys

Atominis spindulys yra atstumas nuo branduolio centro iki elektronų debesies ribos. Atomo spindulys yra Angstromo lygyje. Nors mes apibrėžiame vieno atomo atominį spindulį, sunku jį išmatuoti vienam atomui. Todėl, norint gauti atomo spindulį, atstumas tarp dviejų liečiančių atomų branduolių yra padalijamas iš dviejų ir dalijamas iš dviejų. Priklausomai nuo jungties tarp dviejų atomų, spindulį galima suskirstyti į metalo spindulį, kovalentinį spindulį, Van der Waals spindulį ir kt. Atominis spindulys didėja, kai einate žemyn periodinės lentelės stulpelyje, nes pridedami nauji elektronų sluoksniai. Iš kairės į dešinę iš eilės atominis spindulys mažėja (išskyrus taurąsias dujas).

Joninis spindulys

Atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti atitinkamai neigiamas ar teigiamai įkrautas daleles. Šios dalelės vadinamos jonais. Kai neutralūs atomai pašalina vieną ar kelis elektronus, jie sudaro teigiamai įkrautus katijonus. O kai neutralūs atomai užima elektronus, jie sudaro neigiamai įkrautus anijonus. Joninis spindulys yra atstumas nuo branduolio centro iki išorinio jonų krašto. Tačiau dauguma jonų neegzistuoja atskirai. Arba jie yra sujungti su kitu priešiniu jonu, arba jie turi sąveiką su kitais jonais, atomais ar molekulėmis. Dėl šios priežasties atskiro jonų spindulys skiriasi įvairiose aplinkose. Todėl palyginus jonų spindulius, turėtų būti lyginami jonai panašiose aplinkose. Periodinėje lentelėje yra joninių spindulių tendencijos. Kai mes einame žemyn stulpelyje, atomai pridedami papildomos orbitos; todėl atitinkami jonai taip pat turi papildomų elektronų. Taigi iš viršaus į apačią jonų spindulys didėja. Kai einame iš kairės į dešinę per eilę, susidaro specifinis joninių spindulių pokyčių modelis. Pavyzdžiui, 3^rd eilučių, natrio, magnio ir aliuminio atitinkamai sudaro +1, +2 ir +3 katijonus. Šių trijų jonų spindulys pamažu mažėja. Kadangi protonų skaičius yra didesnis nei elektronų skaičius, branduolys linkęs traukti elektronus vis labiau centro link, todėl sumažėja jonų spindulys. Tačiau anijonai 3^rd eilutės jonų spindulys yra žymiai didesnis nei katijoninių spindulių. Pradedant nuo P^3- jonų spindulys sumažėja iki S^2- ir Cl^-. Didesnio jonų spindulio anijonuose priežastis gali būti paaiškinta elektronų pridėjimu į išorines orbitas.