Azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas azimutinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono kampinį atomo impulsą, tuo tarpu pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono orbitos dydį.

Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, svarbios apibūdinant atomo energijos lygius. Yra keturi kvantiniai skaičiai, kuriais galime apibūdinti elektrono padėtį atome. Jie yra pagrindinis kvantinis skaičius, azimutinis kvantinis skaičius, magnetinis kvantinis skaičius ir sukinio kvantinis skaičius.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra azimutinis kvantinis skaičius
3. Kas yra pagrindinis kvantinis skaičius
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos azimutas ir pagrindinis kvantinis skaičius
5. Santrauka

Kas yra azimutinis kvantinis skaičius?

Azimutinis kvantinis skaičius yra kvantinis skaičius, apibūdinantis atomo elektrono kampinį momentą. Todėl mes taip pat galime vadinti jį orbitalinio kampinio impulsų kvantiniu skaičiumi. Laiškas "l“Reiškia azimutinį kvantinį skaičių. Be to, šis kvantinis skaičius nustato orbitalės, kurioje egzistuoja elektronas, formas. Tai yra antrasis iš keturių kvantinių skaičių rinkinio. Taigi, jį galime įvardinti ir kaip antrąjį kvantinį skaičių (nes keturi kvantiniai skaičiai apibūdina elektrono kvantinę būseną atome). Lygtis, kuri gali susieti azimutinį kvantinį skaičių su kampiniu momentu, yra tokia:

L²Ψ =h²l(l+1) Ψ

Kur L² yra orbitos kampinio impulsų operatorius, Ψ yra elektrono bangos funkcija ir h yra sumažinta lentos konstanta. Čia, Aš visada yra teigiamas sveikasis skaičius. Remiantis kvantine mechanika, kiekvienas energijos lygis turi skirtingus poražius. Šie poravimai skiriasi viena nuo kitos savo forma ir orientacija. Energijos lygio požemiai yra vadinami -Aš, 0 ir +l.

Azimutinis skaičius	Denotacija	Orbitalių skaičius	Maksimalus elektronų skaičius
0	s	1	2
1	p	3 (= -1, 0, +1)	6
2	d	5 (= -2, -1, 0, +1, +2)	10
3	f	7 (= -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3)	14

02 pav. Azimutinių kvantinių skaičių diapazonas nuo -l, 0 iki + l

Kas yra pagrindinis kvantinis skaičius?

Pagrindinis kvantinis skaičius yra kvantinis skaičius, apibūdinantis pagrindinį energijos lygį, kuriame egzistuoja elektronas. Mes galime tai pažymėti kaip „n“. Kadangi tai yra pirmasis iš keturių skirtingų kvantinių skaičių; mes taip pat galime tai vadinti kvantiniu skaičiumi. Pagrindinio kvantinio skaičiaus vertė yra teigiamas sveikasis skaičius, prasidedantis nuo 1, t.y. n = 1, 2, 3,…

Kuo didesnė pagrindinio kvantinio skaičiaus reikšmė, tuo didesnė elektrono energija; taigi elektronas laisvai jungiasi su atomu. Tai reiškia; aukštos „n“ vertės reiškia aukštesnį energijos lygį. Be to, kiekvienai „n“ reikšmei yra atskiros azimutinio kvantinio skaičiaus, magnetinio kvantinio skaičiaus ir sukinio kvantinio skaičiaus vertės. Taip yra todėl, kad kiekvienas energijos lygis turi savo subhelles, orbitalės ir elektronų poras, atitinkamai.

Kuo skiriasi azimutinis ir pagrindinis kvantinis skaičius?

Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, svarbios apibūdinant atomo energijos lygius. Yra keturi skirtingi kvantiniai skaičiai, o pirmieji du yra pagrindinis kvantinis skaičius ir azimutinis kvantinis skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas, kad azimutinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono atomo kampinį momentą, tuo tarpu pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono orbitalės dydį. Azimutinį kvantinį skaičių galime žymėti kaip „lIr pagrindinis kvantinis skaičius yra „n“.

Be to, azimutinis kvantinis skaičius apibūdina kampinį momentą ir orbitos formą, o pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina energijos lygį, kuriame egzistuoja elektronas.

Žemiau infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus.

Santrauka - azimutinis ir pagrindinis kvantinis skaičius

Kvantiniai skaičiai yra reikšmės, apibūdinančios atomo energijos lygius. Yra keturi skirtingi kvantiniai skaičiai, o pirmieji du yra pagrindinis kvantinis skaičius ir azimutinis kvantinis skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp azimutinio ir pagrindinio kvantinio skaičiaus yra tas, kad azimutinis kvantinis skaičius apibūdina atomo elektrono kampinį momentą, o pagrindinis kvantinis skaičius apibūdina elektrono orbitalės dydį..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Azimutinio kvantinio skaičiaus apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Pagrindinio kvantinio skaičiaus apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2019 m. Lapkričio 6 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Orbitalinio kampinio impulso vektorinis modelis“, autorius Maschenas - Savas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“