Skirtumas tarp galinio ir koordinatinio klijavimo

pagrindinis skirtumas tarp galinio ir koordinuotojo sujungimo yra tai atgalinis sujungimas reiškia cheminį ryšį, kuris susidaro tarp vieno atomo atominės orbitalės ir ligando priešpriešinės orbitalės, tuo tarpu koordinatinis surišimas reiškia elektronų poros pasidalijimą tarp elektronegatyviosios ir elektrodeficitinių rūšių..

Koordinatiniai ryšiai dažniausiai atsiranda koordinavimo kompleksuose, kuriuose centrinis metalo atomas yra apsuptas ligandų rinkinio, kuris yra sujungtas su metalo atomu per koordinačių ryšius. Čia ligadai dalijasi savo vienišomis elektronų poromis su metalo atomu. Bet galinio sujungimo metu cheminė jungtis susidaro tarp vieno atomo atominės orbitalės ir kito atomo priešpriešinės orbitalės, kai jos turi lygiavertę simetriją. Organometalinėje chemijoje šio tipo cheminiai ryšiai yra įprasti.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra galinis klijavimas 
3. Kas yra koordinačių klijavimas 
4. Lyginimas iš šono - galinis ir koordinatinis klijavimas lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra galinis klijavimas?

Užpakalinis sujungimas arba atgalinis sujungimas yra situacija, kai vieno atomo atominės orbitos elektronai juda į kito atomo priešpriešinę orbitalę, sudarydami cheminį ryšį. Abiejų formų orbitalės turėtų būti atitinkamai simetriškos. Paprastai atomas su atomine orbita yra pereinamasis metalas, o atomas su priešpriešiniu orbitaliu yra pi-akceptoriaus ligando dalis. Organometalinėje chemijoje šio tipo cheminiai ryšiai yra paplitę ir juose yra pereinamieji metalai, sudaryti iš daugiaiatominių ligandų, pvz., Anglies monoksido, etileno, nitrozonio jonų..

01 pav. Atgalinė donorystė

Be to, galinis sujungimas yra sinerginis procesas. Tai apima elektronų, paimtų iš orbitalės, užpildytos elektronų arba turinčios vienišų elektronų porą, dovanojimą į tuščią pereinamojo metalo orbitalę, kartu su elektronų išleidimu iš metalo d orbitalės į priešingos rūšies ligando orbitalę..

Kas yra koordinačių klijavimas?

Koordinatinis ryšys reiškia kovalentinę jungtį, kurioje dalijimosi jungties elektronus teikia vienas iš dviejų jungties atomų. Tai reiškia; vienas atomas padovanoja vieną iš savo vienišų elektronų porų kitam atomu, o po to vienišų elektronų pora pasidalija tarp dviejų atomų. Kadangi tai yra paaukojimas, mes taip pat galime jį įvardyti kaip dieninį ar dvipolį ryšį.

02 pav. Dabartinis obligacijų formavimo procesas

Piešdami chemines struktūras, rodykle galime parodyti koordinačių ryšį; rodyklės galvutė parodo, kurie atomai priėmė elektronus, o rodyklės uodega prasideda nuo atomo, kuris paaukojo elektronų porą. Tačiau tai taip pat yra kovalentinis ryšys; todėl mes pakeičiame šią rodyklę įprasta linija, norėdami parodyti, kad tai yra jungtis, kurioje elektronų pora yra dalijama. Šios jungtys paprastai būna koordinavimo kompleksuose, kur metalo jonas priima vienišų elektronų poras iš ligandų.

Koks yra skirtumas tarp galinio ir koordinatinio klijavimo?

Galinis ir koordinačių ryšys yra dvi skirtingos kovalentinės jungtys. Pagrindinis skirtumas tarp galinio ir koordinatinio sujungimo yra tas, kad galinis ryšys reiškia cheminį ryšį, kuris susidaro tarp vieno atomo atominę orbitalę ir ligando priešpriešinę orbitalę, tuo tarpu koordinuotasis jungimas reiškia elektronų poros pasidalijimą tarp elektronegatyvių rūšių. ir rūšis, kuriai trūksta elektros energijos.

Žemiau infografijoje pateikiamas skirtumas tarp galinio ir koordinačių sujungimo.

Santrauka - galinis klijavimas vs koordinačių klijavimas

Galinis ir koordinačių ryšys yra dvi skirtingos kovalentinių ryšių formos. Pagrindinis skirtumas tarp galinio ir koordinatinio sujungimo yra tas, kad galinis ryšys reiškia cheminį ryšį, kuris susidaro tarp vieno atomo atominę orbitalę ir ligando priešpriešinę orbitalę, tuo tarpu koordinuotasis jungimas reiškia elektronų poros pasidalijimą tarp elektronegatyvių rūšių. ir rūšis, kuriai trūksta elektros energijos.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Dabartinės obligacijos apibrėžimas (koordinuota obligacija).“ „ThoughtCo“, 2019 m. Spalio 14 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. OMCV atliekamas „užrišimas atgal“ - savo darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
2. Benas Millsas - „NH3-BF3-adduct-bond-pailginimas-2D“ - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“