Skirtumas tarp subalansuotos ir grynosios joninės lygties

Pagrindinis skirtumas - subalansuota lygtis prieš grynąją joninę lygtį
 

Visas chemines reakcijas galima surašyti kaip lygtį. Šios lygties komponentai apima reagentus su jų fizinėmis būsenomis, rodyklę reakcijos krypčiai parodyti ir reakcijos produktus su jų fizinėmis būsenomis. Jei buvo kokių nors specialių sąlygų, jos taip pat trumpai užrašomos rodykle. Jei reakcija vyksta pusiausvyroje, priešingos pusės naudojamos dvi rodyklės pusiau. Cheminę lygtį galima surašyti dviem būdais: kaip subalansuotą lygtį arba kaip grynąją joninę lygtį. Pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynosios joninės lygties yra tas subalansuota lygtis parodo visas sistemoje vykusias reakcijas kartu kadangi grynoji joninė lygtis parodo tik grynąją reakciją, kuri įvyko pasibaigus tam tikrai reakcijai.

TURINYS
1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra subalansuota lygtis
3. Kas yra grynoji joninė lygtis
4. Šalutinis palyginimas - subalansuota lygtis ir grynųjų jonų lygtis
5. Santrauka

Kas yra subalansuota lygtis?

Cheminės reakcijos yra labai svarbios norint suprasti tam tikros sistemos elgesį. Parašius teisingą reakcijos lygtį, galima susidaryti idėją apie skirtingų rūšių pokyčius toje sistemoje. Paprastoms reakcijoms, tokioms kaip NaCl tirpinimas vandenyje, lygtį galima lengvai užrašyti numatant galimus tos reakcijos produktus. Bet norint atlikti kitas sudėtingas reakcijas, gali reikėti atlikti papildomus bandymus, kad būtų galima sužinoti tos konkrečios sistemos produktus. Bet dažniausiai rašytinė lygtis dažniausiai būna nesubalansuota, todėl sunku paaiškinti tos sistemos cheminį elgesį. Todėl taip pat turėtų būti subalansuotos lygtys. Į subalansuotą lygtį įeina visi tos sistemos reagentai ir produktai. Lygtis užrašoma įvertinant reaktyvinį junginį kaip molekulę. Pavyzdžiui, subalansuota lygtis tarp KI ir PbNO₃ (jei jie būtų sureaguoti vandenyje) būtų;

Subalansuotos lygties svarba yra ta, kad ji atskleidžia reaktyviųjų medžiagų kiekį, kurį reikia pridėti, pateikdama išsamią informaciją apie stechiometrinius ryšius tarp rūšių sistemoje. Aukščiau pateiktame pavyzdyje santykis tarp PbNO₃ ir KI turėtų būti 1: 2 pridedant tuos komponentus į sistemą.

Kas yra grynoji joninė lygtis?

Grynoji joninė lygtis parodo tik bendrą reakciją, įvykusią sistemoje. Tai apima jonines rūšis ir suformuotus produktus. Bet tai nenurodo visų reakcijų, įvykusių tam tikroje sistemoje. Pavyzdžiui, jei vyksta reakcija tarp dviejų molekulių, naudojant terpę vandenį, junginiai gali būti ištirpę vandenyje ir suskaidyti į jonus. Kai kurie iš šių jonų gali būti įtraukti į reakciją, o kiti - ne. Tada į grynąją joninę lygtį įeina tik jonai, kurie dalyvavo grynojoje reakcijoje. Kiti jonai, vadinami stebėtojų jonais, pašalinami iš lygties, norint gauti grynąją jonų lygtį. Pavyzdžiui, jei KI ir PbNO₃ reaguodama vandenyje, vyktų grynoji joninė reakcija;

Tai taip pat turėtų apimti K⁺ jonų ir NO3^- jonai, tačiau tie jonai tik ištirps ir nedalyvaus pagrindinėje reakcijoje; taigi, jie neįeina į grynąją joninę reakciją.

Kuo skiriasi subalansuota lygtis ir grynoji joninė lygtis?

Subalansuota lygtis prieš grynąją joninę lygtį
Visi komponentai, kurie buvo naudojami, subalansuotoje lygtyje užrašomi kaip reagentai.	Reagentai, kurie dalyvavo tik grynojoje reakcijoje, bus užrašomi į grynąją joninę reakciją.
Produktai
Visi komponentai reakcijos pabaigoje yra įtraukiami į subalansuotą lygtį.	Grynųjų jonų lygtyje parašomas tik grynasis galutinis produktas.
Pateikta išsami informacija
Subalansuota lygtis pateiks informaciją apie visas sistemoje esančias rūšis.	Grynoji joninė lygtis pateikia informaciją tik apie rūšis, kurios dalyvavo reakcijoje

Santrauka - subalansuota lygtis ir grynosios joninės lygtys

Kai į vandenį pridedami tam tikri joniniai junginiai, jie skyla ir sudaro jonus, kurie ištirpsta vandenyje. Taip susidaro anijonai ir katijonai. Norint parodyti pagamintą rūšį pasibaigus reakcijai ir reakcijos kryptį, gali būti parašyta cheminė lygtis. Ši lygtis gali būti subalansuota atsižvelgiant į kiekvienos rūšies atomų, esančių abiejose rodyklės pusėse, skaičių; kartais net turėtų būti apsvarstytas šių rūšių krūvis. Tai suteikia subalansuotą cheminę lygtį tai konkrečiai sistemai. Tačiau grynoji joninė lygtis apima tik sureagavusias rūšis. Kaip minėta anksčiau, pagrindinis skirtumas tarp subalansuotos lygties ir grynųjų jonų lygties yra tas, kad subalansuota lygtis parodo visas sistemos reakcijas, tuo tarpu grynoji joninė lygtis parodo tik grynąją reakciją, kuri vyko užbaigus konkrečią reakciją..

Nuorodos:
1. Chang, R., 2010. chemija. 10-asis leidimas „NewYork“: „McGraw-Hill“.
2. Cheminės reakcijos. (n.d.). Gauta 2017 m. Gegužės 26 d. Iš http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Pilnas jonų ir grynųjų jonų lygtis. (n.d.). Gauta 2017 m. Gegužės 26 d. Iš https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.