Skirtumas tarp Bidentate ir Ambidentate Ligands

Pagrindinis skirtumas - Bidentate vs Ambastate Ligandos
 

pagrindinis skirtumas tarp bidentate ir ambidentate ligandų yra tai bidentaciniai ligandai gali jungtis prie centrinio atomo per du ryšius tuo pačiu metu, tuo tarpu ambidentate ligandai gali sudaryti du ryšius su centriniu atomu, bet sudaryti tik vieną jungtį vienu metu.

Ligandai yra elektronų turtingos molekulės arba anijonai, galintys paaukoti vienišų elektronų poras atomui, turinčiam teigiamą elektros krūvį. Atsižvelgiant į jungčių, kurias jie gali sudaryti su atomu, skaičių, yra keletas rūšių ligandų, kurie vadinami monodentato ligandų, bidentacinių ligandų, polidentato ligandų ir kt..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra „Bidentate“ ligadai
3. Kas yra ambasados ​​ligandai
4. „Bidentate“ ir „Ambidentate“ ligandų panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos „Bidentate“ ir „Ambidentate“ ligadai
6. Santrauka

Kas yra „Bidentate Ligands“?

Bidentacijos ligandai yra molekulės arba anijonai, kurie gali jungtis prie atomo per du koordinatinius kovalentinius ryšius. Koordinatiniai kovalentiniai ryšiai yra tam tikros rūšies kovalentiniai ryšiai, kurie susidaro, kai elektronų turtingos cheminės rūšys paaukoja pavienes elektronų poras elektronų trūkumo cheminėms rūšims, tokioms kaip teigiamai įkrautų metalų atomai. Kai ligadai ir katijonai jungiasi tokiu būdu, susidaro koordinacinis junginys. Atomas, prie kurio jungiasi ligadai, yra vadinamas koordinavimo centras.

01 pav. Etilendiaminas yra dvipusis ligandas

Bidentacinis ligandas turi du donoro atomus. Tai reiškia, kad yra du atomai, kurie gali paaukoti savo vienišų elektronų poras. Kai kurie įprasti bidentacinių ligandų pavyzdžiai yra oksalato jonas (C₂O₄^2-), turinčius du deguonies atomus kaip donoro atomus, ir etilendiaminą (C₂H₄ (NH₂) ₂), kurie turi du azoto atomus kaip donoro atomai.

Kas yra ambasados ​​ligandai?

Ambidentaciniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, tačiau galintys jungtis su atomu tik per vieną donoro atomą vienu metu. Ambidentacinių ligandų pavyzdžiai yra tiocianato jonas (SCN^-), kuriuose tiek sieros, tiek azoto atomai yra pajėgūs duoti vienišas elektronų poras. Bet sieros arba azoto atomai gali jungtis prie koordinavimo centro vienu metu.

02 paveikslas: Tiocianatas yra aukščiausiojo lygio ligandas

Kitas pavyzdys yra nitratų jonas (NO₂^-), kuriame tiek azoto, tiek deguonies atomai gali tapti donoro atomu.

Kokie yra „Bidentate“ ir „Ambidentate“ ligandų panašumai?

• Tiek Bidentate, tiek Ambidentate ligandai turi du donoro atomus.
• Abu ligandai turi mažiausiai du atomus su vienišomis elektronų poromis.

Kuo skiriasi „Bidentate“ ir „Ambidentate“ ligadai?

„Bidentate vs Ambidentate Ligands“
Bidentacijos ligandai yra molekulės arba anijonai, kurie gali jungtis prie atomo per du koordinatinius kovalentinius ryšius.	Ambidentaciniai ligandai yra molekulės arba jonai, turintys du donoro atomus, tačiau galintys jungtis su atomu tik per vieną donoro atomą vienu metu.
Obligacijų formavimas
Bidentacijos ligandai gali sudaryti dvi kovalentines jungtis vienu metu.	Ambidentaciniai ligandai sugeba sudaryti vieną koordinačių kovalentinį ryšį vienu metu.
Pavyzdžiai
Bidentacinių ligandų pavyzdžiai yra etilendiaminas ir oksalato jonas.	Ambidentacinių ligandų pavyzdžiai yra tiocianato jonas ir nitrato jonas.

Santrauka - Bidentate vs Ambastate Ligandos

Ligandai yra molekulės arba jonai, kurie gali jungtis su atomais elektronų trūkumais per koordinuotas kovalentines jungtis. Bidentate ligadai ir ambidentate ligadai yra tokios dvi ligandų formos. Skirtumas tarp bidentate ir ambidentate esančių ligandų yra tas, kad bidentate ligandai gali jungtis su centriniu atomu per du ryšius tuo pačiu metu, tuo tarpu ambidentate ligandai gali sudaryti du ryšius su centriniu atomu, bet sudaro tik vieną jungtį vienu metu.

Nuoroda:

1. „Ligandos | Ligandų tipai | Chelate Ligand, Denticity, Ambidentate Ligand | Chemija | Byju. “ Chemija, Byjaus klasės, 2018 m. Kovo 8 d. Galima rasti čia  
2. Libretekstai. „Ligandos“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Sausio 19 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'M-en1'By Nei vienas mašininio skaitymo autorius nepateiktas („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“ 
2. „PHSCN-PhNCS palyginimas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“