Dviejų ir rūgščiųjų rūgščių skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tai, kad deguonies rūgštys turi bent vieną deguonies atomą molekulėje, tačiau dvejetainėse rūgštyse nėra deguonies. Dvejetainės rūgštys turi vandenilį ir kitą nemetalinį elementą molekulėje.

Įvairių mokslininkų teigimu, rūgštį galime apibrėžti keliais būdais. Pagal Arrheniuso ar Bronstedo-Lowry apibrėžimą junginys turėtų turėti vandenilio atomą ir turėtų sugebėti jį paaukoti kaip protoną, jei norime jį pavadinti rūgštimi. Tačiau, pasak Lewiso, yra molekulių, kurios neturi vandenilio, bet gali veikti kaip rūgštis, t. Y. BCl₃ yra Lewiso rūgštis, nes ji gali priimti elektronų poras. Nepriklausomai nuo aukščiau išvardytų rūšių, rūgštis galime apibūdinti ir klasifikuoti įvairiais kitais būdais. Pavyzdžiui, kaip neorganinės ir organinės rūgštys, priklausomai nuo jų turimų elementų, taip pat kaip dvinarės rūgštys ir oksi rūgštys.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra dvejetainės rūgštys
3. Kas yra deguonies rūgštys
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos dvinarės ir deguoninės rūgštys
5. Santrauka

Kas yra dvinarės rūgštys?

Dvejetainės rūgštys yra molekulės, turinčios du elementus; vienas elementas yra vandenilis, o kitas yra nemetalinis elementas, kuris yra labiau elektronegatyvus nei vandenilis. Todėl dvinarės rūgštys gali paaukoti H⁺ jonai vandeninėje terpėje. HCl, HF, HBr ir H₂S yra keletas dvinarių rūgščių pavyzdžių. Jie turi skirtingas savybes, kai yra grynos formos ir kai yra vandeninėje terpėje.

Dvinarių rūgščių nomenklatūroje, jei rūgštis yra grynos formos, pavadinimas prasideda „vandeniliu“, o anijoninis pavadinimas baigiasi „-ide“. Pavyzdžiui, HCl galime pavadinti vandenilio chloridu. Vandeniniai dvejetainių rūgščių tirpalų pavadinimai prasideda „hidro“, o anijonų pavadinimai baigiasi „ic“. Prie pavadinimo pabaigos pridedame žodį „rūgštis“. Pavyzdžiui, vandeninis HCl tirpalas yra druskos rūgštis.

01 paveikslas: HCl yra dvejetainė rūgštis

Be to, dvinarės rūgšties stiprumą galime nustatyti pagal tai, kaip lengvai ji paaukoja H⁺ į terpę. Jei ryšys tarp vandenilio ir kito elemento yra silpnas, jis gali lengvai paaukoti protoną; taigi rūgštis yra stipresnė. Susiformavusio anijono stabilumas taip pat turi įtakos protonų donorystės galimybėms. Pavyzdžiui, HI yra stipresnė rūgštis nei HCl, nes aš^- anijonas yra stabilesnis nei Cl^- anijonas.

Kas yra deguonies rūgštys?

Deguonies rūgštys yra rūgštys, kurių molekulėje yra deguonies atomas. HNO₃, H₂Taigi₄, H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH yra keletas įprastų deguonies rūgščių. Be deguonies, molekulėje yra dar bent vienas kitas elementas ir bent vienas vandenilio atomas.

02 pav. Kai kurios deguonies rūgštys ir jų rūgščių stipris

Kad elementas būtų rūgštis, būtina duoti vieną ar daugiau protonų. Deguonies rūgšties vandenilis jungiasi su deguonies atomu. Todėl šiose rūgštyse rūgštingumą galime nustatyti pagal centrinio atomo elektronegatyvumą ir deguonies atomų skaičių.

Kuo skiriasi dvinarės rūgštys ir deguonies rūgštys??

Dvejetainės rūgštys yra molekulės, turinčios du elementus; vienas elementas yra vandenilis, o kitas yra nemetalinis elementas. Oksi rūgštys yra rūgštys, kurių molekulėje yra deguonies atomas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tas, kad deguonies rūgštyse yra bent vienas deguonies atomas molekulėje, tačiau dvejetainėse rūgštyse nėra deguonies.

Kaip dar vienas reikšmingas dvinarės rūgšties ir deguonies rūgščių skirtumas, deguonies rūgštyse perduodamas protonas yra prijungtas prie deguonies atomų. Dvinarėse rūgštyse vandenilis yra prijungtas prie kito nemetalinio elemento.

Žemiau yra binarinių rūgščių ir deguonies rūgščių skirtumo infografika.

Santrauka - dvinarės rūgštys ir deguonies rūgštys

Binarinės rūgštys ir oksi rūgštys yra dviejų rūšių rūgštiniai junginiai. Pagrindinis skirtumas tarp dvejetainių rūgščių ir deguonies rūgščių yra tas, kad deguonies rūgštyse yra bent vienas deguonies atomas molekulėje, o dvejetainėse rūgštyse nėra deguonies. Dvejetainės rūgštys turi vandenilį ir kitą nemetalinį elementą molekulėje.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Deguonies rūgšties apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Dvinarės rūgšties apibrėžimas“. „ThoughtCo“, 2018 m. Birželio 22 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „CNX Chem 14 03 Oxyacid“ pateikė „OpenStax“ (CC BY 4.0) per „Commons Wikimedia“