Skirtumas tarp Bohro ir kvantinio modelio

Pagrindinis skirtumas - „Bohr vs Quantum Model“
 

Bohro ir kvantinis modelis yra modeliai, paaiškinantys atomo struktūrą. Bohro modelis taip pat vadinamas Rutherfordo-Bohro modeliu, nes tai yra Rutherfordo modelio modifikacija. Bohro modelį pasiūlė Nielsas Bohras 1915 m. Kvantinis modelis yra modernus atomo modelis. Pagrindinis skirtumas tarp Bohro ir kvantinio modelio yra tas Bohro modelis teigia, kad elektronai elgiasi kaip dalelės kadangi kvantinis modelis paaiškina, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų elgseną.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra Bohro modelis
3. Kas yra kvantinis modelis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos „Bohr vs Quantum“ modelis
5. Santrauka

Kas yra Bohro modelis?

Kaip minėta aukščiau, Bohro modelis yra Rutherfordo modelio modifikacija, nes Bohro modelis paaiškina atomo struktūrą sudarytą iš branduolio, apsupto elektronų. Tačiau Bohro modelis yra labiau pažengęs nei Rutherfordo modelis, nes jame sakoma, kad elektronai visada keliauja tam tikruose apvalkaluose arba orbitose aplink branduolį. Tai taip pat teigia, kad šie apvalkalai turi skirtingą energiją ir yra sferinės formos. Tai buvo pasiūlyta stebint vandenilio atomo linijų spektrus.

Dėl diskrečių linijų buvimo linijų spektruose Boras teigė, kad atomo orbitalėse yra fiksuotos energijos ir elektronai gali peršokti iš vieno energijos lygio į kitą, skleidžiantį ar sugeriantį energiją, todėl linijų spektruose susidaro linija..

Pagrindiniai Bohro postulatai

• Elektronai juda aplink branduolį rutulinėse orbitose, kurios turi fiksuotą dydį ir energiją.

• Kiekviena orbita turi skirtingą spindulį ir yra pavadinta iš branduolio į išorę kaip n = 1, 2, 3 ir tt arba n = K, L, M ir tt, kur n yra fiksuotas energijos lygio skaičius.
• Orbitalės energija yra susijusi su jos dydžiu.
• Mažiausia orbita turi mažiausią energiją. Atomas yra visiškai stabilus, kai elektronai yra žemiausiame energijos lygyje.
• Kai elektronas juda tam tikroje orbitoje, to elektrono energija yra pastovi.
• Elektronai gali judėti iš vieno energijos lygio į kitą, sugerdami arba išleisdami energiją.

• Šis judėjimas sukelia radiaciją.

Bohro modelis puikiai atitiko vandenilio atomą, turintį vieną elektroną ir mažą teigiamai įkrautą branduolį. Be to, Boras panaudojo Planko konstantą atomo energijos lygių energijai apskaičiuoti.

01 paveikslas: Bohro vandenilio modelis

Aiškinant kitų atomų, išskyrus vandenilį, atominę struktūrą buvo keli Boho modelio trūkumai.

Bohro modelio apribojimai

• Bohro modelis negalėjo paaiškinti Zeemano efekto (magnetinio lauko poveikis atominiam spektrui).
• Tai negalėjo paaiškinti Starko efekto (elektrinio lauko poveikis atominiam spektrui).
• Bohro modeliui nepavyksta paaiškinti didesnių atomų atominių spektrų.

Kas yra kvantinis modelis?

Nors kvantinį modelį yra daug sunkiau suprasti nei Bohro modelį, jis tiksliai paaiškina pastebėjimus, susijusius su dideliais ar sudėtingais atomais. Šis kvantinis modelis pagrįstas kvantų teorija. Pagal kvantų teoriją, elektronas turi dalelių bangos dualumą ir neįmanoma nustatyti tikslios elektrono padėties (neapibrėžtumo principas). Taigi šis modelis daugiausia grindžiamas tikimybe, kad elektronas gali būti bet kurioje orbitos vietoje. Jame taip pat teigiama, kad orbitos ne visada yra sferinės. Orbitalės turi tam tikras formas skirtingiems energijos lygiams ir yra 3D struktūros.

Pagal kvantinį modelį elektronui gali būti suteiktas vardas, naudojant kvantinius skaičius. Tam naudojami keturi kvantinių skaičių tipai;

• Principinis kvantinis skaičius, n
• Kampinis impulsinis kvantinis skaičius, I
• Magnetinis kvantinis skaičius, m_l
• Sukimosi kvantinis skaičius, m_s

principinis kvantinis skaičius paaiškina vidutinį orbitalės atstumą nuo branduolio ir energijos lygį. kampinis impulsų kvantinis skaičius paaiškina orbitalės formą. magnetinis kvantinis skaičius apibūdina orbitų orientaciją erdvėje. nugaros kvantinis skaičius pateikia elektrono sukinį magnetiniame lauke ir elektrono bangų charakteristikas.

2 pav. Atominių orbitų erdvinė struktūra.

Kuo skiriasi „Bohr“ ir „Quantum Model“?

„Bohr vs Quantum“ modelis
Bohro modelis yra atominis modelis, kurį pasiūlė Nielsas Bohras (1915 m.), Norėdamas paaiškinti atomo struktūrą.	Kvantinis modelis yra atominis modelis, kuris laikomas šiuolaikiniu atominiu modeliu, kuris tiksliai paaiškina atomo struktūrą.
Elektronų elgsena
Bohro modelis paaiškina elektrono dalelių elgseną.	Kvantinis modelis paaiškina elektrono bangų ir dalelių dvilypumą.
Programos
Bohro modelis gali būti taikomas vandenilio atomui, bet ne dideliems atomams.	Kvantinis modelis gali būti naudojamas bet kuriam atomui, įskaitant mažesnius ir didelius, sudėtingus atomus.
Orbitų forma
Bohro modelis neapibūdina tikslių kiekvienos orbitos formų.	Kvantinis modelis apibūdina visas įmanomas formas, kurias gali turėti orbita.
Elektromagnetiniai efektai
Bohro modelis nepaaiškina Zeemano efekto (magnetinio lauko poveikis) ar Starko efekto (elektrinio lauko poveikis)..	Kvantinis modelis tiksliai paaiškina Zeemano ir Starko efektus.
Kvantiniai skaičiai
Bohro modelis neaprašo kvantinių skaičių, išskyrus pagrindinį kvantinį skaičių.	Kvantinis modelis apibūdina visus keturis kvantinius skaičius ir elektrono charakteristikas.

Santrauka - „Bohr vs Quantum Model“

Nors mokslininkai pasiūlė keletą skirtingų atominių modelių, pastebimiausi modeliai buvo Bohro ir kvantiniai modeliai. Šie du modeliai yra glaudžiai susiję, tačiau kvantinis modelis yra daug išsamesnis nei Bohro modelis. Pagal Bohro modelį, elektronas elgiasi kaip dalelė, o kvantinis modelis paaiškina, kad elektronas turi ir dalelių, ir bangų. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp Bohro ir kvantinio modelio.

Atsisiųskite „Bohr vs Quantum Model“ modelio PDF versiją

Galite atsisiųsti šio straipsnio PDF versiją ir naudoti ją neprisijungę prie nuorodų. Atsisiųskite PDF versiją čia. Skirtumas tarp Bohr ir Quantum modelių.

Nuorodos:

1. „Bohro atomo modelis | Schrodingerio atominė teorija. “ Chemija. „Byjus“ klasės, 2016 m. Lapkričio 8 d. Internetas. Galima rasti čia. 2017 m. Birželio 5 d.
2. „Atominė struktūra: kvantinis mechaninis modelis“. Manekenės. N.p., n.d. Žiniatinklis. Galima rasti čia. 2017 m. Birželio 5 d.

Vaizdo mandagumas:

1. „Bohr model Balmer 32“ (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Atom clipart violet“ („Public Domain“) per „Commons Wikimedia“