Skirtumas tarp Bronstedo Lowry ir Arrhenijaus

Bronzuotas Lowry vs Arrhenijus

Rūgštys ir bazės yra dvi svarbios chemijos sąvokos. Jie turi prieštaringų savybių. Paprastai rūgštį mes identifikuojame kaip protono donorą. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys, actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gaminančiomis vandenį, ir taip pat reaguoja su metalais, sudarydami H₂; tokiu būdu padidinkite metalo korozijos greitį. Rūgštis galima suskirstyti į dvi, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojami tirpale, gaunant protonus. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH₃COOH iš dalies disocijuojasi ir suteikia mažiau protonų. K_a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. PH skalėje yra 1-6 rūgštys. Sakoma, kad rūgštis, kurios pH 1, yra labai stipri, o padidėjus pH vertei sumažėja rūgštingumas. Be to, rūgštys mėlyną lakmusą paverčia raudona.

Bazės turi slidų muilą, panašų į jausmą, ir kartaus skonio. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, gamindami vandens ir druskos molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir kepimo soda yra keletas bendrų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi dalis, atsižvelgiant į jų sugebėjimą atskirti ir gaminti hidroksido jonus. Tvirtos bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, yra visiškai jonizuotos tirpale, kad būtų jonai. Silpnos bazės kaip NH₃ yra dalinai atsiriboję ir suteikia mažiau hidroksido jonų. K_b yra bazinės disociacijos konstanta. Tai parodo galimybę prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK yra didesnis_a vertės (daugiau nei 13) yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotosios bazės laikomos stipriomis bazėmis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra bazė, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, tokius kaip lakmuso popierius arba pH popierius. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.

Išskyrus aukščiau išvardytas savybes, mes galime identifikuoti rūgštis ir bazes pagal kai kurias kitas savybes. Rūgštys ir bazės yra įvairiai apibrėžtos įvairių mokslininkų, tokių kaip Bronstedas, Lewisas ir Arrheniusas.

Bronsted Lowry

Bronstedas bazę apibūdina kaip medžiagą, galinčią priimti protoną, ir rūgštį kaip medžiagą, galinčią išmesti protoną. Bronstedas pateikė šią teoriją 1923 m. Tuo pačiu metu Thomas Lowry savarankiškai pateikė tą pačią teoriją. Todėl šis apibrėžimas yra žinomas kaip Bronstedo-Lowry apibrėžimas.

Arrhenijus

1800-ųjų pabaigoje švedų mokslininkas Svante Arrhenius pasiūlė savo teoriją apie rūgštis ir bazes.Pagal Arrhenijaus apibrėžimą, junginys turėtų turėti hidroksido anijoną ir galimybę jį perduoti kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. O junginys turėtų turėti vandenilį ir galimybę jį paaukoti kaip protoną, kad būtų rūgštis. Taigi HCl yra Arrhenijaus rūgštis, o NaOH yra Arrhenijaus bazė. Ši teorija padeda paaiškinti vandens susidarymą rūgščių-šarmų neutralizacijos reakcijos metu.