Skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato

pagrindinis skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato yra tai karbonato jonas turi -2 elektrinį krūvį, tuo tarpu bikarbonatas turi -1 elektrinį krūvį.

Žmogaus kūnas gamina anglies dioksidą kaip šalutinį metabolizmo produktą. Didžioji šio anglies dioksido dalis ištirpsta kraujo plazmoje ir yra bikarbonato pavidalu. Karbonatų ir bikarbonatų sistema yra atsakinga už mūsų kraujo pH vertės palaikymą, ir jie veikia kaip buferis mūsų kraujyje. Kai anglies dioksidas ištirpsta vandenyje, susidaro bikarbonatas ir angliarūgštė, ir tarp šių rūšių yra pusiausvyra..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra karbonatas
3. Kas yra bikarbonatas
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos karbonatas ir bikarbonatas
5. Santrauka

Kas yra karbonatas?

Karbonatas yra neorganinis jonas, turintis anglies atomą ir tris deguonies atomus. Jis turi neigiamą dvivalentį krūvį (-2 elektros krūvį). Karbonato jonas turi trigonalinę plokštumos geometriją, o jo molekulinė masė yra 60 g mol^-1.

Nors Lewiso karbonato jonų struktūra turi vieną dvigubą anglies-deguonies jungtį ir du viengubus anglies-deguonies ryšius, tai nėra tikroji struktūra. Karbonato jonas rodo rezonanso stabilizaciją. Vadinasi, ji turi visų rezonansinių struktūrų hibridinę struktūrą. Todėl visi anglies-deguonies ryšiai yra panašaus ilgio, o deguonies atomai turi dalinį neigiamą krūvį (vadinasi, visi deguonies atomai yra panašūs)..

01 pav. Karbonato jonų cheminė struktūra

Kai vandenyje ištirpsta anglies dioksidas arba bikarbonatas, susidaro karbonato jonai. Ir šis jonas yra pusiausvyroje su bikarbonato jonais. Natūralu, kad jis jungiasi su kitu metalo jonu arba kitu teigiamu jonu, kad sudarytų junginius. Yra įvairių rūšių karbonatinių uolienų, tokių kaip kalkakmenis (kalcio karbonatas), dolomitas (kalcio-magnio karbonatas), kalis (kalio karbonatas) ir kt..

Be to, karbonatų junginiai vaidina lemiamą vaidmenį anglies cikle. Laikui bėgant, junginiai, kurių sudėtyje yra anglies, ilgą laiką nusėdę virsta nuosėdinėmis uolienomis. Tuomet, kai šios uolienos atvės, anglies dioksidas išleidžiamas atgal į atmosferą. Taip pat šildant šiuos junginius jie lengvai išskiria anglies dioksidą. Be to, karbonato junginiai yra joniniai ir netirpsta vandenyje.

Kas yra bikarbonatas?

Bikarbonatas yra monovalentinis anijonas, turintis vieną vandenilio, vieną anglies ir tris deguonies atomus. Susidaro dėl anglies rūgšties deprotonizacijos. Jis turi trigonalinę plokštuminę geometriją aplink centrinį anglies atomą. Bikarbonato jonų molekulinė masė yra 61 g mol^-1.

02 pav. Bikarbonato jonų rezonansinė struktūra

Be to, šis jonas parodo rezonanso stabilizaciją tarp dviejų deguonies atomų, kurie nėra sujungti su vandeniliu. Gamtoje bikarbonatas yra šarminis, ir tai yra karbonato jonų konjuguota rūgštis ir angliarūgštės konjuguota bazė. Be to, teigiamai įkrauti jonai gali sujungti su neigiamai įkrautu deguonimi šiame jone ir sudaryti jonines druskas. Dažniausia bikarbonato druska yra natrio bikarbonatas, kurį mes kasdien vadiname kepimo milteliais. Be to, bikarbonato junginiai, reaguodami su rūgštimis, išskiria anglies dioksidą.

Kuo skiriasi karbonatas ir bikarbonatas?

Karbonatas ir bikarbonatas yra neorganiniai anijonai. Pagrindinis skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato yra tas, kad karbonato jonas turi -2 elektrinį krūvį, tuo tarpu bikarbonatas turi -1 elektrinį krūvį. Be to, dėl vandenilio atomo karbonato jono molinė masė yra 60 g / mol, o bikarbonato jonų molinė masė yra 61 g / mol.

Kitas reikšmingas skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato yra tas, kad esant stiprioms šarminėms sąlygoms, bus daugiau karbonato jonų, tuo tarpu bikarbonato jonų bus daugiau silpname baziniame tirpale. Be to, gebėjimas ištirpti vandenyje taip pat prisideda prie skirtumo tarp karbonato ir bikarbonato. Tai yra; junginiai su karbonato jonais netirpsta vandenyje kambario temperatūroje ir atmosferos slėgyje. Tačiau daugelis bikarbonato druskų tirpsta vandenyje kambario temperatūroje.

Žemiau pateikiama lentelės formos skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato.

Santrauka - karbonatas vs bikarbonatas

Karbonatas ir bikarbonatas yra jonai, turintys anglies ir deguonies atomus. Tačiau bikarbonato jonas taip pat turi vandenilio atomą. Todėl dėl šio vandenilio atomo jonai tampa monovalentiškais anionais, o karbonatas yra dvivalenčiu anijonu. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp karbonato ir bikarbonato yra tas, kad karbonato jonas turi -2 elektrinį krūvį, tuo tarpu bikarbonatas turi –1 elektrinį krūvį..

Nuoroda:

1. Britannica, Enciklopedijos redaktoriai. „Karbonatas“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 1998 m. Liepos 20 d. Galima rasti čia  
2. „Bikarbonato jonas“. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem“ junginių duomenų bazė, JAV Nacionalinė medicinos biblioteka. Galima rasti čia  

Vaizdo mandagumas:

1. „Karbonatų jonų lokalizuotas-2D“ autorius Benas Millsas - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“ 
2. „Bikarbonato rezonansas“ Autorius: „Hellbus“ - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“