Skirtumas tarp Charleso ir Boyle'io įstatymų

Charleso ir Boyle'io įstatymai

Charleso ir Boyle'io įstatymai yra du labai svarbūs įstatymai, susiję su dujomis. Šie du įstatymai gali apibūdinti daugelį idealių dujų savybių. Šie įstatymai yra plačiai naudojami chemijos, termodinamikos, aviacijos ir net karinėse srityse. Norint tobulėti tokiose srityse, labai svarbu gerai išmanyti šiuos du įstatymus. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra Charleso ir Boyle'io įstatymai, jų apibrėžimus, Charleso įstatymo ir Boyle'io įstatymo taikymą, jų panašumus ir galiausiai Charleso ir Boyle'io įstatymo skirtumus..

Boyle'io dėsnis

Boyle'io dėsnis yra dujų įstatymas. Tai apibrėžta idealiosioms dujoms. Norint suprasti šiuos idealių dujų įstatymus, būtina tinkamai suprasti idealias dujas. Idealios dujos yra dujos, kurių tūris, kurį užima kiekviena molekulė, yra lygus nuliui; taip pat tarpmolekulinės traukos tarp molekulių yra lygios nuliui. Tokių idealių dujų realiomis gyvenimo sąlygomis nėra. Dujos, egzistuojančios realiame gyvenime, yra žinomos kaip tikros dujos. Tikrosios dujos turi molekulinius tūrius ir tarpmolekulines jėgas. Jei visų realių dujų molekulių bendras tūris yra nereikšmingas, palyginti su rezervuaro tūriu, o tarpmolekulinės jėgos yra nereikšmingos, palyginti su molekulių greičiais, tada dujos gali būti laikomos idealiomis dujomis toje sistemoje. Boyle'io įstatymą, kurį 1662 m. Pasiūlė chemikas ir fizikas Robertas Boyle'as, galima pasakyti taip. Fiksuotam idealių dujų kiekiui, laikomam fiksuotoje temperatūroje, slėgis ir tūris yra atvirkščiai proporcingi.

Uždara sistema yra sistema, kurioje neįmanoma masiškai keistis tarp aplinkinių ir sistemos, tačiau įmanoma energijos mainai. Boyle'io dėsnis rodo, kad slėgio ir idealiųjų dujų tūrio sandauga esant pastoviai temperatūrai turi būti pastovi. Kitaip tariant, P V = K, kur p yra slėgis, V yra tūris, o K yra konstanta. Tai reiškia, kad jei tokios sistemos slėgis padidėja dvigubai, tos sistemos tūris tampa puse jos pradinės vertės.

Karolio įstatymas

Karolio įstatymas taip pat yra dujų įstatymas, kuris apibrėžiamas kaip idealios dujos uždaroje sistemoje. Tai teigia, kad uždaroje idealioje dujų sistemoje esant nuolatiniam slėgiui sistemos tūris yra tiesiogiai proporcingas sistemos temperatūrai. Šį įstatymą pirmą kartą paskelbė prancūzų filosofas Josephas Luisas Gay-Lussacas, tačiau atradimą jis įskaityjo Jacques'ui Charlesui. Šis įstatymas rodo, kad tokiai sistemai santykis tarp temperatūros ir tūrio turi būti pastovus. Kitaip tariant, V / T = K, kur V yra dujų tūris, o T yra dujų temperatūra. Reikia pastebėti, kad matematiškai šis proporcingumas veiks tik pagal Kelvino skalę, kuri yra absoliuti temperatūros skalė.