Chlorido ir chlorato skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp chlorido ir chlorato yra tai, kad chlorido anijoną sudaro tik vienas atomas, o chlorato anijoną sudaro keturi atomai. Be to, chloro anijonų chloro oksidacijos būsena yra -1, o chlorato anijonų - +5. 

Tiek chloridas, tiek chloratas yra chloro anijonai. Chloras yra cheminis elementas, turintis atominį skaičių 17. Pagal jo elektronų konfigūraciją, jo išorinėje p orbitalėje yra nesusijęs elektronas. Šis neporuotas elektronas daro chlorą labai reaktyvų. Jis sudaro įvairius anijonus, įskaitant chloridą ir chloratą. Pakalbėkime daugiau informacijos apie juos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra chloridas
3. Kas yra chloratas
4. Chlorido ir chlorato panašumai
5. Šalutinis palyginimas - lentelės formos chloridas ir chloratas
6. Santrauka

Kas yra chloridas?

Chloridas yra chloro anijonas, kurio cheminė formulė yra Cl^-. Pagal chloro atomo elektronų konfigūraciją, jo išorinėje p orbitalėje yra nesusijęs elektronas. Todėl, norėdamas užpildyti savo elektronus, jis linkęs gauti elektroną iš išorės. Šis įeinantis elektronas turi neigiamą krūvį. Taigi, jis suteikia chloro atomu papildomą neigiamą krūvį ir sudaro chlorido joną.

Šio anijono molinė masė yra 35,5 g / mol. Tai prilygsta chloro atomo molinei masei, nes elektrono masė yra nereikšminga, kai lyginame ją su neutronų ir protonų mase. Tačiau šis anijonas yra didesnis nei chloro atomas. Be to, ji yra diamagnetinė. Daugelis junginių, kurių sudėtyje yra šio anijono, gerai tirpsta vandenyje. Atsižvelgiant į šio anijono atsiradimą, jūros vandenyje yra apie 1,94% chlorido jonų.

Kas yra Chlorate?

Chloratas yra chloro anijonas, kurio cheminė formulė yra ClO^-₃. Šis anijonas turi vieną chloro atomą, sujungtą su trim deguonies atomais; dvi Cl = O jungtys ir viena Cl-O jungtis. Be to, šis anijonas turi chloro atomo vienišų elektronų porą. Dėl šios struktūros šis anijonas turi daugybę rezonansinių struktūrų. Todėl chloro atomas yra +5 oksidacijos būsenoje. Šio anijono geometrija yra trigonalinė piramidinė geometrija.

02 pav. Chlorato jonų cheminė struktūra

Ši cheminė rūšis veikia kaip galingas oksidatorius. Tai reiškia, kad ji gali lengvai oksiduotis kitai medžiagai, tuo pačiu redukuodama pati. Šiuos jonus turinčius junginius galime gaminti laboratorijoje. Pavyzdžiui, vykstant chloro dujų ir karšto KOH reakcijai susidaro kalio chloratas (KClO₃). Tačiau natūralus šių junginių atsiradimas dar nepatvirtintas. Be to, junginiai, kuriuose yra šių anijonų, yra gana toksiški.

Kokie yra chlorido ir chlorato panašumai?

• Abu tai yra anijonai
• Jie abu turi net -1 elektros krūvį
• Chloridas ir chloratas yra chloro dariniai

Kuo skiriasi chloridas ir chloratas??

Chloridas yra chloro anijonas, kurio cheminė formulė yra Cl^-. Jis turi vieną atomą. Šio jono molinė masė yra 35,5 g / mol. Be to, chloro oksidacijos būsena šiame jone yra -1. Chloratas yra chloro anijonas, kurio cheminė formulė yra ClO^-₃. Jis turi keturis atomus. Tai yra pagrindinis skirtumas tarp chlorido ir chlorato. Be to, molinė chlorato masė yra 83,4 g / mol. Be to, chloro oksidacijos būsena šiame jone yra +5.

Santrauka - Chloridas vs Chloratas

Tiek chloridas, tiek chloratas yra anijonai, gauti iš chloro. Skirtumas tarp chlorido ir chlorato yra tas, kad chlorido anijoną sudaro tik vienas atomas, o chlorato anijoną sudaro keturi atomai. Taip pat chloro anijono chloro oksidacijos būsena yra -1, o chlorato anijono - +5.

Nuoroda:

1. „Chloridas“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 23 d. Galima rasti čia 
2. „Chlorate“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 15 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1.'Cl-'By NEUROtiker - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2.'Chlorate-2D'By Benjah-bmm27 - savo darbas, (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“