Chloro ir chlorido skirtumas

Chloras prieš chloridą

Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus kietąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad būtų stabilumas. Chloras taip pat turi gauti elektroną, kad būtų pasiekta tauriųjų dujų, argono, elektronų konfigūracija. Visi metalai reaguoja su chloru, sudarydami chloridus. Chloras ir chloridas turi skirtingas fizikines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.

Chloras

Chloras yra periodinės lentelės elementas, žymimas Cl. Tai yra halogenas (17%)^tūkst grupė) 3^rd periodinės lentelės laikotarpis. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija užrašoma kaip 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Nuo p sub-lygis turėtų turėti 6 elektronus, kad būtų galima gauti argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras sugeba pritraukti elektroną. Chloras turi labai aukštą elektronegatyvumą, kuris yra apie 3 pagal Paulingo skalę. Chloro atominis svoris yra 35,453 amu. Esant kambario temperatūrai, chloras yra diatominė molekulė (Cl₂). Kl₂ yra gelsvai žalsvos spalvos dujos. Chloro lydymosi temperatūra -101,5 ° C, virimo temperatūra -34,04 ° C. Tarp visų chloro izotopų stabiliausi izotopai yra Cl-35 ir Cl-37. Atmosferoje, ³⁵Cl yra 75,77% ir ³⁷Cl yra 24,23%. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochlorio rūgštis, kurios yra labai rūgščios. Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7. Chloras yra labai reaktyvios dujos. Jis gali išlaisvinti bromą ir jodą iš atitinkamai bromido ir jodido druskų. Todėl jis sugeba oksiduoti elementų anijonus, kurie periodinėje lentelėje yra žemiau chloro. Tačiau jis negali oksiduoti fluoro, kad gautų fluoro. Chloras daugiausia gaunamas elektrolizuojant natrio chlorido tirpalus. Tada prie anodo galima surinkti chloro dujas. Chloras daugiausia naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė valant vandenį. Be to, jis naudojamas gaminant įvairius vartojimo produktus, tokius kaip maistas, insekticidai, dažai, naftos produktai, plastikai, vaistai, tekstilė, tirpikliai..

Chloridas

Chloridas yra susidaręs anijonas, kai chloras paima elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Chloridas vaizduojamas simboliu Cl^-.  Chloridas yra monovalentinis jonas, turintis -1 krūvį. Todėl jis turi 18 elektronų ir septyniolika protonų. Chlorido elektronų konfigūracija yra 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Chloridas egzistuoja joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio chloridas, kalcio chloridas ir HCl. Chloridas taip pat egzistuoja natūraliai vandens šaltiniuose, ir tai yra labiausiai paplitęs anionas gamtoje. Jūros vandenyje yra nemažas chlorido jonų kiekis.