Skirtumas tarp chromato ir dichromato

pagrindinis skirtumas tarp chromato ir dichromato yra tas chromatas būna ryškiai geltonos spalvos, o dichromatas - ryškiai oranžinės spalvos.

Chromatas ir dichromatas yra anijonai, turintys chromo ir deguonies atomus. Todėl jie yra chromo oksianionai. Mes dažnai naudojame šiuos terminus kaip bendruosius terminus junginiams, kuriuose yra šių anijonų, pavadinti. Šie du anijonai turi labai panašias chemines struktūras; chromatas turi vieną chromato anijoną, tuo tarpu dichromatas turi du chromato anijonus derinant vienas su kitu. Tačiau jie turi skirtingą pasirodymą.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra chromate 
3. Kas yra dichromatas
4. Lyginimas iš šono - lentelės formos chromatas ir dichromatas
5. Santrauka

Kas yra Chromate?

Chromatas yra chromo oksianionas, kurio cheminė formulė yra CrO₄^2-. Paprastai šį terminą vartojame junginiams, turintiems šį anijoną, įvardyti kaip vieną grupę, t. Y. Junginiai, turintys chromato anijoną, yra įvardijami kaip chromatai. Paprastai chromatai turi ryškiai geltoną spalvą. Chromo atomas šiame anijone yra +6 oksidacijos būsenoje. Tai vidutiniškai stiprus oksidatorius. Šio anijono molinė masė yra 115,99 g / mol.

01 paveikslas: Chromato jonų cheminė struktūra

Nagrinėdami chromatų savybes ir reakcijas, jie gali reaguoti su vandenilio peroksidu, nes peroksido anijonas pakeičia vieną ar kelis deguonies atomus. Vandeniniame tirpale paprastai yra pusiausvyra tarp chromato ir dichromato. Tačiau esant dideliam pH dydžiui (aukštesniam nei 6,5 pH) galime rasti didelį chromato kiekį, kai dichromato kiekis yra labai mažas. Tai reiškia, kad šarminiuose tirpaluose vyrauja chromatas.

Kas yra dichromatas?

Dichromatas yra chromo oksianionas, kurio cheminė formulė yra Cr₂O₇^2-. Paprastai šį terminą vartojame junginiams, turintiems šį anijoną, pavadinti kaip vieną grupę. Pavyzdžiui, kalio dichromatas, natrio dichromatas yra dichromatai. Be to, junginiai, turintys dichromatą kaip anijoną, turi ryškiai oranžinę spalvą. Šio anijono molinė masė yra 215,99 g / mol. Nagrinėjant dichromato geometriją, ji turi tetraedrinę geometriją aplink chromo atomą.

02 paveikslas: Dichromatų junginių išvaizda

Vandeniniame tirpale paprastai yra pusiausvyra tarp chromato ir dichromato. Tačiau esant žemai pH vertei (žemesnei nei 6,5 pH) galime rasti didelį kiekį dichromato ir labai mažą chromato kiekį..

Kuo skiriasi chromatas ir dichromatas??

Chromatas ir dichromatas yra anijonai, turintys chromo ir deguonies atomus. Todėl jie yra chromo oksianionai. Pagrindinis skirtumas tarp chromato ir dichromato yra tas, kad chromatas yra ryškiai geltonos spalvos, o dichromatas - ryškiai oranžinės spalvos. Be to, chromato jonas turi vieną chromo atomą per anijoną, o dichromatinis jonas turi du chromo atomus per anijoną.

Be to, dar vienas skirtumas tarp chromato ir dichromato yra jų molinė masė. Dichromato anijono molinė masė yra 215,99 g / mol, o chromato anijono molinė masė yra 115,99 g / mol. Vandeniniame tirpale paprastai yra pusiausvyra tarp chromato ir dichromato. Tačiau esant dideliam pH dydžiui (aukštesniam nei 6,5 pH) galime rasti didelį chromato kiekį, kai dichromato kiekis yra labai mažas. Tačiau esant žemai pH vertei (žemesnei nei 6,5 pH) yra daugiau dichromato jonų.

Santrauka - chromatas vs dichromatas

Chromatas ir dichromatas yra anijonai, turintys chromo ir deguonies atomus. Todėl jie yra chromo oksianionai. Pagrindinis skirtumas tarp chromato ir dichromato yra tas, kad chromatas yra ryškiai geltonos spalvos, o dichromatas - ryškiai oranžinės spalvos. Vandeniniame tirpale paprastai yra pusiausvyra tarp chromato ir dichromato. Tačiau esant dideliam pH dydžiui (aukštesniam nei 6,5 pH) galime rasti didelį chromato kiekį, tuo tarpu žemoje pH (žemesnėje nei 6,5 pH) yra daugiau dichromatų jonų.

Nuoroda:

1. „Dichromatas“. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. Jungtinių Valstijų medicinos biblioteka „PubChem Compound Database“, prieinama čia.
2. „Kalio dichromatas“. „Wikipedia“, „Wikimedia Foundation“, 2019 m. Lapkričio 9 d., Galima rasti čia.
3. Cheremisinoff, Paul N. „Nuotekų trąšų pramonės apdorojimas“. Atliekų minimizavimas ir sąnaudų mažinimas perdirbimo pramonėje, 1995, p. 285–324., Doi: 10.1016 / b978-081551388-9.50010-5.

Vaizdo mandagumas:

1. „Chromate-2D-dimensijos“, autorius Benas Millsas - savo darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“
2. „Kalio dichromato mėginys“ - pateikė Benjah-bmm27 - Nuosavas darbas (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“