Šarminių metalų ir kalcio pagamintų spalvų skirtumas

pagrindinis skirtumas tarp šarminių metalų ir kalcio gaminamų spalvų yra tai, kad kalcis sukuria būdingą oranžinės-raudonos liepsnos spalvą, kurios negali sukelti nė vienas iš šarminių metalų.

Liepsnos bandymas yra kokybinės analizės metodas, kurio metu galime susidaryti idėją, kaip atpažinti tam tikrą cheminį elementą, žiūrėdami į liepsnos spalvą, kurią jis suteikia deginant tą elementą; daugiausia metalai. Tačiau mes negalime naudoti šios analizės metodikos visiems žinomiems metalams identifikuoti, nes kai kurie metalai neduoda liepsnos spalvos, o kai kurie metalai turi bendrą liepsnos spalvą..

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kokias spalvas gamina šarminiai metalai
3. Kas yra spalvos, kurias gamina kalcis
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos šarminių metalų ir kalcio pagamintos spalvos
6. Santrauka

Kokias spalvas gamina šarminiai metalai?

Šarminių metalų gaminamos spalvos priklauso nuo metalo. Šarminiai metalai yra 1 grupės cheminiai elementai. Šios grupės nariai yra ličio, natrio, kalio, rubidžio ir cezio. Šių 1 grupės metalų liepsnos bandymas yra lengviausias metalo identifikavimo būdas, nes jie suteikia spalvas, kurios skiriasi viena nuo kitos. Dabar apsvarstykime liepsnos bandymo atlikimo metodą.

• Išvalykite platinos laidą, panardindami jį į koncentruotą HCl rūgštį.
• Tada laikykite jį karštoje Bunseno liepsnoje.
• Turėtume pakartoti aukščiau nurodytus du veiksmus, kol platinos viela nedegs liepsnos spalvos.
• Tada dar kartą sudrėkinkite laidą rūgštyje ir panardinkite į metalo, kurį ketiname išbandyti, pavyzdį.
• Tada laikykite laidą kartu su mėginiu karštame „Bunsen“ degiklyje. Tai rodo skirtingą spalvą, kuri yra metalo mėginio liepsnos spalva

01 paveikslas: Rubidžio liepsnos spalva

Kai mes laikome metalo pavyzdį liepsnoje, liepsnos šilumos energija verčia metalo elektronus pereiti nuo vieno energijos lygio prie aukštesnio energijos lygio. Mes tai vadiname „elektronų sužadinimu“. Tačiau šis sužadinimas yra labai nestabilus. Taigi elektronas iškart grįžta ten, kur buvo, išlaisvindamas energiją kaip matomą šviesą. Mes tai pripažįstame kaip liepsnos spalvą. Be to, spalva, kurią suteikia didesni atomai, dažnai būna mažo intensyvumo nei mažų atomų. Šarminių metalų sukeliamos liepsnos spalvos yra šios:

Kokias spalvas gamina kalcis?

Kalcio liepsnos bandymas suteikia būdingą oranžinės raudonos spalvos spalvą, kurios negali gauti kiti metalai.

02 pav. Kalcio liepsnos spalva

Nors rubidiumas šarminių metalų grupėje taip pat suteikia raudoną spalvą, jis skiriasi nuo kalcio spalvos daugiausia dėl dviejų atomų dydžių skirtumo (rubidiumas turi vieną papildomą elektronų apvalkalą nei kalcio atomas; taigi elektronų sužadinimas skiriasi nuo vienas kitą. Tai lemia skirtingas liepsnos spalvas).

Kuo skiriasi šarminių metalų ir kalcio spalvos??

Šarminiai metalai gamina skirtingas liepsnos spalvas, kurios leidžia lengvai atpažinti vieną šarminį metalą iš kito. Pavyzdžiui, ličio - purpurinės spalvos, natrio - ryškiai geltonos, kalio - šviesiai violetinės, rubidžio - raudonos ir cezio - mėlynos. Tačiau kalcio sukelta liepsnos spalva skiriasi nuo visų šių spalvų; gaunama oranžinės raudonos spalvos spalva, kuri yra būdinga tik kalcio liepsnos spalva (joks kitas metalas nesuteikia tokios pačios spalvos). Tai yra skirtumas tarp spalvų, kurias gamina šarminiai metalai ir kalcis.

Santrauka - šarminių metalų ir kalcio gaminamos spalvos

Skirtingi metalai sukuria skirtingą liepsnos spalvą, kai mes juos deginame. Kalcio gaminama spalva būdinga kalciui; taigi mes galime atskirti jį nuo liepsnos spalvų, kurias suteikia šarminiai metalai. Skirtumas tarp šarminių metalų ir kalcio gaminamų spalvų yra tas, kad kalcis įgauna būdingą oranžinės-raudonos liepsnos spalvą, kurios negali suteikti nė vienas iš šarminių metalų.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Kaip gaminamos liepsnos bandymo spalvos“. „ThoughtCo“, „ThoughtCo“. Galima rasti čia 
2. Libretekstai. „Liepsnos testai“. Chemija „LibreTexts“, „Libretexts“, 2018 m. Vasario 17 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. „Die Flammenfärbung des Rubidium“ Autorius: Didaktische.Medien - Savas darbas, (CC BY-SA 3.0) per Commons Wikimedia 
2. „356886434“, kurį pateikė tjmwatson (CC BY 2.0) per „Flickr“