Skirtumas tarp degimo ir pirolizės

pagrindinis skirtumas tarp degimo ir pirolizės yra tai, kad degimas vyksta esant deguoniui, tuo tarpu pirolizė vyksta neturint (arba beveik nesant) deguonies.

Ir degimas, ir pirolizė yra termocheminės reakcijos. Degimas yra egzoterminis, nes jis gamina šilumą ir šviesą. Kita vertus, pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos suyra, kai tiekiame šilumos energiją. Nors abi yra termocheminės reakcijos, tarp degimo ir pirolizės yra tam tikras skirtumas.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra degimas
3. Kas yra pirolizė
4. Šalutinis palyginimas - degimas ir pirolizė lentelės pavidalu
5. Santrauka

Kas yra degimas?

Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi, sudarydamos šilumą ir šviesą. Paprastai mes tai vadiname „deginimu“. Šviesos energija, išeinanti kaip šios reakcijos rezultatas, pasirodo kaip liepsna. Tačiau didžioji dalis energijos išsiskiria kaip šiluma. Yra du visiško ir nepilno degimo tipai.

1. Visiškas degimas

Tokio tipo reakcijos vyksta esant deguonies pertekliui. Rezultatas yra ribotas produktų skaičius; pavyzdžiui, jei mes deginam kurą, tai suteikia anglies dioksido ir vandens. Jei sudeginame cheminį elementą, gaunamas stabiliausias to elemento oksidas.

2. Nebaigtas degimas

Šios rūšies reakcija vyksta esant mažesniam deguonies kiekiui. Skirtingai nuo visiško degimo, gaunamas didelis produktų skaičius; Pvz., jei mes deginam kurą, kai yra mažiau deguonies, jis suteikia anglies monoksido, anglies dioksido ir vandens. Kartais tai taip pat suteikia nesudegusį anglį.

01 pav. Degimas reiškia deginimą

Tarp degimo reakcijų svarbiausias yra energijos gamyba deginant kurą. Pvz .: automobiliams, pramonei ir kt. Be to, mes galime iš šių reakcijų sukelti ugnį. Pvz .: virimui. Be to, šias reakcijas galime naudoti norėdami identifikuoti cheminius elementus pagal jų liepsnos spalvą.

Kas yra pirolizė?

Pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos suskyla trūkstant deguonies. Kad ši reakcija progresuotų, turime naudoti šilumą. Taigi, padidindami tiekiamos šilumos kiekį, galime padidinti reakcijos greitį. Paprastai ši reakcija vyksta esant 430 ° C arba aukščiau^oC. Tačiau dažniausiai šias reakcijas mes darome beveik neturėdami deguonies, nes labai sunku sukurti atmosferą, kurioje nėra deguonies. Galutinis šios reakcijos produktas gali būti dujų, skystoje arba kietoje. Dažniausiai jis gamina dujas. Jei jis gamina skystį, mes jį vadiname „degutu“. Jei tai kieta medžiaga, paprastai tai gali būti anglis arba biošarmas.

Daugeliu atvejų pirolizė organines medžiagas paverčia jų dujiniais komponentais, kieta anglies ir pelenų liekana ir skysčiu, vadinamu pirolitine alyva. Mes naudojame du pagrindinius metodus, kaip pašalinti bet kokius teršalus iš medžiagos; sunaikinimas ir pašalinimas. Naikinimo metu teršalai suskaidomi į mažus junginius, o pašalinimo metu teršalai atskiriami nuo norimos medžiagos.

Ši reakcija naudojama pramonėje, norint gaminti anglis, aktyvuotą anglį, metanolį ir kt. Be to, be to, ji gali sunaikinti pusiau lakiuosius organinius junginius, degalus ir kt .; mes galime panaudoti šį procesą organinėms atliekoms, išeinančioms iš gamyklų, apdoroti.

Kuo skiriasi degimas ir pirolizė?

Degimas yra cheminė reakcija, kurios metu medžiagos reaguoja su deguonimi, sudarydamos šilumą ir šviesą. Tai įvyksta esant deguoniui atmosferoje. Dar svarbiau, kad iš jo gaminami galutiniai dujiniai produktai. Pirolizė yra skilimo reakcija, kurios metu organinės medžiagos suskyla trūkstant deguonies. Tai įvyksta, kai atmosferoje nėra deguonies. Skirtingai nuo degimo, jame susidaro dujiniai komponentai, taip pat nedideli skysčių ir kietų likučių kiekiai.

Santrauka - Degimas prieš pirolizę

Ir degimas, ir pirolizė yra termocheminės reakcijos. Tačiau yra skirtumų tarp degimo ir pirolizės. Pagrindinis skirtumas tarp degimo ir pirolizės yra tas, kad degimas vyksta esant deguoniui, tuo tarpu pirolizė vyksta neturint (arba beveik trūkstant) deguonies..

Nuoroda:

1. „Degimas“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 29 d. Galima rasti čia  
2. „Pirolizė“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2018 m. Liepos 27 d. Galima rasti čia 

Vaizdo mandagumas:

1. Petras Kratochvilis (CC0) „Deganti ugnis“ per „PublicDomainPictures.net“