Skirtumas tarp koordinuotų kovalentinių obligacijų ir kovalentinių obligacijų

Koordinatinis kovalentinis obligacija vs kovalentinis obligacija

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės tauriųjų dujų); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Kovalentiniai ryšiai yra pagrindinė cheminių jungčių rūšis, jungianti atomus cheminiame junginyje.

Poliškumas atsiranda dėl elektronegatyvumo skirtumų. Elektronegatyvumas leidžia išmatuoti atomą, kad pritrauktų elektronus ryšyje. Paprastai Paulingo skalė naudojama elektronegatyvumo reikšmėms nurodyti. Periodinėje lentelėje yra pavyzdys, kaip keičiasi elektronegatyvumo vertės. Iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį padidėja elektronegatyvumo vertė. Todėl halogenų elektronegatyvumo vertės tuo laikotarpiu yra didesnės, o 1 grupės elementų elektronegatyvumo vertės yra palyginti žemos. Žemiau grupės elektronegatyvumo vertės mažėja. Kai du to paties atomo ar atomų, turinčių tą patį elektronegatyvumą, ryšys tarp jų susidaro, šie atomai panašiu būdu traukia elektronų porą. Todėl jie linkę dalintis elektronais ir šios rūšies jungtys yra žinomos kaip nepolinės kovalentinės jungtys.

Kovalentinis obligacija

Kai du atomai, turintys panašų ar labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, reaguoja kartu, jie, pasidaliję elektronus, sudaro kovalentinę jungtį. Abu atomai gali gauti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją, tokiu būdu pasidalijant elektronus. Molekulė yra produktas, susidarantis dėl kovalentinių ryšių tarp atomų. Pavyzdžiui, kai tie patys atomai yra sujungti, kad susidarytų tokios molekulės kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas yra sujungtas su kitu kovalentiniu ryšiu.

Koordinuoti kovalentinį obligaciją

Tai taip pat yra kovalentinės jungties rūšis, kai du elektronai, esantys jungtyje, yra paaukoti tik vieno atomo. Tai taip pat žinoma kaip dieninis ryšys. Šio tipo kovalentiniai ryšiai susidaro, kai Lewiso bazė elektronų pora paaukoja Lewiso rūgščiai. Todėl tai taip pat galima paaiškinti kaip ryšį tarp Lewis rūgšties ir Lewis bazės. Teoriškai norėdami parodyti donorą ir donorą atomą, donoriniam atomui uždedame teigiamą krūvį, o kitam atomui - neigiamą. Pavyzdžiui, kai amoniakas paaukoja vienišų elektronų azoto poras į BF barį₃, gaunami koordinatiniai kovalentiniai ryšiai. Po formavimo ši jungtis yra panaši į polinę kovalentinę jungtį ir negali atskirti kaip atskira jungtis, nors ji turi atskirą pavadinimą.