Skirtumas tarp korozijos ir rūdijimo
Share
Korozija prieš rūdijimą
Korozija ir rūdijimas yra du cheminiai procesai, dėl kurių medžiagos suyra.
Korozija
Medžiagai reaguojant su išorine aplinka, laikui bėgant jos struktūra pablogės ir suskaidoma į mažus gabalėlius. Galų gale jis gali suirti į atominį lygį. Tai vadinama korozija. Dažniausiai tai atsitinka su metalais. Metalai, veikiami išorinės aplinkos, oksiduosis atmosferoje esančiu deguonimi. Medžiagos, tokios kaip polimerai, keramika, išskyrus metalus, taip pat gali suirti. Tačiau šiuo atveju jis žinomas kaip skilimas. Išoriniai veiksniai, sukeliantys metalų koroziją, yra vanduo, rūgštys, bazės, druskos, aliejai ir kitos kietos bei skystos cheminės medžiagos. Išskyrus šiuos metalus, jie koroduoja, veikdami dujines medžiagas, tokias kaip rūgštiniai garai, formaldehido dujos, amoniako dujos ir sieros turinčios dujos. Korozijos proceso pagrindas yra elektrocheminė reakcija. Metale, kuriame vyksta korozija, vyksta katodinė ir anodinė reakcija. Kai metalų atomai yra veikiami vandens, jie atiduoda elektronus deguonies molekulėms ir sudaro teigiamus metalų jonus. Tai yra anodinė reakcija. Pagaminti elektronai sunaudojami katodinės reakcijos metu. Dvi vietos, kuriose vyksta katodinė ir anodinė reakcijos, gali būti arti viena kitos arba labai nutolusios, atsižvelgiant į aplinkybes. Kai kurios medžiagos yra atsparios korozijai, o kai kurios yra linkusios į koroziją. Tačiau tam tikrais būdais korozijos galima išvengti. Dengimas yra vienas iš būdų apsaugoti medžiagas nuo korozijos. Tai apima dažymą, dengimą, emalio uždėjimą ant paviršiaus ir kt.
Rūdijimas
Rūdijimas yra cheminis procesas, būdingas metalams, kuriuose yra geležies. Kitaip tariant, korozijos procesas, vykstantis, kai yra geležies, yra žinomas kaip rūdijimas. Kad rūdijimas įvyktų, turėtų būti tam tikros sąlygos. Esant deguoniui ir drėgmei ar vandeniui, geležis patiria šią reakciją ir sudaro geležies oksido grupes. Šis rausvai rudos spalvos junginys yra žinomas kaip rūdis. Rūdžių sudėtyje yra hidratuotos geležies (III) oksido Fe2O3· NH2O ir geležies (III) oksido hidroksidas (FeO (OH), Fe (OH)3). Jei rūdys vienoje vietoje, jis ilgainiui išplis, o visas metalas bus suiręs. Rūdys ne tik geležis, bet ir metalai, kuriuose yra geležies (lydinių).
Rūdijimas prasideda elektronų perkėlimu iš geležies į deguonį. Geležies atomai perkelia du elektronus ir sudaro geležies (II) jonus taip.
Fe → Fe2+ + 2 e-
Deguonis formuoja hidroksido jonus priimdamas elektronus esant vandeniui.
O2 + 4 e- + 2 H2O → 4 OH-
Aukščiau pateiktos reakcijos yra pagreitintos, jei yra rūgščių. Be to, kai yra elektrolitų, tokių kaip druskos, reakcija dar labiau sustiprėja. Rūdžių sudėtyje yra geležies (III) jonų, todėl susidaro Fe2+ patiria redoksinę reakciją, kad duotų Fe3+ taip.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O2−
Fe3+ ir Fe2+ po rūgštinės bazės reakcijos su vandeniu.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe (OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe (OH)3 + 3 H+
Galų gale, kaip rūdis susidaro hidratuotų geležies oksidų serija.
Fe (OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe (OH)3 ⇌ FeO (OH) + H2O
2 FeO (OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
| Koks skirtumas tarp Korozija ir rūdijimas? • Rūdijimas yra korozijos rūšis. • Kai geležis ar geležies turinčios medžiagos korozuoja, ji vadinama rūdijimu. • Dėl rūdijimo susidaro geležies oksidas, o korozija gali sukelti metalų druskas ar oksidus. |
