Skirtumas tarp CuSO4 (-ų) ir CuSO4 (aq)

CuSO4 (-ai) vs CuSO4 (aq)
 

Vario sulfatas taip pat žinomas kaip vario sulfatas. Vario sulfatas yra vario +2 jonų ir sulfato anijonų druska. Sumaišius vario +2 ir sulfato (kalio sulfato) tirpalą, gaunamas vario sulfato tirpalas. Vario sulfatas turi kelių rūšių junginius, kurie skiriasi su juo susijusių vandens molekulių skaičiumi. Kai vario sulfatas nėra susijęs su jokiomis vandens molekulėmis, jis žinomas kaip bevandenė forma. Tai miltelių pavidalo ir pilkai balta spalva. Bevandenio vario sulfato molinė masė yra 159,62 g / mol. Priklausomai nuo vandens molekulių skaičiaus, fizinės druskos savybės gali skirtis.

CuSO₄ (-ai)

Kietą vario sulfato formą galima rasti įvairiose molekulinėse formulėse, kaip minėta įvade. Tačiau tarp jų dažniausiai pasitaikanti forma yra pentahidratas (CuSO₄5H₂O). Tai yra graži ryškiai mėlyna spalva ir patraukli kristalų struktūra. Šios kietosios medžiagos molinė masė yra 249,70 g / mol. Natūralu, kad ši pentahidrato forma yra chalantantitas. Be to, yra dar dvi hidratuotos kietų vario sulfato formos, kurios yra labai retos. Tarp jų bonattitas yra trihidratuota druska, o bootitas - heptahidratuota druska. Pentahidrato vario sulfito lydymosi temperatūra yra 150 ° C, tačiau jis linkęs irti iki šios temperatūros, pašalindamas keturias vandens molekules. Mėlyna kristalo spalva atsiranda iš vandens molekulių. Kai kaitinama iki maždaug 200 ^oC, visos vandens molekulės išgaruoja ir gaunama bevandenė pilkai balta spalva. Kietasis vario sulfatas lengvai ištirpsta vandenyje, kad gautųsi vandeninis tirpalas. Ši druska naudojama daug žemės ūkio reikmėms. Pavyzdžiui, vario sulfato pentahidratas yra geras fungicidas.

CuSO₄ (aq)

Kai kieta vario sulfato forma ištirpsta vandenyje, gaunamas mėlynos spalvos vario sulfato vandeninis tirpalas. Šiame sprendime vario +2 jonai egzistuos kaip vandens kompleksai. Susidaręs kompleksas gali būti parašytas kaip [Cu (H₂O)₆]²⁺. Tai yra aštuonkampis kompleksas, kuriame šeši vandens ligandai yra išdėstyti aplink vario +2 jonų aštuonkampį. Kadangi vandens ligandai neturi krūvio, visas kompleksas gauna vario krūvį, kuris yra +2. Kai kietas vario sulfatas ištirpsta vandenyje, jis skleidžia šilumą į išorę; todėl solvacija yra egzoterminė. Vario sulfato vandeniniai tirpalai yra svarbūs cheminiuose reagentuose. Pavyzdžiui, Fehlingo reagente ir Benedicts reagente yra vario sulfato. Jie naudojami norint sumažinti cukraus kiekį. Taigi, esant redukuojančiam cukrui, Cu²⁺ bus sumažinta iki Cu ⁺. Be to, tai taip pat naudojama Biuret reagente baltymams tikrinti.