D bloko elementų ir pereinamųjų elementų skirtumas

Pagrindinis skirtumas - D bloko elementai prieš pereinamuosius elementus
 

D-bloko elementų ir pereinamųjų elementų skirtumas yra gana painus. Abu žodžiai vartojami pakaitomis, ir daugelis žmonių d-bloko elementams naudoja žodį „perėjimo elementai“. pagrindinis skirtumas tarp D bloko elementų ir pereinamųjų elementų yra tas, kad visi perėjimo elementai yra D bloko elementai, ne visi D bloko elementai yra pereinamieji elementai. Aišku, kad d-blokų elementai d-sub apvalkale turi d-elektronus. Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus, kurių nepilnai užpildyti d-orbitalės. Pavyzdžiui, cinkas ir Scandium yra d-bloko elementai; bet ne pereinamieji elementai.

Kas yra D bloko elementai?

D bloko elementus galima aiškiai atpažinti naudojant elektronų konfigūraciją ir periodinės lentelės padėtį. Pagrindinis d bloko elemento bruožas yra tai, kad bent vienas elektronas yra d-apatinis apvalkalas. Keistas dalykas atsitinka, kai elektronų užpildymas pagal Aufbau principas d bloko elementuose yra, 4s-elektronai pirmiausia užpildomi anksčiau 3d-elektronai; o tai reiškia, kad 3d-elktronų energija yra didesnė nei 4s-elektronų. Bet kai jie pašalina elektronus ir sudaro jonus; 4s-elektronai pirmiausia pašalinami iš atomo.

Elementas		Elektronų konfigūracija
Skandis	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanas	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadžio	V	[Ar] 3d34s2
Chromas	Kr	[Ar] 3d54s1
Manganas	Mn	[Ar] 3d54s2
Juodosios	Fe	[Ar] 3d64s2
Kobaltas	Co	[Ar] 3d74s2
Nikelis	Ni	[Ar] 3d84s2
Varis	Cu	[Ar] 3d104s1
Cinkas	Zn	[Ar] 3d104s2

 Pastaba:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Kas yra pereinamieji elementai?

Pereinamieji elementai yra elementai, kurie sudaro stabilius jonus su nepilnai užpildytomis d-orbitalėmis. Kai jonai susidaro iš d-bloko elementų; jie pirmiausia pašalina s-elektronus (n lygį) ir tada pašalinkite d-elektronai (n-1 lygis). Cinkas ir Scandium yra du specialūs elementai d-bloke; jie nesudaro jonų, kurių nepilnai užpildyta d-orbitalės; todėl jie nelaikomi pereinamaisiais elementais. Visi kiti d grupės elementai sudaro stabilius jonus, kurių nepilnai užpildyti d-elektronai.

Pereinamojo metalo sprendimai

Kuo skiriasi D bloko elementai nuo pereinamųjų elementų?

D bloko elementų ir pereinamųjų elementų apibrėžimas

D bloko elementai: Elementai, turintys vieną ar daugiau d-elektronas d-antrinis apvalkalas yra žinomas kaip d bloko elementai. Dauguma d-bloko elementų yra metalai.

Pereinamieji elementai: Elementai, galintys sudaryti stabilius jonus su nepilnai užpildytais d-orbitalės vadinamos perėjimo elementais.

Pastaba:

Zn ir Sc nėra pereinamieji elementai. Jie nesudaro tik Zn²⁺ir Sc³⁺ jonai, kuriuose nėra neužpildytų d-orbitalių.

Zn²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Šie jonai turi neužpildytų d-orbitalių. Todėl šie elementai laikomi pereinamaisiais elementais.

Cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oksidacijos būsenos:

D bloko elementai: Kai kurie D bloko elementai demonstruoja kelias oksidacijos būsenas, o keli iš jų - vieną oksidacijos būseną.

Pavyzdys:

Cinkas rodo tik +2 oksidacijos būseną, o „Scandium“ - tik +3 oksidacijos būseną.

Kiti d bloko elementai rodo daugybines oksidacijos būsenas.

Pereinamieji elementai: Pereinamieji elementai rodo daugybę oksidacijos būsenų. Bent vienoje valstijoje yra neužpildytų d-orbitalės.

Pavyzdys:

Titanas +2, +4

Vanadis +2, +3, +4, +5

Chromas +2, +3, +6

Manganas +2, +3, +4, +6, +7

Geležies +2, +3

Kobaltas +2, +3

Nikelis +2, +4

Varis +1, +2

Vaizdo mandagumas:

1. Naudotojas: „Periodinė lentelė blokuoja spdf (32 stulpelis)“: „DePiep“ [CC BY-SA 3.0] per „Commons“

2. „Spalvotojo pereinamojo metalo sprendimai“ [viešasis domenas] per „Commons“