Skirtumas tarp deuterio ir tričio

pagrindinis skirtumas tarp deuterio ir tričio yra tai deuterio branduolys turi vieną neutroną, tuo tarpu tričio branduolys turi du neutronus.

Vandenilis yra pirmasis ir mažiausias elementas periodinėje lentelėje, kurį žymime kaip H. Jis turi vieną elektroną ir vieną protoną. Mes galime suskirstyti į periodinių lentelių 1 grupę ir 1 periodą dėl elektronų konfigūracijos: 1s1. Vandenilis gali paimti elektroną ir sudaryti neigiamai įkrautą joną, arba lengvai paaukoti elektroną, kad susidarytų teigiamai įkrautas protonas. Jei ne, jis gali pasidalinti elektronu, sudarydamas kovalentinius ryšius. Dėl šio sugebėjimo vandenilis yra daugybėje molekulių ir yra labai gausus elementas žemėje. Vandenilis turi tris izotopus: protium-1H (nėra neutronų), deuterio-2H (vienas neutronas) ir tričio-3H (du neutronai). Protium yra gausiausias iš šių trijų, jo santykinė gausa yra apie 99%.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra deuteris 
3. Kas yra triis?
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos deuteris ir triis
5. Santrauka

Kas yra deuteris?

Deuteris yra vienas iš vandenilio izotopų. Tai stabilus izotopas, kurio natūralus gausa yra 0,015%. Deuterio branduolyje yra protonas ir neutronas. Todėl jo masės skaičius yra du, o atominis skaičius yra vienas. Šį izotopą mes vadiname sunkiu vandeniliu ir parodyta kaip 2H. Tačiau dažniausiai mes tai vaizduojame su D.

1 paveikslas: Deuteris

Deuteris gali egzistuoti kaip diatominė dujinė molekulė, kurios cheminė formulė D2. Tačiau galimybė sujungti du D atomus gamtoje yra menka dėl mažesnio jo gausumo. Todėl šis izotopas dažniausiai jungiasi su 1H atomu, sudarydamas dują-HD (vandenilio deuteridą). Taip pat du deuterio atomai gali jungtis su deguonimi, sudarydami vandens analogą D2O, kurį mes vadiname sunkiu vandeniu.

Be to, molekulės, turinčios deuterį, turi skirtingas chemines ir fizikines savybes nei vandenilio analogas. Pavyzdžiui, jis gali turėti kinetinio izotopo poveikį. Be to, deuteruoti junginiai turi būdingus NMR, IR ir masių spektroskopijos skirtumus; todėl mes galime juos identifikuoti tais metodais. Be to, deuteris turi vieną sukimąsi. Taigi, atliekant BMR, šio izotopo jungimasis suteikia tripletą. Be to, IR spektroskopijoje jis sugeria kitokį IR dažnį nei vandenilis. Dėl didelio masės skirtumo, atliekant masių spektroskopiją, deuterį galima atskirti nuo vandenilio.

Kas yra triis?

Triis yra vandenilio izotopas, kurio masių skaičius yra trys. Todėl tričio branduolys turi vieną protoną ir du neutronus. Dėl radioaktyvumo jis gamtoje egzistuoja tik labai nedaug. Dėl šios priežasties jis turi būti pagamintas dirbtinai, kad būtų praktiškai naudojamas.

02 pav. Trys pagrindiniai vandenilio izotopai

Triis yra radioaktyvus izotopas (tai vienintelis radioaktyvus vandenilio izotopas). Jo pusinės eliminacijos laikas yra 12 metų, ir jis suyra, išskirdamas beta daleles, kad gautų helį-3. Šio izotopo atominė masė yra 3.0160492. Be to, jis egzistuoja kaip dujos (HT) esant standartinei temperatūrai ir slėgiui. Be to, jis gali sudaryti oksidą (HTO), kurį mes vadiname „trintu vandeniu“. Triis yra naudingas gaminant branduolinius ginklus ir kaip atsekamoji priemonė atliekant biologinius ir aplinkos tyrimus.

Kuo skiriasi deuteris ir triis??

Deuteris ir triis yra du vandenilio izotopai. Pagrindinis skirtumas tarp deuterio ir tričio yra tas, kad deuterio branduolys turi vieną neutroną, tuo tarpu tričio branduolys turi du neutronus. Be to, deuterio masės numeris yra 2,0135532, o tričio - 3,0160492. Taigi, tai yra dar vienas reikšmingas skirtumas tarp deuterio ir tričio.

Be to, dar vienas skirtumas tarp deuterio ir tričio yra tas, kad deuteris yra stabilus izotopas ir galime jį rasti gamtoje, tuo tarpu triis yra radioaktyvus izotopas, kurio gamtoje negalime rasti. Tačiau mes galime jį gaminti dirbtinai, kad būtų galima praktiškai naudoti.

Santrauka - deuteris ir triis

Deuteris ir triis yra cheminio elemento vandenilio izotopai. Pagrindinis skirtumas tarp deuterio ir tričio yra tas, kad deuterio branduolys turi vieną neutroną, tuo tarpu tričio branduolys turi du neutronus. Be to, triis yra radioaktyvus, o deuteris yra stabilus izotopas.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Deuterio faktai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Balandžio 2 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium“, autorius BruceBlaus - Nuosavas darbas (CC BY 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Protium deuterium tritium“, kurį pateikė Lamiot prancūzų kalba, iš Dirk Hünniger - savarankiškai, vertimas iš Dirk Hünniger (vokiečių kalbos vikipedija) (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“