Skirtumas tarp disproporcijos ir redox

pagrindinis skirtumas tarp neproporcingumo ir redokso yra tas neproporcingų reakcijų metu tas pats reagentas oksiduojamas ir redukuojamas. Tačiau vykdant redoksines reakcijas, du skirtingi reagentai paprastai oksiduojasi ir redukuojasi.

Be to, neproporcingumas yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kurioje oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta tuo pačiu metu. Visų pirma, disproporcija yra redokso reakcijos rūšis, nes yra dvi vienalaikės oksidacijos ir redukcijos reakcijos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra neproporcingumas
3. Kas yra Redox
4. Šalutinis palyginimas - lentelės formos disproporcija palyginti su „Redox“
5. Santrauka

Kas yra neproporcingumas?

Disproporcija yra cheminė reakcija, kurios metu molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų. Iš esmės tai yra redokso reakcijos tipas, kai ta pati molekulė patiria ir oksidaciją, ir redukciją. Be to, vadinama šios reakcijos atvirkštinė dalis proporcingumas. Bendra šių reakcijų forma yra tokia:

2A ⟶ „A +“

Be to, yra keletas įprastų tokio tipo reakcijų pavyzdžių

• Vandenilio peroksido pavertimas vandeniu ir deguonimi

2H₂O₂ ⟶ H₂O + O₂

• Gyvsidabrio (I) chlorido disproporcija

Hg₂Kl₂ → Hg + HgCl₂

• Fosforo rūgšties disproporcija į fosforo rūgštį ir fosfiną

4 H₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Neproporcingas bromo fluoridas suteikia bromo trifluorido ir bromo

3 BrF → BrF₃ + Br₂

01 paveikslas: Tolueno disproporcija

Kas yra Redox?

Redokso reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kurios metu oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta vienu metu. Be to, šioje reakcijoje oksidaciją ir redukciją laikome papildomais procesais. Čia oksidacija yra elektronų praradimas arba oksidacijos būklės padidėjimas, o redukcija - elektronų padidėjimas arba oksidacijos būklės sumažėjimas.

02 paveikslas: Rūdijimas

Be to, redokso reakcijos greitis gali skirtis nuo labai lėtų procesų, tokių kaip rūdijimas, iki greitų procesų, tokių kaip deginimas degalais.

Kuo skiriasi disproporcija ir Redox?

Pagrindinis skirtumas tarp disproporcingumo ir redokso yra tas, kad disproporcionavimo reakcijose tas pats reagentas oksiduojamas ir redukuojamas, tuo tarpu redox reakcijose du skirtingi reagentai paprastai oksiduojami ir redukuojami. Atsižvelgiant į kai kuriuos pavyzdžius, neproporcingumas apima gyvsidabrio (I) chlorido neproporcingą susidarymą gyvsidabrio ir gyvsidabrio (II) chlorido pavidalu, bromo fluoro neproporcingą proporciją, kad susidarytų bromo trifluoridas ir bromas, ir tt, o rūdijimas, degimas, deginimas ir pan. reakcijos.

Žemiau pateiktoje infografikoje apibendrinamas skirtumas tarp disproporcijos ir redox.

Santrauka - disproporcija prieš Redox

Disproporcija yra cheminė reakcija, kai molekulė virsta dviem ar daugiau skirtingų produktų, o redokso reakcija yra cheminės reakcijos rūšis, kurioje oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos vyksta tuo pačiu metu. Pagrindinis skirtumas tarp disproporcingumo ir redokso yra tas, kad disproporcionavimo reakcijose tas pats reagentas oksiduojamas ir redukuojamas, o redokso reakcijose paprastai du skirtingi reagentai oksiduojami ir redukuojami..

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Disproporcijos apibrėžimas chemijoje“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 6 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. Warrenjlange „Tolueno disproporcija“ - Nuosavas darbas (CC BY-SA 4.0) per „Commons Wikimedia“
2. „Rūdžių varžtas“ Vartotojo: Paulnasca - Nuosavas darbas (CC BY 2.0) per „Commons Wikimedia“