Skirtumas tarp dvigubos ir vienos obligacijos

pagrindinis skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties yra ta, viengubos jungties formavime, du atomai dalijasi viena elektronų pora tik tarp, tuo tarpu, susidarant dvigubai jungčiai, du atomai turi dvi elektronų poras.

Kaip pasiūlė amerikietis chemikas G.N.Lewis, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugelio atomų valentiniame apvalkale yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinių lentelių 18 grupės taurias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti tarpusavyje, tapti stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Tai gali nutikti susidarius joninėms jungtims, kovalentinėms jungtims arba metalinėms jungtims. Tarp jų kovalentinis rišimas yra ypatingas. Į šią obligacijų kategoriją patenka vienkartinės ir dvigubos obligacijos.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra dviguba obligacija
3. Kas yra vienas obligacija?
4. Šalutinis palyginimas - dviguba obligacija ir viena obligacija lentelės forma
5. Santrauka

Kas yra dvigubas obligacija?

Dvigubi ryšiai susiformuoja, kai du atomai dalijasi dviem elektronų poromis tarp jų, kad užpildytų valentinius orbitalius. Dvigubos obligacijos yra trumpesnės nei vienos obligacijos, bet stipresnės už jas. Sp² hibridizavimas leidžia atomams sudaryti dvigubus ryšius.

Dvigubos obligacijos gali būti dviejų rūšių. Iš dviejų obligacijų vienas yra sigma. Jis susidaro per linijinį dviejų sp² hibridizuotos orbitos. Antra, kita jungtis (kurią mes vadiname pi jungtimi) susidaro per šoninius dviejų p orbitalių sutapimus.

01 paveikslas: Dviguba raudonos spalvos juostelė

Dažnas molekulės su dviguba jungtimi pavyzdys yra etilenas. Etilene dviguba jungtis yra tarp dviejų anglies atomų. Tačiau šio tipo jungtys, išskyrus tarp panašių atomų, gali susidaryti ir tarp skirtingų atomų, pavyzdžiui, kaip karbonilo anglies (C = O), iminų (C = N), azo junginių (N = N) ir kt. Pavyzdžiai..

Kas yra vienas obligacija?

Viengubos jungtys susiformuoja, kai du atomai, turintys panašų ar mažą elektronegatyvumo skirtumą, turi vieną elektronų porą. Šie du atomai gali būti to paties tipo arba skirtingų tipų. Pavyzdžiui, kai jungiasi to paties tipo atomai ir susidaro tokios molekulės kaip Cl₂, H₂, arba P₄, kiekvienas atomas jungiasi su kitu viena kovalentine jungtimi.

Metano molekulė (CH₄) turi vieną kovalentinį ryšį tarp dviejų tipų elementų (anglies ir vandenilio atomų). Be to, metanas yra molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp atomų, turinčių labai mažą elektronegatyvumo skirtumą, pavyzdys.

02 pav. Metano molekulės struktūra

Pavienius kovalentinius ryšius mes taip pat vadiname sigma jungtimis. Vienguba jungtis suteikia molekulėms galimybę pasisukti aplink tą jungtį, susijusią su viena kita. Taigi, šis sukimas leidžia molekulėms turėti skirtingas konformacines struktūras. Taip pat šios rūšies jungtys formuojasi su sp³ hibridizuoti molekulės atomai. Kai du vienodi sp³ hibridizuotos molekulės linijiškai sutampa, susidaro vientisas ryšys.

Kuo skiriasi dviguba ir viena obligacija??

Kovalentinės obligacijos dažniausiai būna trijų rūšių; viengubos, dvigubos ir trigubos obligacijos. Pagrindinis skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties yra tas, kad, susiformavus viengubai jungčiai, tik viena elektronų pora pasidalija tarp dviejų atomų, tuo tarpu dvigubos jungties formavimo metu dvi elektronų poros pasidalija.

Be to, gyvybiškai svarbus skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties yra tas, kad viengubas sujungimas atsiranda dėl dviejų sp3 hibridizuotų orbitalių sutapimo, tuo tarpu dvigubi ryšiai atsiranda dėl dviejų sp2 hibridizuotų orbitalių tiesinio sutapimo ir p orbitalės šoninio sutapimo..

Be to, vienguboje jungtyje yra viena sigma jungtis, tuo tarpu dviguba jungtyje yra viena sigma jungtis ir viena pi jungtis. Taigi tai turi įtakos jungties ilgiui tarp atomų. Todėl atsiranda dar vienas skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties. Tai yra; viengubos jungties ilgis yra didesnis nei dvigubos jungties. Be to, dvigubų ryšių disociacijos energija yra santykinai didesnė nei viengubo jungties disociacijos energija.

Santrauka - dviguba obligacija prieš vieną obligaciją

Dvigubos jungtys ir viengubos jungtys yra kovalentinių cheminių jungčių tipai. Pagrindinis skirtumas tarp dvigubos ir viengubos jungties yra tas, kad, susiformavus viengubai jungčiai, tik viena elektronų pora pasidalija tarp dviejų atomų, tuo tarpu dvigubos jungties formavimo metu dvi elektronų poros pasidalija.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Dvigubos obligacijos apibrėžimas ir chemijos pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2018 m. Gruodžio 5 d. Galima rasti čia

Vaizdo mandagumas:

1. „Skeleto formulės-terminalas-dvigubas ryšys“ (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“  
2. „Metanas-2D-kvadratas“ (viešas domenas) per „Commons Wikimedia“