Skirtumas tarp efektyvaus ir branduolinio krūvio

Efektyvus branduolinis krūvis vs branduolinis krūvis
 

Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Atomo branduolyje yra protonų ir neutronų. O aplink branduolį orbitose cirkuliuoja elektronai. Elemento atominis skaičius yra protonų, kuriuos jis turi branduolyje, skaičius. Atomo skaičiaus žymėjimo simbolis yra Z. Kai atomas yra neutralus, jame yra toks pat elektronų skaičius kaip protonuose. Taigi atominis skaičius yra lygus elektronų skaičiui šiuo atveju.

Kas yra branduolinis užtaisas??

Atomo branduolyje daugiausia yra dvi subatominės dalelės, neutronai ir protonai. Neutronai neturi jokio elektros krūvio. Bet kiekvienas protonas turi teigiamą krūvį. Jei branduoliuose yra tik protonai, atstumas tarp jų bus didesnis (kaip krūviai atstumia vienas kitą). Taigi, norint sujungti protonus branduoliuose, svarbu, kad būtų neutronai. Bendras visų protonų teigiamas krūvis atomo branduolyje yra žinomas kaip branduolinis krūvis. Kadangi protonų skaičius atome yra panašus į atomo skaičių, branduolinis krūvis taip pat panašus į elemento atominį skaičių. Todėl branduolinis užtaisas yra unikalus elementui. Ir mes galime pamatyti, kaip keičiasi periodinės lentelės laikotarpiai ir grupės branduoliniai užtaisai. Branduolinis užtaisas didėja iš kairės į dešinę per tam tikrą laikotarpį ir taip pat didėja grupė. Branduolinis krūvis yra svarbus atomui, nes tai yra elektrostatinė jėga, kuri traukia ir suriša orbitos elektronus į branduolį. Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, juos traukia teigiami branduolio krūviai.

Kas yra efektyvus branduolinis užtaisas??

Atomai elektronai yra išdėstyti skirtingose ​​orbitose. Pagrindinės orbitos viduje yra ir kitų suborbitalių. Kiekvienai suborbitaliai užpildomi du elektronai. Paskutinėje orbitoje esantys elektronai yra žinomi kaip valentiniai elektronai ir yra toliau nuo branduolio. Kadangi elektronai yra neigiamai įkrauti, atome, tarp jų yra elektronų ir elektronų atstūmimas. Tarp protonų branduoliuose ir orbitos elektronų yra elektrostatinis traukimas. Tačiau branduolinis krūvis vienodai veikia visus elektronus. Valentinio apvalkalo elektronai jaučia minimalų branduolinio krūvio poveikį. Taip yra todėl, kad tarp branduolio esantys elektronai ir išoriniai apvalkalai įsikiša ir apsaugo branduolio užtaisus. Efektyvusis branduolinis krūvis yra branduolinis krūvis, kurį patiria išorinio apvalkalo elektronai. Ir ši vertė yra mažesnė nei tikrasis branduolinis užtaisas. Pavyzdžiui, fluoras turi devynis elektronus ir devynis protonus. Jo branduolinis užtaisas yra +9. Tačiau jo efektyvusis branduolinis krūvis yra +7, dėl skydo, kurį sukelia du elektronai. Faktinis atomo branduolinis krūvis gali būti apskaičiuojamas pagal šią formulę:.

Efektyvusis branduolinis krūvis = atominis skaičius - nevalentinių elektronų skaičius