Skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų

pagrindinis skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų yra tai Elektrolitai gali gaminti jonus, kai jie ištirpsta vandenyje, tuo tarpu neelektrolitai negali gaminti jonų.

Visus junginius galime suskirstyti į dvi grupes kaip elektrolitus ir neelektrolitus, atsižvelgiant į jų sugebėjimą gaminti jonus ir praleisti elektrą. Srovės praleidimas per elektrolitinį tirpalą ir teigiamų ir neigiamų jonų priverstis judėti link jų atitinkamų elektrodų yra vadinamas „elektrolize“. Tačiau neelektrolitai negali dalyvauti elektrolizės procesuose.

TURINYS

1. Apžvalga ir svarbiausias skirtumas
2. Kas yra elektrolitai 
3. Kas yra neelektrolitai
4. Šalutinis palyginimas - lentelės pavidalo elektrolitai ir neelektrolitai
5. Santrauka

Kas yra elektrolitai?

Elektrolitai yra medžiagos, kurios gamina jonus. Šie junginiai gali gaminti jonus, kai jie yra išlydyti arba ištirpinami tirpiklyje (vandenyje). Dėl jonų elektrolitai gali praleisti elektrą. Taip pat yra kietojo kūno elektrolitų. Be to, kai kurios dujos, tokios kaip anglies dioksidas, ištirpdamos vandenyje, išskiria jonus (vandenilio ir bikarbonato jonus).

Yra du elektrolitų tipai: stiprūs elektrolitai ir silpni. Stiprūs elektrolitai lengvai gamina jonus, kai jie tirpsta. Pavyzdžiui, joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai. Išlydytas natrio chloridas arba vandeniniai NaCl tirpalai visiškai atsiriboja (į Na + ir Cl-jonus); taigi jie yra geri elektros laidininkai. Stiprios rūgštys ir bazės taip pat yra geri elektrolitai. Silpni elektrolitai išskiria keletą jonų, kai jie tirpsta vandenyje. Be to, silpnos rūgštys, tokios kaip acto rūgštis, ir silpnos bazės yra silpni elektrolitai.

01 pav. Kai kurie palyginimai elektrolitų

Elektrolitai organizme

Elektrolitų yra ir mūsų kūne. Mums jų reikia, kad palaikytume sveiko kūno ląstelių ir kraujo skysčių pusiausvyrą. Elektrolitų balansas yra nepaprastai svarbus palaikant osmosinę pusiausvyrą ir kraujospūdį kūne. Na⁺, K⁺, ir Ca²⁺ yra svarbūs perduodant nervinį impulsą ir susitraukiant raumenims.

Įvairūs organizmo hormonai kontroliuoja elektrolitų homeostazę. Pavyzdžiui, aldosteronas kontroliuoja Na + kiekį. Kalcitoninas ir parathormono hormonai vaidina svarbų vaidmenį palaikant Ca²⁺ ir PO^43- pusiausvyra. Galime išmatuoti elektrolitų kiekį kraujyje, kad nustatytume tam tikrą elektrolitų pusiausvyros sutrikimą. Dažniausiai Na⁺ ir K⁺ Matuojant kraują ir šlapimą, svarbu patikrinti, ar inkstų veikla sutrikusi. Normalus Na⁺ lygis kraujyje yra 135 - 145 mmol / L, o normalus K⁺ lygis yra 3,5 - 5,0 mmol / L. Ypatingas elektrolitų kiekis organizme gali būti mirtinas. Elektrolitai taip pat svarbūs augalų kūnuose. Pavyzdžiui, elektrolitai (K⁺) kontroliuoja stomatų atidarymo ir uždarymo mechanizmus apsauginėmis ląstelėmis.

Kas yra neelektrolitai?

Junginiai, kurie nėra skaidomi į teigiamus ir neigiamus jonus, kai juos ištirpiname tirpikliuose, yra neelektrolitai. Šių junginių išlydyta stadija taip pat nesukuria jonų. Jonų nebuvimas terpėje daro juos nelaidžius. Dažniausiai šiai grupei priklauso junginiai, turintys nepolinius kovalentinius ryšius / organinius junginius. Pavyzdžiui, sacharozė, gliukozė, etanas ir kt.

Kuo skiriasi elektrolitai ir neelektrolitai?

Pagrindinis skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų yra tas, kad elektrolitai gali gaminti jonus, kai jie ištirpsta vandenyje, tuo tarpu nė vienas elektrolitas negali gaminti jonų. Joniniai junginiai ir kai kurie junginiai, turintys polinius ryšius, gali būti elektrolitai. Junginiai, turintys nepolinius ryšius, dažniausiai yra neelektrolitai. Be to, tirpaluose esantys elektrolitai gali vykdyti elektrą priešingai nei neelektrolitai.

Santrauka - Elektrolitai ir neelektrolitai

Visi junginiai, kuriuos mes žinome, yra elektrolitai arba neelektrolitai. Pagrindinis skirtumas tarp elektrolitų ir neelektrolitų yra tas, kad elektrolitai gali gaminti jonus, kai jie ištirpsta vandenyje, tačiau nė vienas elektrolitas negali gaminti jonų.

Nuoroda:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Stiprus elektrolitų apibrėžimas ir pavyzdžiai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Liepos 3 d., Galima rasti čia.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Chemijos pavyzdžiai: stiprūs ir silpni elektrolitai“. „ThoughtCo“, 2019 m. Rugpjūčio 6 d., Galima rasti čia.

Vaizdo mandagumas:

1. „Elcap“ elektrolitų elektrinis laidumas - Savo darbas (CC0) per „Commons Wikimedia“